《電解質(zhì)的電離》電解質(zhì)飲料注：電解質(zhì)沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)電解質(zhì)沖劑粉末蒸餾水電解質(zhì)沖劑溶液導(dǎo)電性強不導(dǎo)電弱電解質(zhì)沖劑的導(dǎo)電性實驗一、電離一、電離物質(zhì)溶于水時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學獎得主）1.概念拓展：法拉第認為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認為無關(guān)，你同意誰的觀點？或受熱熔化一、電離NaCl＝Na++Cl-一、電離電解質(zhì)沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)，請寫出KCl、MgSO4的電離方程式。

KCl＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-注意：質(zhì)量守恒

電荷守恒2.表征——電離方程式請寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2

HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物Cu2(OH)2CO3

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物3.

酸、堿、鹽的本質(zhì)電解質(zhì)飲料的標簽物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

水溶液熔融狀態(tài)NaCl電解質(zhì)KCl電解質(zhì)MgSO4電解質(zhì)葡萄糖非電解質(zhì)蔗糖非電解質(zhì)乙醇非電解質(zhì)H2SO4電解質(zhì)BaSO4電解質(zhì)√√×××√×××√√化合物√物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

FeH2SO4溶液√√√√××電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＃ㄋ?、堿、鹽、水、金屬氧化物）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（大部分有機物、非金屬氧化物、氨氣）不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.補充營養(yǎng)3.思考：為什么濕手易觸電？2.電學三、電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用練習練習練習1.A 2.D 3.D 4.B 5.A練習探究一電解質(zhì)及其導(dǎo)電性【問題探究】

試驗物質(zhì)導(dǎo)電性裝置

實驗物質(zhì)實驗現(xiàn)象物質(zhì)的導(dǎo)電性是不是電解質(zhì)實驗1干燥的NaCl固體

實驗2熔融NaCl

實驗3NaCl溶液

答案

實驗物質(zhì)實驗現(xiàn)象物質(zhì)的導(dǎo)電性是不是電解質(zhì)實驗1干燥的NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電是實驗2熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電是實驗3NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電不是2.通過以上實驗,討論:電解質(zhì)本身是否一定導(dǎo)電?電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境一般是什么環(huán)境?提示

電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境為在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3.如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中,燈泡都不亮,則酒精是否屬于電解質(zhì)?提示

酒精不屬于電解質(zhì),而是一種非電解質(zhì)。【深化拓展】1.電解質(zhì)的判斷方法2.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)

物質(zhì)類別舉例電解質(zhì)酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等堿NaOH、KOH、Mg(OH)2、NH3·H2O等鹽KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活潑金屬氧化物Na2O、CaO等水H2O非電解質(zhì)部分非金屬氧化物CO2、SO2、P2O5等部分非金屬氫化物NH3部分有機物蔗糖、乙醇、甲烷(CH4)誤區(qū)警示

(1)電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動的離子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的,而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。(2)理解酸和堿的含義時注意“只有”兩個字,即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種,并且是H+,堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有一種,并且是OH-,否則不能稱之為“酸”或“堿”。【素能應(yīng)用】典例1(2021山東德州高一檢測)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩FeSO4·7H2O晶體請用序號填空:(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

。

(2)屬于電解質(zhì)的是

。

(3)屬于非電解質(zhì)的是

。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是

。

答案

(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析

銅是單質(zhì),能導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、FeSO4·7H2O晶體是電解質(zhì),但都沒電離,所以不導(dǎo)電;稀硫酸、氨水能導(dǎo)電,屬于混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);二氧化碳氣體、蔗糖晶體是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;熔融氯化鈉發(fā)生了電離,有自由移動的離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。易錯提醒電解質(zhì)電離的條件有兩種:在水溶液里或熔融狀態(tài),并不需要通電;電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。變式訓練1電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動中也起著重要作用。下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A.化合物都是電解質(zhì)B.純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.NaNO3固體不導(dǎo)電,所以NaNO3不是電解質(zhì)答案

B解析

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì),A項錯誤;水是電解質(zhì),B項正確;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如硫酸鋇,在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C項錯誤;NaNO3溶液能導(dǎo)電,所以NaNO3是電解質(zhì),D項錯誤。探究二電離方程式的書寫【問題探究】1.蘇打水是碳酸氫鈉(NaHCO3,俗稱小蘇打)的水溶液,也叫弱堿性水,是帶有弱堿性的飲料,常添加甜味劑和香料的飲料,市面上亦存在無添加甜味劑蘇打水。(1)蘇打水顯弱堿性,那么碳酸氫鈉屬于堿嗎?從電解質(zhì)電離的角度說明。提示

不屬于。在水溶液中碳酸氫鈉電離的方程式為NaHCO3===Na++,故屬于鹽。(2)NaHSO4和NaHCO3屬于同一類物質(zhì),試寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式。查閱資料,NaHSO4在熔融狀態(tài)下如何電離?提示

水溶液中:NaHSO4===Na++H++;熔融狀態(tài)下:NaHSO4===Na++。2.人體內(nèi)含血液、淋巴液、腦脊液等大量體液,這些體液里面溶解著各種電解質(zhì),如:人體血漿中主要的陽離子是Na+、K+、Ca2+、Mg2+;細胞外液中陰離子以Cl-和

為主。這些離子發(fā)生定向移動時,就會產(chǎn)生電流,此時人體的導(dǎo)電性顯現(xiàn),觸電事故也極容易發(fā)生。(1)根據(jù)上述描述分析,電離與導(dǎo)電的關(guān)系是怎樣的?提示

電解質(zhì)溶于水(或熔融狀態(tài))即發(fā)生電離,與是否通電無關(guān),通電后陰、陽離子發(fā)生定向移動,產(chǎn)生導(dǎo)電現(xiàn)象。(2)若等體積的體液中分別含有相等個數(shù)的Na+和Ca2+,則體液的導(dǎo)電能力是否相同?提示

不同。含有Ca2+的體液導(dǎo)電能力強?！旧罨卣埂?.電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學式,表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài);右邊書寫離子符號,表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。(2)書寫時要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個數(shù)必須相同)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以客觀事實為依據(jù),不能主觀臆造。2.電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)(1)電解質(zhì)溶液(或電解質(zhì)受熱熔化)導(dǎo)電的本質(zhì)電解質(zhì)溶液(或電解質(zhì)受熱熔化)能夠?qū)щ娛且驗殡娊赓|(zhì)電離為自由移動的離子——發(fā)生電離的結(jié)果。而金屬能夠?qū)щ娛且驗榻饘僦写嬖谥軌蜃杂梢苿拥碾娮?電子在外電場的作用下,定向移動形成電流,從而能夠?qū)щ姟Ｗ⒁?BaSO4、AgCl等物質(zhì)難溶于水,導(dǎo)電性差,由于它們的溶解度太小,測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,它們是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素

【素能應(yīng)用】典例2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Ba(OH)2: