化學(xué)元素周期表與化學(xué)反應(yīng)理解題2026年一、單選題（每題2分，共10題）1.下列哪種元素位于元素周期表的第ⅠA族，且其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)？A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.鉀（K）2.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素屬于哪個(gè)族？A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅣA族3.下列哪種元素的原子半徑最小？A.氖（Ne）B.氬（Ar）C.氦（He）D.氖（Ne）4.元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于哪個(gè)位置？A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅧA族D.第ⅠB族5.下列哪種化合物不屬于離子化合物？A.NaClB.CO?C.MgOD.CaF?二、多選題（每題3分，共5題）6.下列哪些元素屬于金屬元素？A.氖（Ne）B.鈣（Ca）C.碳（C）D.鐵（Fe）E.氫（H）7.元素周期表中，同一周期內(nèi)，元素的第一電離能通常呈現(xiàn)什么趨勢？A.逐漸增大B.先增大后減小C.逐漸減小D.保持不變8.下列哪些化合物在水中能形成堿性溶液？A.Na?CO?B.HClC.NH?ClD.KOHE.Al?O?9.元素周期表中，下列哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）E.硫（S）10.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？A.2H?+O?→2H?OB.Na+Cl?→2NaClC.CaCO?→CaO+CO?D.H?CO?→H?O+CO?E.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?三、填空題（每空1分，共10空）11.元素周期表中，原子序數(shù)為1的元素是________，其化學(xué)符號為________。12.元素周期表中，原子半徑最小的元素位于________周期，________族。13.非金屬性最強(qiáng)的元素是________，其原子序數(shù)為________。14.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常具有________性，例如________。15.離子化合物通常具有________熔點(diǎn)，而共價(jià)化合物通常具有________熔點(diǎn)。16.元素周期表中，同一主族內(nèi)，自上而下，元素的金屬性________，非金屬性________。17.堿金屬元素位于元素周期表的________族，其單質(zhì)通常________（易/難）與水反應(yīng)。18.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其非金屬性________，例如________的電負(fù)性最大。19.稀有氣體位于元素周期表的________族，其化學(xué)性質(zhì)________。20.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)________，還原劑失電子，化合價(jià)________。四、判斷題（每題1分，共10題）21.元素周期表中，同一周期內(nèi)，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增大。22.堿性氧化物通常能與水反應(yīng)生成堿。23.元素周期表中，金屬元素位于周期表的左上角。24.非金屬元素通常形成共價(jià)化合物。25.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）。26.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在于同一化合物中。27.元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小。28.堿金屬元素的單質(zhì)通常保存在煤油中。29.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。30.化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。五、簡答題（每題5分，共4題）31.簡述元素周期表中金屬元素和非金屬元素的區(qū)別。32.解釋為什么同一周期內(nèi)，元素的第一電離能通常隨著原子序數(shù)的增大而增大？33.列舉三種常見的離子化合物，并說明其形成原理。34.說明氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用機(jī)制。六、計(jì)算題（每題10分，共2題）35.某元素X位于元素周期表的第ⅢA族，其原子序數(shù)為13。請寫出X的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。36.計(jì)算元素周期表中，原子序數(shù)為19的元素（鉀）的第一電離能，并解釋其大小原因。答案與解析一、單選題1.C.鋁（Al）解析：鈉、鉀屬于ⅠA族，常溫下為固態(tài)；鎂為固態(tài)，但屬ⅡA族。鋁屬ⅢA族，常溫下為固態(tài)。2.C.ⅢA族解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），位于ⅢA族。3.C.氦（He）解析：氦的原子半徑最小，因其核外僅一層電子，原子半徑受核內(nèi)質(zhì)子吸引力影響最大。4.B.第ⅦA族解析：非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F），位于第ⅦA族。5.B.CO?解析：CO?為共價(jià)化合物，由非金屬元素組成；其余均為離子化合物。二、多選題6.B.鈣（Ca）、D.鐵（Fe）解析：氖、碳、氫為非金屬；鈣、鐵為金屬。7.A.逐漸增大、B.先增大后減小解析：同一周期內(nèi)，原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增加，電子吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大；但第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第ⅧA族等電子排布特殊，電離能反常增大。8.A.Na?CO?、D.KOH解析：Na?CO?水解呈堿性，KOH為強(qiáng)堿；HCl為強(qiáng)酸，NH?Cl水解呈酸性，Al?O?為兩性氧化物。9.A.氟（F）解析：氟位于第ⅦA族，非金屬性最強(qiáng)。10.A.2H?+O?→2H?O、B.Na+Cl?→2NaCl、E.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?解析：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化。A中H從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；B中Na從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cl從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；E中Zn從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。C為分解反應(yīng)，D為復(fù)分解反應(yīng)。三、填空題11.氫；H12.第一；ⅠA13.氟；914.半金屬（或過渡金屬）；硅（Si）15.高；低16.增強(qiáng)；減弱17.ⅠA；易18.越強(qiáng)；氟（F）19.0；極不活潑20.降低；升高四、判斷題21.×解析：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第ⅧA族等電離能反常增大。22.√23.×解析：金屬元素位于周期表左下方。24.√25.√26.×解析：氧化劑和還原劑可存在于同一化合物中，如KClO?。27.×解析：同一周期內(nèi)，原子半徑逐漸減小，但第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族等反常增大。28.×解析：堿金屬密度較小，保存在石蠟油中。29.√30.√五、簡答題31.金屬元素通常位于周期表左下方，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性，易失電子形成陽離子；非金屬元素通常位于周期表右上方（除稀有氣體），通常為氣態(tài)或固態(tài)，不導(dǎo)電，易得電子形成陰離子或共價(jià)鍵。32.同一周期內(nèi)，原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增加，電子吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大；但第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第ⅧA族等電子排布特殊，電離能反常增大。33.NaCl：鈉失電子形成Na?，氯得電子形成Cl?，通過離子鍵結(jié)合；H?O：氫和氧通過共價(jià)鍵結(jié)合；CaO：鈣失電子形成Ca2?，氧得電子形成O2?，通過離子鍵結(jié)合。34.氧化劑得電子，自身化合價(jià)降低，使其他物質(zhì)氧化；還原劑失電子，自身化合價(jià)升高，使其他物質(zhì)還原。如Cl?+2Na→2NaCl，Cl?為氧化劑，Na為還