2025年大學理學（化學）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N?的化學反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸5.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖所示的曲線表示，影響該反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl?的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的8.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變10.（15分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學方程式為______。（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：①壓強是開始時的______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的1/2，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。11.（15分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（四）（10分）12.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH?COONH?）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH?COONH?(s)?2NH?(g)+CO?(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：|溫度(℃)|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||平衡總壓強(kPa)|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0||平衡氣體總濃度(×10?3mol/L)|2.4|3.4|4.8|6.8|9.4|①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是______。A.2v(NH?)=v(CO?)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：______。（2）已知：NH?COONH?+2H?O?NH?HCO?+NH?·H?O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH?COO?)隨時間變化趨勢如圖所示。①計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______。②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______。13.（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有______；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______；（3）實驗室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實驗中CuSO?溶液起相似作用的是______；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。|實驗混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||4mol/LH?SO?/mL|30|V?|V?|V?|V?|V?||飽和CuSO?溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V?|20||H?O/mL|V?|V?|V?|V??|10|0|①請完成此實驗設(shè)計，其中：V?=______，V?=______，V?=______；②該同學最后得出的結(jié)論是：當加入少量CuSO?溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO?溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______。答案：1.C2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.B9.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放熱（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc10.（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）①0.9②放熱11.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)12.（1）①BC②K=c2(NH?)·c(CO?)=(2/3×4.8×10?3)2×(1/3×4.8×10?3)=1.6×10??（2）①0.05mol/(L·min)②25℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃時