孝感市2026屆高三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，答在試卷、草稿紙上無(wú)效。2.填空題和解答題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試卷、草稿紙上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56Pt-195第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于勞動(dòng)項(xiàng)目的原理解釋錯(cuò)誤的是A.用糯米和酒曲釀制米酒：使淀粉直接水解為乙醇B.用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強(qiáng)氧化性C.用石膏點(diǎn)鹵制豆腐：使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉D.用肥皂洗滌油污：肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含有親水基和疏水基2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為22的鈣核素： B.NaOH的電子式：C.空間填充模型： D.KCl溶液中的水合離子：3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作錯(cuò)誤的是A．稀釋濃硫酸B．制備膠體C．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液D．收集或A.A B.B C.C D.D4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.水溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為C.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為D.14g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為5.下列過程對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A.食醋去除水垢中的：B.加入水中：C.溶液滴入溶液中：D.綠礬處理酸性廢水中的：6.水合肼()沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃，繼續(xù)反應(yīng)可合成水合肼，裝置如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是A.冷凝管中冷凝水的流動(dòng)方向?yàn)閎→aB.通過分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液C.冷凝管的主要作用是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)D.制取理論上至少需要1molNaClO7.孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助農(nóng)增收的“甜蜜產(chǎn)業(yè)”。冬桃中的有機(jī)酸主要有蘋果酸和檸檬酸，其分子結(jié)構(gòu)如下：下列描述正確的是A.檸檬酸的分子式為B.蘋果酸和檸檬酸互為同系物C蘋果酸沒有手性碳，檸檬酸有1個(gè)手性碳D.蘋果酸和檸檬酸均能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋AHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間存在氫鍵B金剛石的硬度遠(yuǎn)大于石墨金剛石中鍵的鍵能大于石墨C熔融NaCl可導(dǎo)電，NaCl晶體不導(dǎo)電NaCl晶體中離子不能自由移動(dòng)，熔融后離子可以自由移動(dòng)D在中的溶解度比在中的高分子有極性，但極性微弱AA B.B C.C D.D9.某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)得到、和的混合溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的VSEPR模型為四面體形B.生成的化學(xué)方程式為：C.若參加反應(yīng)的，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為D.若溶液中，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為10.某種含有鐵元素的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的單質(zhì)是密度最小的氣體，X元素原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為，Y元素原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的簡(jiǎn)單陰離子與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的第一電離能大于其同周期左右相鄰元素B.該離子中Fe為價(jià)，含有6個(gè)配體，空間構(gòu)型為八面體C.Z的簡(jiǎn)單氫化物形成的晶體，不符合分子密堆積特征D.該離子中鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋正確的是A.反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘嫉倪€原性強(qiáng)于硅B.常溫下為固體而為氣體，因?yàn)槭请x子晶體而是分子晶體C.三氟乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，因?yàn)槿宜岱肿又墟I的極性比乙酸分子中的大D.的空間構(gòu)型為變形四面體，而的空間構(gòu)型為正四面體，因?yàn)镾的電負(fù)性比C大12.一種鎂鐵氫化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(a點(diǎn)Fe原子周圍的H原子已畫出，其它Fe原子周圍的H原子未畫出)。Mg占據(jù)Fe堆積形成的所有正四面體空隙的中心位置，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子周圍，且H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數(shù)的。已知：①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；②設(shè)該晶胞的參數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.該氫化物的化學(xué)式為B.c原子周圍最近的6個(gè)H原子形成正八面體，其中在該晶胞內(nèi)的H原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.與Mg最近且距離相等的H原子個(gè)數(shù)有8個(gè)，最近距離為D.該氫化物中H的密度為13.工業(yè)上可采用微生物電池處理含()的廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極Y表面發(fā)生的第二步電極反應(yīng)式為：B.每處理有通過質(zhì)子交換膜從右向左遷移C.工作一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，電池效率降低D.該電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極室質(zhì)量增加32g14.我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了一種功能化冠醚衍生物，用于選擇性捕獲溶液中的。該冠醚衍生物識(shí)別形成的超分子結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖中R為)。下列關(guān)于該超分子體系的說法正確的是A.該冠醚衍生物對(duì)的高選擇性，源于空腔直徑與半徑的匹配，且與氧原子作用協(xié)同最優(yōu)B.從水溶液進(jìn)入該冠醚衍生物空腔的過程是自發(fā)的，該過程放熱，且體系混亂度增大C.該冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取雜化，R基的引入會(huì)顯著改變空腔的直徑D.在該超分子體系中加入濃度更高含有溶液，利用的濃度優(yōu)勢(shì)可置換出15.常溫下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各種含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如下圖所示。已知哌嗪為二元弱堿，其兩步電離平衡為：；。下列說法錯(cuò)誤的是A.哌嗪與稀硫酸反應(yīng)可生成酸式鹽B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值為4.28(已知，)D.橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值為6.24，且P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)可能為BHCl第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.由氯鉑酸()合成硝酸鉑的工藝流程如圖所示。已知：易溶于水；常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Pt的原子序數(shù)為78，則Pt在元素周期表的位置為第___________周期___________族。（2）已知是穩(wěn)定的正八面體，是一個(gè)巨大的、電荷密度很低的陰離子，在溶液中對(duì)的束縛能力幾乎為0，其可由Pt溶于王水生成，同時(shí)還有NO產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，也可以和Pt反應(yīng)生成氯鉑酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述該建議的優(yōu)點(diǎn)：___________。（3）“還原”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有氣體生成。若生成(氯亞鉑酸鉀，溶于水，)，則至少需要加入草酸鉀___________kg。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)生成了的沉淀，相關(guān)離子方程式為___________。（5）此流程還可以利用溶液“沉鉑”，的沉淀率隨溫度升高而增大。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋升高溫度沉淀率增大的主要原因是___________。常溫下，若要確保2L溶液中的完全沉淀，則加入等體積溶液所需的濃度最小為___________。[假設(shè)初始濃度，忽略混合時(shí)溶液體積變化]17.轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要手段，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）相關(guān)鍵能如下表所示，則___________(用含字母的代數(shù)式表示)。化學(xué)鍵鍵能abcde（2）恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，和的起始物質(zhì)的量之比為時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示(分子篩膜能選擇性分離出)。①為提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為___________(填序號(hào))。a．適當(dāng)降低溫度b．增大的濃度c．?dāng)U大容器體積d．加入更高效的催化劑②700℃，有分子篩膜時(shí)，可能是圖中的___________(填“A”“B”或“C”)。（3）在催化劑的作用下，反應(yīng)Ⅲ的歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示吸附在催化劑表面，圖中已省略)該反應(yīng)歷程中反應(yīng)物與產(chǎn)物能量變化最大為___________eV。（4）初始225℃，恒壓下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ．裝置及、、……位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①混合氣從起始到通過處，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率；②位點(diǎn)溫度為280℃，且各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)保持不變，則平衡體系中的分壓為___________Pa(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位；各組分的分壓總壓該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，還可以通過電解法在酸性條件下用制備，其陰極的電極反應(yīng)式為___________。18.近日，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)出硝胺介導(dǎo)的直接脫氨官能團(tuán)化新策略，實(shí)現(xiàn)了芳香鍵向多種鍵以及鍵的高效直接轉(zhuǎn)化，對(duì)藥物化學(xué)領(lǐng)域的研發(fā)具有重要推動(dòng)作用。某研究小組據(jù)此設(shè)計(jì)出制藥原料化合物G的合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A分子內(nèi)官能團(tuán)的名稱為___________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式___________。（3）化合物D→E的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。（4）檢測(cè)化合物B和E的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，發(fā)現(xiàn)二者具有相同的___________。a．紅外光譜圖b．核磁共振氫譜圖c．質(zhì)譜圖d．元素光譜圖（5）化合物F是硝胺中間體，硝胺介導(dǎo)的直接脫氨氯化的反應(yīng)機(jī)理可表示為：則物質(zhì)Q的化學(xué)式為___________。（6）化合物G的同分異構(gòu)體中，不考慮和結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基的酯類化合物有___________種，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。19.高鐵酸鉀()是一種新型高效綠色水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組開展高鐵酸鉀的制備及其相關(guān)性質(zhì)研究，實(shí)驗(yàn)如下。Ⅰ．高鐵酸鉀的制備：為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。高鐵酸鉀的制備裝置如圖所示。（1）儀器a的名稱為___________。（2）寫出制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式___________。（3）有同學(xué)提出移除裝置B對(duì)實(shí)驗(yàn)幾乎無(wú)影響，你認(rèn)為能否移除，理由是___________。Ⅱ．溶液與反應(yīng)的探究：向溶液中通入，產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y；繼續(xù)通入一段時(shí)間，溶液呈紅色，后變?yōu)槌壬罱K沉淀消失，溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)一取少量X，加入足量鹽酸溶解，所得溶液分為2份，一份滴加KSCN溶液，溶液變紅。另一份滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)二取少量X，加入溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。實(shí)驗(yàn)三向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色；再加幾滴鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未見紅色。【查閱資料】①可以與形成；②、、(或)會(huì)形成配合物；③（4）暗紅褐色沉淀X可能含、、、。依據(jù)實(shí)驗(yàn)一可以得出沉淀X中一定存在___________；不能確認(rèn)沉淀X中是否含有的原因是___________。（5）實(shí)驗(yàn)二用溶液溶解沉淀的目的是___________。A．用調(diào)節(jié)溶液pH值，降低價(jià)含硫物質(zhì)的還原性B．將還原為，不能將價(jià)含硫物質(zhì)氧化為C．與形成，使降低，氧化性減弱（6）實(shí)驗(yàn)三中直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是___________?！窘Y(jié)論】溶液與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。孝感市2026屆高三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿分：100分★祝考試順利★注意事項(xiàng)：1.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，答在試卷、草稿紙上無(wú)效。2.填空題和解答題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試卷、草稿紙上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56Pt-195第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于勞動(dòng)項(xiàng)目的原理解釋錯(cuò)誤的是A.用糯米和酒曲釀制米酒：使淀粉直接水解為乙醇B.用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強(qiáng)氧化性C.用石膏點(diǎn)鹵制豆腐：使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉D.用肥皂洗滌油污：肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含有親水基和疏水基【答案】A【解析】【詳解】A．米酒釀造過程中，淀粉需先水解為葡萄糖，再經(jīng)酵母菌發(fā)酵轉(zhuǎn)化為乙醇。淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖而不是乙醇，故A錯(cuò)誤；B．過氧碳酸鈉（Na2CO4）溶于水釋放過氧化氫（H2O2），具有強(qiáng)氧化性，能將衣物上的有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，從而可漂白衣物，故B正確；C．石膏（CaSO4）屬于電解質(zhì)，能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉形成凝膠狀的豆腐，故C正確；D．肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含親水基羧酸根離子（-COO-）和疏水基長(zhǎng)鏈烴基（-C17H35），洗滌時(shí)疏水基進(jìn)入油污中，親水基留在水中，通過乳化作用將油污分散成小液滴而被去除，故D正確；故選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為22的鈣核素： B.NaOH的電子式：C.的空間填充模型： D.KCl溶液中的水合離子：【答案】B【解析】【詳解】A．鈣的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為20，而非22，應(yīng)為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaOH的電子式，正確表示了離子鍵與共價(jià)鍵，B選項(xiàng)正確；C．CO2模型原子半徑大小關(guān)系錯(cuò)誤（碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑），且未表現(xiàn)直線型結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K+應(yīng)被水分子氧端包圍，Cl-應(yīng)被氫端包圍，圖示均不符合，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作錯(cuò)誤的是A．稀釋濃硫酸B．制備膠體C．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液D．收集或A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸應(yīng)該沿?zé)诰徛尤胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部過熱而導(dǎo)致液體飛濺，圖中操作符合規(guī)范，故A正確；B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色即可得到Fe(OH)3膠體，圖中操作符合規(guī)范，故B正確；C．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液沿著玻璃棒注入容量瓶，同時(shí)玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，圖示玻璃棒下端在刻度線以上，故C錯(cuò)誤；D．該裝置收集氣體時(shí)，H2密度比空氣小，應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，Cl2密度比空氣大，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，該圖所示方式可以收集到Cl2或H2，故D正確；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.水溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為C.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為D.14g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．1L1mol·L-1溶液中，數(shù)目為，但發(fā)生水解：，溶液中陽(yáng)離子包括和，總數(shù)大于，A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，是共價(jià)化合物，氣體中不存在，故22.4L（1mol）中數(shù)目為0，B不符合題意；C．與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由方程式可知1mol完全反應(yīng)生成，分子數(shù)為，C不符合題意；D．環(huán)己烷（）和戊烯（）的最簡(jiǎn)式均為，14g混合物中含的物質(zhì)的量為，則碳原子數(shù)目為，D符合題意；故選D。5.下列過程對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A.食醋去除水垢中的：B.加入水中：C.溶液滴入溶液中：D.綠礬處理酸性廢水中的：【答案】A【解析】【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸（），屬于弱酸，在離子方程式中不能拆寫成，正確的離子方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．在水中發(fā)生水解，生成水合二氧化鈦沉淀和鹽酸，方程式為：，B正確；C．溶液與溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，方程式為：，C正確；D．綠礬（）處理酸性廢水中的，被氧化為，被還原為，配平后的離子方程式為：，D正確；故答案選A。6.水合肼()沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃，繼續(xù)反應(yīng)可合成水合肼，裝置如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是A.冷凝管中冷凝水的流動(dòng)方向?yàn)閎→aB.通過分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液C.冷凝管的主要作用是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)D.制取理論上至少需要1molNaClO【答案】B【解析】【分析】首先利用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼；【詳解】A．冷凝管中水流方向是下進(jìn)上出，故水流方向是b→a，A正確；B．生成產(chǎn)物水合肼有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以要嚴(yán)格控制NaClO的用量，故應(yīng)將NaClO滴入尿素水溶液中，故分液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，B錯(cuò)誤；C．防止水合肼的揮發(fā)，用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流，C正確；D．次氯酸根和尿素在堿性條件下反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)的離子方程式為：，物質(zhì)的量是1mol，則至少需要1molNaClO，D正確；故選B。7.孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助農(nóng)增收的“甜蜜產(chǎn)業(yè)”。冬桃中的有機(jī)酸主要有蘋果酸和檸檬酸，其分子結(jié)構(gòu)如下：下列描述正確的是A.檸檬酸的分子式為B.蘋果酸和檸檬酸互為同系物C.蘋果酸沒有手性碳，檸檬酸有1個(gè)手性碳D蘋果酸和檸檬酸均能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為，A錯(cuò)誤；B．同系物要求結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)目相同，且分子組成相差若干個(gè)CH2，蘋果酸含有2個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，檸檬酸含有3個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，兩者官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C．手性碳是指連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，蘋果酸中與羥基相連的C原子屬于手性碳原子，檸檬酸中沒有手性碳，C錯(cuò)誤；D．蘋果酸和檸檬酸均含有-COOH和-OH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），蘋果酸中-OH連接的C原子相鄰碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵。檸檬酸中-OH連接的碳也有相鄰氫，同樣可以發(fā)生消去反應(yīng)，兩種物質(zhì)均含有-COOH和-OH，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成聚酯類高分子化合物，D正確；故選D。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋AHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間存在氫鍵B金剛石的硬度遠(yuǎn)大于石墨金剛石中鍵的鍵能大于石墨C熔融NaCl可導(dǎo)電，NaCl晶體不導(dǎo)電NaCl晶體中離子不能自由移動(dòng)，熔融后離子可以自由移動(dòng)D在中的溶解度比在中的高分子有極性，但極性微弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HF的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間只有范德華力，氫鍵的作用力更強(qiáng)，使HF沸點(diǎn)更高，A正確；B．金剛石硬度遠(yuǎn)大于石墨，是因?yàn)榻饎偸强臻g立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力弱易滑動(dòng)。實(shí)際上，石墨中鍵的鍵能大于金剛石，B錯(cuò)誤；C．NaCl晶體中離子被固定在晶格中不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；熔融后離子可以自由移動(dòng)，因此能導(dǎo)電，C正確；D．分子有微弱極性，是非極性溶劑，是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性微弱的在非極性溶劑中的溶解度比在極性溶劑中更高，D正確；故答案選B。9.某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)得到、和的混合溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的VSEPR模型為四面體形B.生成的化學(xué)方程式為：C.若參加反應(yīng)的，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為D.若溶液中，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為【答案】C【解析】【詳解】A．中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，包含3個(gè)σ鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，即VSEPR模型為四面體形，A正確；B．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯酸鈣、氯化鈣和水，方程式為，B正確；C．若產(chǎn)物只有CaCl2和Ca(ClO3)2，依據(jù)B項(xiàng)方程式，6molCa(OH)2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，amolCa(OH)2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子；若產(chǎn)物只有Ca(ClO)2和CaCl2，方程式為，2molCa(OH)2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，amolCa(OH)2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移amol電子；若產(chǎn)物有CaCl2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2，當(dāng)amolCa(OH)2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量在amol和mol之間；因?yàn)椋?，所以反?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為mol，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，設(shè)，則被氧化的氯原子為10xmol，失去電子的物質(zhì)的量；還原產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)得失電子守恒可得被還原氯原子為26xmol，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比=26:10=13:5，D正確；故答案選C。10.某種含有鐵元素的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的單質(zhì)是密度最小的氣體，X元素原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為，Y元素原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的簡(jiǎn)單陰離子與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的第一電離能大于其同周期左右相鄰元素B.該離子中Fe為價(jià)，含有6個(gè)配體，空間構(gòu)型為八面體C.Z的簡(jiǎn)單氫化物形成的晶體，不符合分子密堆積特征D.該離子中鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的氣體，顯然W是H（氫）。X元素原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1:2，結(jié)合X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，核外電子層數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，X是C。Y元素原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，即2p3，對(duì)應(yīng)N（氮）。Z的簡(jiǎn)單陰離子與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，即10電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O。綜上，W是H，X是C，Y是N，Z是O?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左往右，第一電離能有增大趨勢(shì)，Y是N，位于第二周期，N的2p軌道為半滿（2p3），更穩(wěn)定，第一電離能高于O；同時(shí)，N的第一電離能也高于C，因此N的第一電離能確實(shí)大于C和O，A正確；B．由圖可知，配體有3個(gè)NH3、1個(gè)H2O、1個(gè)（帶2個(gè)負(fù)電荷），該含有鐵元素的離子整體帶1個(gè)正電荷，則該離子中Fe為+3價(jià)，含有5個(gè)配體，空間構(gòu)型為八面體，B錯(cuò)誤；C．Z是O，其簡(jiǎn)單氫化物是H2O，H2O晶體（冰）中，水分子通過氫鍵形成四面體網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，不符合分子密堆積（如干冰、I2等）的特征，C正確；D．配位鍵是σ鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，H2O中含有2個(gè)σ鍵，NH3中含有3個(gè)σ鍵，該結(jié)構(gòu)中含有2+3×3+6+5=22個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，σ鍵數(shù)目與π鍵數(shù)目之比為22:2=11:1，D正確；故答案選B。11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋正確的是A.反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘嫉倪€原性強(qiáng)于硅B.常溫下為固體而為氣體，因?yàn)槭请x子晶體而是分子晶體C.三氟乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，因?yàn)槿宜岱肿又墟I的極性比乙酸分子中的大D.的空間構(gòu)型為變形四面體，而的空間構(gòu)型為正四面體，因?yàn)镾的電負(fù)性比C大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)能發(fā)生，但并非因?yàn)樘嫉倪€原性強(qiáng)于硅；實(shí)際上硅的還原性強(qiáng)于碳（硅電負(fù)性更低），反應(yīng)發(fā)生是由于高溫下CO的生成使熵增，熱力學(xué)有利，A錯(cuò)誤；B．常溫下為固體而為氣體，是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量大、分子間作用力強(qiáng)，但是分子晶體（共價(jià)化合物），而非離子晶體，B錯(cuò)誤；C．三氟乙酸酸性強(qiáng)于乙酸，是因?yàn)榉拥膹?qiáng)吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)使O-H鍵極性增大，氫更易解離，導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，C正確；D．為變形四面體（有一對(duì)孤對(duì)電子），為正四面體（無(wú)孤對(duì)電子），構(gòu)型差異由價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）決定，而非電負(fù)性（硫與碳電負(fù)性相近），D錯(cuò)誤；故答案選C。12.一種鎂鐵氫化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(a點(diǎn)Fe原子周圍的H原子已畫出，其它Fe原子周圍的H原子未畫出)。Mg占據(jù)Fe堆積形成的所有正四面體空隙的中心位置，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子周圍，且H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數(shù)的。已知：①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；②設(shè)該晶胞的參數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.該氫化物的化學(xué)式為B.c原子周圍最近的6個(gè)H原子形成正八面體，其中在該晶胞內(nèi)的H原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.與Mg最近且距離相等的H原子個(gè)數(shù)有8個(gè)，最近距離為D.該氫化物中H的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞中，Mg占據(jù)Fe堆積形成的所有正四面體空隙的中心位置，每個(gè)晶胞有8個(gè)正四面體空隙（每個(gè)頂點(diǎn)對(duì)應(yīng)一個(gè)，共8個(gè)），因此Mg原子數(shù)為8個(gè)；Fe原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，屬于面心立方堆積。頂點(diǎn)8個(gè)，總計(jì)

。面心6個(gè)，總計(jì)，總Fe原子數(shù)為；H原子與Fe的最短距離為晶胞參數(shù)的，結(jié)合正八面體配位模式，晶胞中H總數(shù)為24。原子個(gè)數(shù)比為2:1:6

，化學(xué)式為，A正確；B．c原子為Fe原子，周圍最近的6個(gè)H原子形成正八面體。位于晶胞內(nèi)的H原子坐標(biāo)為(

)，符合正八面體配位的幾何特征，B正確；C．Mg位于正四面體空隙，其周圍最近且等距的H原子個(gè)數(shù)為12個(gè)。最近距離計(jì)算：Mg坐標(biāo)為

，H坐標(biāo)為

，距離為：，C錯(cuò)誤；D．晶胞中H原子總數(shù)24，質(zhì)量為。晶胞體積為

。密度計(jì)算：，D正確；故選C。13.工業(yè)上可采用微生物電池處理含()的廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極Y表面發(fā)生的第二步電極反應(yīng)式為：B.每處理有通過質(zhì)子交換膜從右向左遷移C.工作一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，電池效率降低D.該電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極室質(zhì)量增加32g【答案】D【解析】【分析】電極X通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極；電極Y發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極。質(zhì)子交換膜允許H+通過，但不參與電極反應(yīng)。首先明確電極反應(yīng)：電極X上空氣中的氧氣被還原為水，反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電極Y上被氧化為，中間可能經(jīng)過S的生成，隨后S進(jìn)一步被氧化為?！驹斀狻緼．電極Y上步驟Ⅱ是S被氧化為，需要失去6個(gè)電子，同時(shí)結(jié)合水生成H+，故第二步電極反應(yīng)式為S-6e-+4H2O=+8H+，與選項(xiàng)所示一致，故A正確；B．負(fù)極的總反應(yīng)式為：S+4xH2O-（6x+2）e-=x+8xH+，每處理1mol，轉(zhuǎn)移（6x+2）mol電子。正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)電子得失守恒，正極需要消耗（6x+2）molH+，故H+通過質(zhì)子交換膜從右（負(fù)極）向左（正極）遷移（6x+2）mol，故B正確；C．工作一段時(shí)間后，負(fù)極反應(yīng)生成大量H+，導(dǎo)致負(fù)極的酸性增強(qiáng)，而微生物對(duì)環(huán)境的pH較敏感，酸性過強(qiáng)會(huì)抑制微生物活性，甚至導(dǎo)致其死亡，不利于菌落存活，電池效率也有所降低，故C正確；D．正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2為1mol，根據(jù)反應(yīng)式可知，正極室質(zhì)量增加是由于消耗了1molO2（質(zhì)量為32g）和遷移進(jìn)入了4molH+（質(zhì)量為4g），總增加質(zhì)量為32g+4g=36g，故D錯(cuò)誤；故選D。14.我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了一種功能化的冠醚衍生物，用于選擇性捕獲溶液中的。該冠醚衍生物識(shí)別形成的超分子結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖中R為)。下列關(guān)于該超分子體系的說法正確的是A.該冠醚衍生物對(duì)的高選擇性，源于空腔直徑與半徑的匹配，且與氧原子作用協(xié)同最優(yōu)B.從水溶液進(jìn)入該冠醚衍生物空腔的過程是自發(fā)的，該過程放熱，且體系混亂度增大C.該冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取雜化，R基的引入會(huì)顯著改變空腔的直徑D.在該超分子體系中加入濃度更高含有的溶液，利用的濃度優(yōu)勢(shì)可置換出【答案】A【解析】【詳解】A．該冠醚衍生物對(duì)的高選擇性，源于其空腔直徑與半徑的精確匹配，同時(shí)與氧原子的配位作用達(dá)到協(xié)同最優(yōu)，使得只有能穩(wěn)定進(jìn)入空腔，A正確；B．與冠醚的絡(luò)合是一個(gè)自發(fā)過程（ΔG<0）。對(duì)于此體系，該過程通常是放熱的（ΔH<0），但由于形成了更有序的超分子結(jié)構(gòu)，體系的熵是減小的（ΔS<0），B錯(cuò)誤；C．冠醚衍生物中苯環(huán)上的碳原子為雜化，并非所有碳、氧原子均為雜化，C錯(cuò)誤；D．冠醚對(duì)的選擇性遠(yuǎn)高于，這是由空腔尺寸和配位作用共同決定的，并非單純由濃度決定，因此高濃度無(wú)法置換出已結(jié)合的，D錯(cuò)誤；故答案選A。15.常溫下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各種含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如下圖所示。已知哌嗪為二元弱堿，其兩步電離平衡為：；。下列說法錯(cuò)誤的是A.哌嗪與稀硫酸反應(yīng)可生成酸式鹽B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值為4.28(已知，)D.橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值為6.24，且P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)可能為BHCl【答案】D【解析】【分析】已知哌嗪為二元弱堿，其兩步電離平衡為：；，，pOH越小，越大，堿性越強(qiáng)，B的電離程度越小，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大；pOH增大（堿性減弱），B不斷電離為，持續(xù)下降，則左側(cè)下降曲線代表B；pOH較小時(shí)，B

電離生成，上升，pOH越大，越小，酸性越強(qiáng)，進(jìn)一步電離為，下降，因此呈現(xiàn)先升后降的峰值，則P點(diǎn)為的最大分布點(diǎn)，中間峰值曲線代表的分布曲線；pOH越大，越小，酸性越強(qiáng)，的第二步電離程度越大，越大；pOH減小，第二步電離抑制，下降，則圖像中最右側(cè)上升曲線代表；a點(diǎn)=，對(duì)應(yīng)，b點(diǎn)=，對(duì)應(yīng)。由此解題?！驹斀狻緼．酸式鹽即酸過量，被部分中和生成，故堿要完全中和生成，故生成的酸式鹽為，A正確；B．pH=9.00時(shí)，pOH=5.00，即=5.00，由圖像可知，此時(shí)，濃度與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比，故，B正確；C．由分析可知，橫坐標(biāo)a點(diǎn)處=，，pOH=4.28；C正確；D．由分析可知，橫坐標(biāo)b點(diǎn)處，=，對(duì)應(yīng)，，pOH=5.74，不等于6.24，D錯(cuò)誤；故答案選D。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.由氯鉑酸()合成硝酸鉑的工藝流程如圖所示。已知：易溶于水；常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Pt的原子序數(shù)為78，則Pt在元素周期表的位置為第___________周期___________族。（2）已知是穩(wěn)定的正八面體，是一個(gè)巨大的、電荷密度很低的陰離子，在溶液中對(duì)的束縛能力幾乎為0，其可由Pt溶于王水生成，同時(shí)還有NO產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________。有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，也可以和Pt反應(yīng)生成氯鉑酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述該建議的優(yōu)點(diǎn)：___________。（3）“還原”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有氣體生成。若生成(氯亞鉑酸鉀，溶于水，)，則至少需要加入草酸鉀___________kg。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)生成了的沉淀，相關(guān)離子方程式為___________。（5）此流程還可以利用溶液“沉鉑”，的沉淀率隨溫度升高而增大。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋升高溫度沉淀率增大的主要原因是___________。常溫下，若要確保2L溶液中的完全沉淀，則加入等體積溶液所需的濃度最小為___________。[假設(shè)初始濃度，忽略混合時(shí)溶液體積變化]【答案】（1）①.六②.Ⅷ（2）①.②.避免生成氮的氧化物污染空氣（3）400（4）（5）①.存在反應(yīng)，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，使沉淀率增大②.1.0【解析】【分析】工藝流程圖分析：向氯鉑酸溶液中加入氯化鉀沉鉑，將可溶性氯鉑酸轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀，實(shí)現(xiàn)鉑的初步富集與分離，再用草酸鉀把還原為，將鉑從+4價(jià)還原到+2價(jià)，隨后加入KOH溶液使轉(zhuǎn)化為沉淀，最后用硝酸溶解沉淀并濃縮結(jié)晶，最終得到硝酸鉑；【小問1詳解】鑭系元素序號(hào)為57-71，位于第六周期、ⅢB族，處于元素周期表第6行、第3列，Pt的原子序數(shù)為78，可推算其處于元素周期表第6行、第10列，故Pt在元素周期表的位置為第六周期、Ⅷ族；【小問2詳解】王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，其中是氧化劑，將Pt氧化成，自身被還原成NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，可得離子反應(yīng)方程式為：；鹽酸與過氧化氫混合溶液作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物為（無(wú)污染），避免生成氮的氧化物污染空氣，對(duì)環(huán)境友好；【小問3詳解】轉(zhuǎn)化為，Pt從+4價(jià)→+2價(jià)（得），中的C從+3價(jià)→+4價(jià)（失），根據(jù)電子得失守恒，有，所以，故其質(zhì)量：【小問4詳解】還原后生成（電離為），與KOH反應(yīng)生成沉淀，所以離子方程式為：【小問5詳解】沉鉑反應(yīng)為，溫度升高時(shí)，HCl氣體逸出，平衡正向移動(dòng)，沉淀率增大；2L初始溶液中物質(zhì)的量為：，加入等體積（2L）后，混合溶液總體積為4L沉淀完全時(shí)，溶液中則平衡時(shí)溶液中剩余沉淀的物質(zhì)的量為：所以沉淀消耗的平衡時(shí)溶液中剩余的所以原來加入等體積（2L）溶液所需的濃度為17.轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要手段，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）相關(guān)鍵能如下表所示，則___________(用含字母的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵鍵能abcde（2）恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，和的起始物質(zhì)的量之比為時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示(分子篩膜能選擇性分離出)。①為提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為___________(填序號(hào))。a．適當(dāng)降低溫度b．增大的濃度c．?dāng)U大容器體積d．加入更高效的催化劑②700℃，有分子篩膜時(shí)，可能是圖中的___________(填“A”“B”或“C”)。（3）在催化劑的作用下，反應(yīng)Ⅲ的歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示吸附在催化劑表面，圖中已省略)該反應(yīng)歷程中反應(yīng)物與產(chǎn)物能量變化最大為___________eV。（4）初始225℃，恒壓下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ．裝置及、、……位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①混合氣從起始到通過處，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率；②位點(diǎn)溫度為280℃，且各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)保持不變，則平衡體系中的分壓為___________Pa(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位；各組分的分壓總壓該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，還可以通過電解法在酸性條件下用制備，其陰極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.ab②.B（3）1.36（4）①.＜②.（5）【解析】【小問1詳解】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)物的總鍵能=，生成物的總鍵能=，則；【小問2詳解】①a．從圖像可以看出，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，降低溫度有助于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，a正確；b．增大的濃度有助于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而提高的平衡轉(zhuǎn)化率，b正確；c．?dāng)U大容器體積會(huì)使體系壓強(qiáng)降低，反應(yīng)Ⅲ是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使的平衡轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入高效催化劑只會(huì)降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，無(wú)法使平衡移動(dòng)，不會(huì)影響的平衡轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤；故答案選ab；②使用分子篩膜可以降低反應(yīng)生成物(g)濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在溫度恒定的情況下，平衡常數(shù)為定值。因此，在存在分子篩膜的情況下，是圖中點(diǎn)B的縱坐標(biāo)；【小問3詳解】從圖像可以看出，在的步驟中，反應(yīng)物與生成物能量差為，此步驟反應(yīng)物與產(chǎn)物能量差最大；【小問4詳解】①根據(jù)題干信息，CO是反應(yīng)Ⅰ的生成物和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物，是反應(yīng)Ⅱ的生成物。從圖像可以看出，混合氣體從起始到通過處，封閉體系中CO和的體積分?jǐn)?shù)都增加，說明在這一區(qū)間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ中CO的生成速率大于反應(yīng)Ⅱ中CO的消耗速率，反應(yīng)Ⅱ中CO的消耗速率等于的生成速率，因此，的生成速率小于CO的生成速率；②由圖像可知，區(qū)間反應(yīng)達(dá)到平衡，體系中CO和的體積分?jǐn)?shù)分別為12.8%和14.2%，根據(jù)阿伏加德羅定律推論，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。假設(shè)體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ方程式，反應(yīng)Ⅰ生成的的物質(zhì)的量為0.128nmol+0.142nmol=0.27nmol，反應(yīng)Ⅰ生成的的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則的分壓；【小問5詳解】通過電解法利用制的過程中，C元素從+4價(jià)降至-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，是電解池陰極反應(yīng)物，電極反應(yīng)方程式為：。18.近日，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)出硝胺介導(dǎo)的直接脫氨官能團(tuán)化新策略，實(shí)現(xiàn)了芳香鍵向多種鍵以及鍵的高效直接轉(zhuǎn)化，對(duì)藥物化學(xué)領(lǐng)域的研發(fā)具有重要推動(dòng)作用。某研究小組據(jù)此設(shè)計(jì)出制藥原料化合物G的合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A分子內(nèi)官能團(tuán)的名稱為___________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式___________。（3）化合物D→E的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。（4）檢測(cè)化合物B和E的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，發(fā)現(xiàn)二者具有相同的___________。a．紅外光譜圖b．核磁共振氫譜圖c．質(zhì)譜圖d．元素光譜圖（5）化合物F是硝胺中間體，硝胺介導(dǎo)的直接脫氨氯化的反應(yīng)機(jī)理可表示為：則物質(zhì)Q的化學(xué)式為___________。（6）化合物G的同分異構(gòu)體中，不考慮和結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基的酯類化合物有___________種，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。【答案】（1）氨基、羥基（2）+CH3I+HI（3）取代（4）d（5）（6）①.12②.或【解析】【分析】圖中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)均已給出，可以發(fā)現(xiàn)，每一步發(fā)生的均為取代反應(yīng)，以此分析各題?！拘?詳解】由A的結(jié)構(gòu)可知，化合物A分子內(nèi)官能團(tuán)的名稱為氨基、羥基；【小問2詳解】B→C發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：+CH3I+HI?！拘?詳解】從D和E的結(jié)構(gòu)可以發(fā)現(xiàn)，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?詳解】a．B和E的結(jié)構(gòu)中，氨基所連的基團(tuán)不同，所以紅外光譜圖不同，a錯(cuò)誤；b．B核磁共振氫譜圖有7組峰，E核磁共振氫譜圖有6組峰，所以核磁共振氫譜圖不同，b錯(cuò)誤；c．B和E