2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末測試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：蘇教版選擇性必修1全冊、選擇性必修2專題1、2。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32K39Mn55第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．人體血液中存在緩沖體系，可以維持較小的pH變化范圍B．含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進(jìn)行改良C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D．制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力2．下列敘述正確的是A．堿金屬元素和鹵族元素均屬于p區(qū)元素B．、、軌道相互平行、能量相等C．基態(tài)S原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)共有8種D．因電負(fù)性：，故、中碳、硼元素的化合價分別為-4、+33．次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是A．的溶液加水稀釋10倍，B．降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)減小C．加入固體，溶液中的值增大D．欲使次氯酸溶液的、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液4．下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭?，并將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LNaF溶液的pH，前者pH大于后者HClO的酸性小于HFC以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀D向兩支試管中各加入4mL0.01mol/L溶液和4mL0.1mol/L溶液，再分別通入足量，分別記錄溶液褪色所需的時間0.1mol/L溶液褪色所需時間更短5．下列溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是A．氨水和溶液相比，前者大于后者B．的溶液中：C．溶液中D．溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中：6．一定溫度下，A(g)和B(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．x=3B．前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C．該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動結(jié)合以下信息完成下面小題：CH4-CO2催化重整反應(yīng)對減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。在反應(yīng)中催化劑活性會因為積碳反應(yīng)而降低，生產(chǎn)實踐證明，升高溫度可有效降低積碳量。工業(yè)常采用鎳基催化劑，CH4-CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH。7．在一定溫度下，測得鎳基催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))下列說法不正確的是A．積碳主要來源是CH4的熱分解反應(yīng)B．在p(CH4)一定時，p(CO2)越大，積碳量越小C．加入CO2消除積碳的原因可能是發(fā)生了CO2(g)+C(s)=2CO(g)D．升高溫度，積碳反應(yīng)速率降低消碳反應(yīng)速率升高8．采用鎳基催化劑在573K和673K時在恒容密閉容器中發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，已知c(CH4)=1mol·L-1，c(CO2)=0.5mol·L-1，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法正確的是A．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH<0B．升高溫度既可提升CH4的轉(zhuǎn)化率又能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)速率低于b點(diǎn)D．573K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率21%9．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A．Y為反應(yīng)物B．反應(yīng)制得1mol，須投入2molCuOC．升高反應(yīng)溫度，HCl被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)10．用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是

A．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為B．和，同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕C．若將鐵換為銅進(jìn)行實驗，時，壓強(qiáng)隨時間變化曲線與鐵相似D．時，正極主要發(fā)生反應(yīng)：11．甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該過程中實現(xiàn)了甲烷的氧化B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=＋0.29C．步驟1反應(yīng)比步驟2快D．根據(jù)ΔG可知，CH?與的生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12．化合物R具有很強(qiáng)的氧化性，對各種致病性微生物(如病毒、細(xì)菌芽孢、真菌等)有很強(qiáng)的殺生作用。R由W、X、Y、Z、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。W的一種核素被廣泛用于考古、地質(zhì)科學(xué)的研究中測定年代，Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．工業(yè)上電解熔融化合物ZQ制備Z單質(zhì)C．W、X、Y分別形成的氫化物中，Y的氫化物的沸點(diǎn)最高D．Y、Z、Q三種元素形成的化合物的水溶液均呈堿性13．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨()和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時，向左遷移B．為離子化合物C．充電時，若陰極增重39g，則陽極增重145gD．放電時，負(fù)極反應(yīng)為14．圖1為和在25℃時的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和溶液滴定關(guān)系圖(圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，為濃度的負(fù)對數(shù))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液為的過飽和溶液B．N為向溶液中滴加溶液對應(yīng)的曲線C．X為對應(yīng)直線，D．圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)取值分別為，第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦(，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制紅礬鈉()的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，請寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡。中和時pH值的理論范圍為，此時得到的濾渣成分主要是。寫出“酸化”步驟時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（3）溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)

(25℃)(ⅱ)

(25℃)25℃時，0.1mol/L溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。①當(dāng)pH=8.8時，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、z，則x、y、z之間的關(guān)系式為=0.10；計算溶液中的平衡濃度(保留兩位有效數(shù)字)。②調(diào)整溶液pH從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過程中，的值(填“增大”“減小”或“不變”)。16．（14分）乙二酸俗稱草酸(H2C2O4)，是一種二元弱酸，易溶于水，具有還原性。25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)（1）H2C2O4中C元素的化合價是，寫出NaHC2O4的電離方程式：。I.石榴學(xué)習(xí)小組利用滴定法測定某KMnO4粗產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：①稱取m1gKMnO4粗產(chǎn)品，配成50mL溶液。②稱取m2gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。③將錐形瓶中溶液加熱到75~80℃，恒溫，用①所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗①的溶液VmL。（2）進(jìn)行滴定時，①中所配溶液應(yīng)盛裝在(填儀器名稱)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，依據(jù)學(xué)習(xí)小組實驗步驟①②③的測定數(shù)據(jù)，粗產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m1、m2、V的列式表示)。若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測量結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。Ⅱ.培桂化學(xué)實驗小組探究草酸鹽的性質(zhì)。（3）文獻(xiàn)表明：相同條件下，的還原性強(qiáng)于Fe2+。為驗證此結(jié)論，小組中周蕙斌同學(xué)完成了如下實驗：向10mL0.5mol/LFeCl3溶液中緩慢加入(溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。已知：翠綠色晶體的成分為反應(yīng)過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3++3?[Fe(C2O4)3]3-K=1.6×1020①冷松澤同學(xué)取少量翠綠色晶體，洗凈，用蒸餾水配成溶液；滴加幾滴KSCN溶液，不變紅：滴入幾滴濃硫酸，振蕩后溶液變紅。請從平衡移動角度分析溶液變紅的原因：。②李挾根據(jù)同學(xué)檢驗出反應(yīng)后的翠綠色溶液中無Fe2+，他推測(和未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。可能的原因是：。17．（15分）氫氣是未來人類重點(diǎn)開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：（1）氫氣在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為已知：I．；II．；III．；①；反應(yīng)Ⅱ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和，發(fā)生上述反應(yīng)、II、III，后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為為，為內(nèi)的平均反應(yīng)速率，反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為，在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：①(填“>”或“<”)，原因為。②由圖可知，同溫同壓下，越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因為。③寫出一條可同時提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施：。18．（15分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F是第四周期元素，請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A基態(tài)原子的最外層電子排布式是nsnnpn+1B第二周期原子半徑最小的主族元素C元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)的三倍，且焰色呈黃色D與元素C同周期，且最外層電子數(shù)等于能層數(shù)E第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素F元素的+3價離子能與OH-生成紅褐色沉淀（1）A元素在周期表中的位置，位于元素周期表區(qū)。D的核外電子排布式為。E元素的價層電子軌道表示式為。（2）B元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道有個，基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云輪廓圖呈狀。（3）元素A與C可形成化合物C3A，該化合物的電子式為。元素C、D的原子半徑大小為(用元素符號表示并由大到小排序)。（4）F元素可形成F2+、F3+，其中較穩(wěn)定的是F3+，原因是。（5）A、B、C、D四種元素的第一電離能大小關(guān)系是(用元素符號表示并由大到小排序)。D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末測試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：蘇教版選擇性必修1全冊、選擇性必修2專題1、2。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32K39Mn55第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．人體血液中存在緩沖體系，可以維持較小的pH變化范圍B．含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進(jìn)行改良C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D．制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力【答案】A【解析】A．人體血液中存在H2CO3/H離子組成的緩沖體系，可以維持血液中正常pH范圍是7.35-7.45較小的范圍，A正確；B．熟石灰是Ca(OH)2，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，使得堿性更強(qiáng)，B錯誤；C．電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，與鹽類水解無關(guān)，C錯誤；D．錫的活潑性強(qiáng)于鉛，形成原電池后錫作負(fù)極被腐蝕，不能增加錫的抗腐蝕能力，D錯誤；答案選A。2．下列敘述正確的是A．堿金屬元素和鹵族元素均屬于p區(qū)元素B．、、軌道相互平行、能量相等C．基態(tài)S原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)共有8種D．因電負(fù)性：，故、中碳、硼元素的化合價分別為-4、+3【答案】D【解析】A．堿金屬元素位于第IA族，屬于s區(qū)元素，A錯誤；B．、、軌道都為3p軌道，能量相等，相互垂直，B錯誤；C．基態(tài)S原子的電子排布式為，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)共有1+1+3+1+3=9種，C錯誤；D．電負(fù)性越大，得電子能力越強(qiáng)，由于電負(fù)性：，故中C為-4價，中B為+3價，即CH4、B2H6中碳、硼元素的化合價分別為-4、+3，D正確；故選D。3．次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是A．的溶液加水稀釋10倍，B．降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)減小C．加入固體，溶液中的值增大D．欲使次氯酸溶液的、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液【答案】A【解析】A．稀釋促進(jìn)次氯酸電離，稀釋10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，則的溶液加水稀釋10倍，，A錯誤；B．次氯酸電離是吸熱過程，降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)減小，B正確；C．加入固體，溶液中氫離子濃度減小、溫度不變，次氯酸的電離常數(shù)不變，則溶液中的值增大，C正確；D．向次氯酸溶液加入次氯酸溶液，HClO的濃度增大，其電離程度減小，電離平衡正向移動，H+濃度增大，pH減小，D正確；選A。4．下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭浚a(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LNaF溶液的pH，前者pH大于后者HClO的酸性小于HFC以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀D向兩支試管中各加入4mL0.01mol/L溶液和4mL0.1mol/L溶液，再分別通入足量，分別記錄溶液褪色所需的時間0.1mol/L溶液褪色所需時間更短【答案】A【解析】A．向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭?，并將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2參加了反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故A正確；B．NaClO溶液具有漂白性，不能pH用試紙測定NaClO溶液的pH，故B錯誤；C．Cl-與的濃度是否相等是未知的，且AgCl與Ag2CrO4類型不相同，故無法比較AgCl與Ag2CrO4的Ksp，故C錯誤；D．向兩支試管中各加入4mL0.01mol/L溶液和4mL0.1mol/L溶液，再分別通入足量，由于4mL0.1mol/L溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量大，并且沒有明確通入二氧化硫的速率，不一定是0.1mol/L溶液褪色所需時間短，故D錯誤；答案選A。5．下列溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是A．氨水和溶液相比，前者大于后者B．的溶液中：C．溶液中D．溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中：【答案】C【解析】A．是弱堿，電離程度很小，溶液中很??；是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出和，有很少一部分發(fā)生水解，所以氨水和溶液相比，前者小于后者，A錯誤；B．的溶液中，根據(jù)物料守恒，，B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，C正確；D．溶液和鹽酸等體積混合，得到等濃度的和，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液顯堿性，溶液中，D錯誤；答案選C。6．一定溫度下，A(g)和B(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．x=3B．前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C．該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)在前10min內(nèi)D的濃度變化為3mol/L，A濃度變化量為(3.5-2)mol/L=1.5mol/L，故1：x=1.5：3，解得x=2，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)在前10min內(nèi)D的濃度變化為3mol/L，平均反應(yīng)速率v(D)==0.3mol?L-1?min-1，v(C)=v(D)=0.15mol?L-1?min-1，B錯誤；C．該反應(yīng)方程式為，平衡時，C的濃度為1.5mol/L，D的濃度為3.0mol/L，A的濃度為2.0mol/L，B的濃度為1.0mol/L，所以平衡常數(shù)，C正確；D．反應(yīng)后氣體分子數(shù)變大，溫度一定時，加壓，平衡向逆方向移動，故D錯誤；答案選C。結(jié)合以下信息完成下面小題：CH4-CO2催化重整反應(yīng)對減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。在反應(yīng)中催化劑活性會因為積碳反應(yīng)而降低，生產(chǎn)實踐證明，升高溫度可有效降低積碳量。工業(yè)常采用鎳基催化劑，CH4-CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH。7．在一定溫度下，測得鎳基催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))下列說法不正確的是A．積碳主要來源是CH4的熱分解反應(yīng)B．在p(CH4)一定時，p(CO2)越大，積碳量越小C．加入CO2消除積碳的原因可能是發(fā)生了CO2(g)+C(s)=2CO(g)D．升高溫度，積碳反應(yīng)速率降低消碳反應(yīng)速率升高8．采用鎳基催化劑在573K和673K時在恒容密閉容器中發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，已知c(CH4)=1mol·L-1，c(CO2)=0.5mol·L-1，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法正確的是A．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH<0B．升高溫度既可提升CH4的轉(zhuǎn)化率又能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間C．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)速率低于b點(diǎn)D．573K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率21%【答案】7．D8．B【解析】7．A．甲烷在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)，積碳主要來源是CH4的熱分解反應(yīng)，故A正確；B．鎳基催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)·[p(CO2)]-0.5=，在p(CH4)一定時，p(CO2)越大，積碳量越小，故B正確；C．加入CO2，在高溫條件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)，可以消除積碳，故C正確；D．升高溫度，積碳反應(yīng)速率、消碳反應(yīng)速率均升高，故D錯誤；選D。8．根據(jù)“先拐先平”，可知a點(diǎn)所在的曲線溫度高，所以a點(diǎn)所在的曲線代表673K，b點(diǎn)所在的曲線代表573K.A．升高溫度甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知升高溫度平衡正向移動，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH>0，故A錯誤；B．可知a點(diǎn)所在的曲線溫度高，升高溫度甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以升高溫度既可提升CH4的轉(zhuǎn)化率又能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)所在的曲線溫度高，a、b兩點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，573K時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率21%；573K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；選B。9．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A．Y為反應(yīng)物B．反應(yīng)制得1mol，須投入2molCuOC．升高反應(yīng)溫度，HCl被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。【解析】A．由分析可知，Y為反應(yīng)物HCl，A正確；B．CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確；答案選B。10．用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是

A．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為B．和，同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕C．若將鐵換為銅進(jìn)行實驗，時，壓強(qiáng)隨時間變化曲線與鐵相似D．時，正極主要發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答；【解析】A．整個過程中，錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，A正確；B．若pH=2.0時只發(fā)生析氫腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)溶解氧不變，而圖中pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)溶解氧有所下降，說明圖中反應(yīng)除了析氫腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了吸氧腐蝕，所以氧氣減少了，若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)會有下降，而圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明圖中反應(yīng)除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，B正確；C．若將鐵換為銅進(jìn)行實驗，由于銅的金屬活動性較弱，則時，無法發(fā)生析氫腐蝕，壓強(qiáng)隨時間變化曲線基本不變，C錯誤；D．由圖可知，pH=6.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，也說明有吸氧腐蝕；因此正極電極反應(yīng)式為：，D正確；故答案為：C。11．甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該過程中實現(xiàn)了甲烷的氧化B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=＋0.29C．步驟1反應(yīng)比步驟2快D．根據(jù)ΔG可知，CH?與的生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，A正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C錯誤；D．2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)，ΔS<0，反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS<0，故ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選C。12．化合物R具有很強(qiáng)的氧化性，對各種致病性微生物(如病毒、細(xì)菌芽孢、真菌等)有很強(qiáng)的殺生作用。R由W、X、Y、Z、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。W的一種核素被廣泛用于考古、地質(zhì)科學(xué)的研究中測定年代，Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．工業(yè)上電解熔融化合物ZQ制備Z單質(zhì)C．W、X、Y分別形成的氫化物中，Y的氫化物的沸點(diǎn)最高D．Y、Z、Q三種元素形成的化合物的水溶液均呈堿性【答案】B【分析】W的一種核素被廣泛用于考古、地質(zhì)科學(xué)的研究中測定年代，W為C，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O，W、X、Y、Z、Q五種原子序數(shù)依次增大，X為N，Z形成一價陽離子，原子序數(shù)大于氧，Z為Na，Q形成1個共價鍵，Q為Cl，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．氯離子核外電子層數(shù)最多，半徑最大，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．工業(yè)上電解熔融化合物NaCl制備Na單質(zhì)，B正確；C．W為C，形成的氫化物隨著碳原子數(shù)目增多，沸點(diǎn)升高，還存在有液態(tài)和固態(tài)的，C錯誤；D．O、Na、Cl三種元素形成的化合物如高氯酸鈉的水溶液呈中性，D錯誤；故選B。13．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨()和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時，向左遷移B．為離子化合物C．充電時，若陰極增重39g，則陽極增重145gD．放電時，負(fù)極反應(yīng)為【答案】D【分析】充電過程中為電解池裝置，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，根據(jù)圖示，石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極；【解析】A．放電時，陽離子向正極移動，則向左側(cè)的正極遷移，A正確；

B．由圖，是由鉀離子和離子構(gòu)成的，則為離子化合物，B正確；C．充電時，陰極鉀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鉀：，若陰極增重39g（為生成1molK），則外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，陽極有1mol參加反應(yīng)，增重1mol×145g/mol=145g，C正確；

D．放電時，右側(cè)MCMB為負(fù)極，K失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為，D錯誤；故選D。14．圖1為和在25℃時的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和溶液滴定關(guān)系圖(圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，為濃度的負(fù)對數(shù))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液為的過飽和溶液B．N為向溶液中滴加溶液對應(yīng)的曲線C．X為對應(yīng)直線，D．圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)取值分別為，【答案】B【分析】(s)?Cd2+(aq)+(aq)，是定值，圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，則對應(yīng)CdCO3的曲線斜率應(yīng)該為-1，故直線Y是CdCO3，X為。根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd2+沉淀完全時所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應(yīng)該為溶液中滴加Na2CO3溶液對應(yīng)的曲線，N為溶液中滴加NaOH溶液對應(yīng)的曲線?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液，Q=1×10-5×1×10-6=1×10-11>1×10-12，Q>K，故a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為的過飽和溶液，A正確；B．根據(jù)滴定終點(diǎn)可知Cd2+沉淀完全時所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應(yīng)該為溶液中滴加Na2CO3溶液對應(yīng)的曲線，B錯誤；C．(s)?Cd2+(aq)+(aq)，是定值，圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，則對應(yīng)CdCO3的曲線斜率應(yīng)該為-1，故直線Y是CdCO3，X為Cd(OH)2，利用曲線上點(diǎn)可算出=1×10-4×(1×10-5)2=1×10-14，C正確；D．c點(diǎn)有=c2(Cd2+)=1×10-12，c(Cd2+)=1×10-6mol/L，則c=6；設(shè)b點(diǎn)c(Cd2+)=x，=x×(2x)2=1×10-14，x>1×10-5，則b＜5，D正確；答案選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦(，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制紅礬鈉()的工藝流程如圖。回答下列問題：（1）焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，請寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡。中和時pH值的理論范圍為，此時得到的濾渣成分主要是。寫出“酸化”步驟時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（3）溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)

(25℃)(ⅱ)

(25℃)25℃時，0.1mol/L溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。①當(dāng)pH=8.8時，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、z，則x、y、z之間的關(guān)系式為=0.10；計算溶液中的平衡濃度(保留兩位有效數(shù)字)。②調(diào)整溶液pH從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過程中，的值(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）（2）4.5~9.3氫氧化鋁和硅酸（3）增大【分析】鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))經(jīng)焙燒FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和硅酸鈉兩種可溶性鈉鹽，然后加水溶解，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中加硫酸中和，使偏鋁酸鈉和硅酸鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁和硅酸沉淀，過濾除去，再在濾液中加硫酸使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，蒸發(fā)結(jié)晶得到產(chǎn)品，同時得到副產(chǎn)品硫酸鈉晶體?！窘馕觥浚?）由信息可知，焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）中和的目的是除去溶液中Al和Si元素，即將偏鋁酸鈉和硅酸鈉兩種可溶性鈉鹽轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁和硅酸沉淀，但又要防止氫氧化鋁溶于酸生成鋁鹽，結(jié)合圖示信息可知pH應(yīng)控制在4.5~9.3；得到的濾渣為氫氧化鋁和硅酸；酸化過程中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）①時，溶液中Cr原子的總濃度為，由Cr原子守恒知，，則有；，，，當(dāng)pH=8.8時此時，，；②，，溶液pH從A變到B的過程中，pH變大，變小，而不變，所以的值增大。16．（14分）乙二酸俗稱草酸(H2C2O4)，是一種二元弱酸，易溶于水，具有還原性。25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)（1）H2C2O4中C元素的化合價是，寫出NaHC2O4的電離方程式：。I.石榴學(xué)習(xí)小組利用滴定法測定某KMnO4粗產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：①稱取m1gKMnO4粗產(chǎn)品，配成50mL溶液。②稱取m2gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。③將錐形瓶中溶液加熱到75~80℃，恒溫，用①所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗①的溶液VmL。（2）進(jìn)行滴定時，①中所配溶液應(yīng)盛裝在(填儀器名稱)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，依據(jù)學(xué)習(xí)小組實驗步驟①②③的測定數(shù)據(jù)，粗產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m1、m2、V的列式表示)。若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測量結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。Ⅱ.培桂化學(xué)實驗小組探究草酸鹽的性質(zhì)。（3）文獻(xiàn)表明：相同條件下，的還原性強(qiáng)于Fe2+。為驗證此結(jié)論，小組中周蕙斌同學(xué)完成了如下實驗：向10mL0.5mol/LFeCl3溶液中緩慢加入(溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。已知：翠綠色晶體的成分為反應(yīng)過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3++3?[Fe(C2O4)3]3-K=1.6×1020①冷松澤同學(xué)取少量翠綠色晶體，洗凈，用蒸餾水配成溶液；滴加幾滴KSCN溶液，不變紅：滴入幾滴濃硫酸，振蕩后溶液變紅。請從平衡移動角度分析溶液變紅的原因：。②李挾根據(jù)同學(xué)檢驗出反應(yīng)后的翠綠色溶液中無Fe2+，他推測(和未發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？赡艿脑蚴牵??！敬鸢浮浚?）+3、（2）酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液時，溶液從無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏大（3）加硫酸，H+和反應(yīng)，c()減小，逆向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢，而Fe3+與產(chǎn)生[Fe(C2O4)3]3-反應(yīng)速率快且限度大【解析】（1）H2C2O4中H元素+1，O元素-2，正負(fù)化合價代數(shù)和為0，所以C元素的化合價是+3，NaHC2O4為強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，NaHC2O4是弱酸酸式強(qiáng)堿鹽，其在水中的電離方程式：、；（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)裝于酸式滴定管中，用KMnO4滴定時由于KMnO4與Na2C2O4發(fā)生反應(yīng)而呈無色，當(dāng)Na2C2O4反應(yīng)完全后加入KMnO4溶液呈紫紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液時，溶液從無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，由升降守恒得到關(guān)系式為2KMnO4~5Na2C2O4，計算n(Na2C2O4)=，VmL中n(KMnO4)=，則m1gKMnO4粗產(chǎn)品中KMnO4的物質(zhì)的量為，其中KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，會使得V偏小，則測量結(jié)果會偏大；（3）存在平衡，加入H+消耗導(dǎo)致平衡逆向Fe3+增多與SCN-顯色；Fe3+與之間的氧化還原反應(yīng)速度慢，而Fe3+與產(chǎn)生[Fe(C2O4)3]3-反應(yīng)速率快且限度大，所以反應(yīng)后的翠綠色溶液中無Fe2+。17．（15分）氫氣是未來人類重點(diǎn)開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：（1）氫氣在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為已知：I．；II．；III．；①；反應(yīng)Ⅱ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和，發(fā)生上述反應(yīng)、II、III，后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為為，為內(nèi)的平均反應(yīng)速率，反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為，在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：①(填“>”或“<”)，原因為。②由圖可知，同溫同壓下，越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因為。③寫出一條可同時提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施：?！敬鸢浮浚?）高溫20（2）<此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率越低一定條件下，增大CO的濃度，平衡正向移動，H2平衡轉(zhuǎn)化率會提高加壓【解析】（1）①由蓋斯定律可知，；自發(fā)反應(yīng)需要，反應(yīng)Ⅱ為吸熱的熵增反應(yīng)，故在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化時可知反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前氣體只有，反應(yīng)后氣體有、、、，根據(jù)氫元素守恒可知消耗的物質(zhì)的量均為，消耗的物質(zhì)的量均為，消耗的