《元素周期律》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求1.3中核外電子排布與元素周期律，認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。2．學(xué)業(yè)要求能說出元素電離能的含義，能描述主族元素第一電離能的變化的一般規(guī)律，能從核外電子排布的角度解釋主族元素原子半徑、電離能等元素性質(zhì)的變化規(guī)律的原因。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容的功能價(jià)值（素養(yǎng)功能）是引導(dǎo)學(xué)生討論原子序數(shù)與核外電子排布的關(guān)系，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)變化規(guī)律，建構(gòu)元素周期律的模型，利用模型分析和解釋一些常見元素的性質(zhì)，使學(xué)生逐漸形成“宏觀辨識(shí)和微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。注重幫助學(xué)生建立基于“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系的系統(tǒng)思維框架，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。新人教版教材的和舊人教版相比主干內(nèi)容變化不大，基本都有保留，而新版在資料卡片部分，補(bǔ)充了第IIA族和IIIA族、第VA族和第VIA族，它們的第一電離能數(shù)據(jù)反?？赡茉颍@種變化更啟發(fā)我們要多將原子核外電子排布與元素性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，更深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。新魯科版相對(duì)舊版補(bǔ)充了主族元素的原子半徑變化示意圖，刪除舊版中有效核電荷的內(nèi)容，新魯科版在元素的電離能部分，刪除主族元素原子得失電子能力的變化趨勢(shì)，定性地從原子半徑和價(jià)電子數(shù)來(lái)分析元素周期表中元素原子得失電子能力呈現(xiàn)的遞變規(guī)律內(nèi)容，省略這一部分鋪墊，直接介紹元素的電離能及其遞變規(guī)律。三、學(xué)情分析學(xué)生在必修階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過主族元素的原子半徑變化規(guī)律，元素的最高化合價(jià)、最低化合價(jià)的周期性變化，元素的金屬性性、非金屬性強(qiáng)弱等元素性質(zhì)規(guī)律；這些知識(shí)都只是定性分析原子得失電子能力的遞變規(guī)律，缺少定量分析的化學(xué)思想，本節(jié)課又深入學(xué)習(xí)原子半徑的遞變規(guī)律以及影響原子半徑的因素，詳細(xì)介紹元素的第一電離能和逐級(jí)電離能的含義，表示方法和意義，電離能與元素的金屬性、化合價(jià)的聯(lián)系等應(yīng)用。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】掌握原子半徑的變化規(guī)律和影響因素；能說出元素電離能的含義，表示方法和意義；能應(yīng)用元素的電離能說明元素的金屬性強(qiáng)弱和化合價(jià)形成等性質(zhì)，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系；【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過對(duì)原子半徑遞變規(guī)律和影響因素的學(xué)習(xí)，診斷并發(fā)展學(xué)生分析歸納圖片信息的能力；2．通過對(duì)元素電離能概念、表示方法和意義的學(xué)習(xí)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)元素電離能的理解和定量分析能力3．通過交流討論元素電離能在元素金屬性、元素化合價(jià)等應(yīng)用，診斷并發(fā)展學(xué)生構(gòu)性思想和宏觀性質(zhì)與微觀變析相結(jié)合的化學(xué)素養(yǎng)；五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):元素的原子半徑、第一電離能的周期性變化。元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系。難點(diǎn)：元素的電離能與元素的金屬性的關(guān)系；元素電離能的綜合應(yīng)用六、教學(xué)方法1.教法①問題導(dǎo)學(xué)：設(shè)置“同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種變化趨勢(shì)？”“如何定量描述原子失電子能力強(qiáng)弱？”等問題引導(dǎo)學(xué)生思考原子半徑的變化規(guī)律及影響因素，啟發(fā)學(xué)生探討元素電離能的知識(shí)。②圖表助學(xué)：展示主族元素的原子半徑的周期性變化示意圖，元素的第一電離能的周期性變化示意圖等鍛煉學(xué)生觀察分析圖標(biāo)能力，輔助學(xué)生理解相關(guān)內(nèi)容。③學(xué)案激學(xué)：設(shè)計(jì)與本節(jié)內(nèi)容相對(duì)應(yīng)的學(xué)案，促進(jìn)學(xué)生建立完整的知識(shí)體系。④習(xí)題測(cè)學(xué)：設(shè)計(jì)典型性、代表性和覆蓋面的5道課堂練習(xí)題，與10道課后作業(yè)題目，幫助學(xué)生通過測(cè)試把握自己的知識(shí)掌握程度。⑤活動(dòng)助學(xué)：元素電離能部分，以任務(wù)驅(qū)動(dòng)形式，設(shè)計(jì)連續(xù)交流探究活動(dòng)，逐步引導(dǎo)學(xué)生掌握電離能的應(yīng)用。2.學(xué)法①觀察思考：提供主族元素的原子半徑的周期性變化示意圖，元素的第一電離能的周期性變化示意圖等圖片，設(shè)置“同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種變化趨勢(shì)？”、“隨著原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么樣的規(guī)律？”等問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察思考。②交流討論：學(xué)生通過交流討論，互相學(xué)習(xí)成長(zhǎng)，探討元素原子半徑和電離能的變化規(guī)律。③自主閱讀：以問題驅(qū)動(dòng)形式，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，從書本中尋找答案。教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)課堂引入同學(xué)們?cè)诒匦揠A段學(xué)習(xí)過元素周期律知識(shí)有哪些？引入元素周期律，原子半徑、電離能隨核電荷數(shù)周期性如何變化？總結(jié)元素化合價(jià)、金屬性、非金屬性的周期性變化觀察思考展示主族元素的原子半徑遞變圖學(xué)生歸納同周期、同主族元素的原子半徑遞變規(guī)律以及影響原子半徑的因素問題：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種變化趨勢(shì)？原子半徑的遞變規(guī)律及影響因素小結(jié)同主族元素從上到下，電子能層增加，原子半徑增大；同周期主族元素從左到右，核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)電子的引力增加，從而使原子半徑減小新課講授以第IA族堿金屬元素為例，價(jià)電子排布都是ns1，都具有強(qiáng)金屬性的相似化學(xué)性質(zhì)，同主族從上到下，電子能層數(shù)遞增，原子半徑遞增，原子失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。這是定性比較元素的原子失電子能力強(qiáng)弱，思考如何定量描述原子失電子能力強(qiáng)弱？引出電離能的概念，講述電離能的含義，單位，表示方法，逐級(jí)電離能的表示方法以及電離能的意義理解“第一電離能”含義，逐級(jí)電離能，電離能與元素金屬性的關(guān)系活動(dòng)探究任務(wù)一：隨著原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么樣的規(guī)律？學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，歸納同主族、同周期元素的遞變規(guī)律任務(wù)二：分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一電離能出現(xiàn)反常的原因?學(xué)生自主閱讀教材，聯(lián)系原子的核外電子排布，微觀分析第一電離能反?，F(xiàn)象電離能的應(yīng)用：（1）第IA族堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？（2）為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大?逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?（3）逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么?學(xué)生通過分析電離能數(shù)據(jù)變化，總結(jié)電離能與元素金屬性、化合價(jià)的聯(lián)系，可以證明核外電子是分能層排布的。課堂練習(xí)展示5道練習(xí)題通過題目對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理鞏固九、板書設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－2．下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的是()①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能逐漸升高；A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．F、Cl、I3.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A．各原子軌道電子均已填滿B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)很不活潑D．同周期中第一電離能最大4.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．元素的第一電離能：A>B>D>C5.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R元素的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1《元素周期律》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()A．Mg、Ca、BaB．I、Br、ClC．O、S、NaD．C、N、B【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原子半徑遞變A第IIA族元素原子半徑遞變趨勢(shì)L2B第VIIA族元素原子半徑遞變趨勢(shì)L2C第二周期和第三周期元素的原子半徑遞變L2D第二周期元素的原子半徑遞變L22.下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子序數(shù)越大，核外電子數(shù)越多，原子半徑越大 B.同周期，從左到右，最高正價(jià)由＋1價(jià)遞變?yōu)椋?價(jià)，O、F除外。C.同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小 D.同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素主要性質(zhì)的周期性變化A原子半徑的遞變規(guī)律L2B元素主要化合價(jià)的周期性變化L2C同主族元素原子的第一電離能的變化規(guī)律L2D同周期主族元素第一電離能的變化規(guī)律L23.下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是 ()A.O和S B.Al和Mg C.Na和Li D.H和He【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平第一電離能周期性變化規(guī)律A同主族元素原子的第一電離能的變化規(guī)律L2B同周期主族元素第一電離能的變化規(guī)律反?，F(xiàn)象L2C同主族元素原子的第一電離能的變化規(guī)律L2D同周期主族元素第一電離能的變化規(guī)律L24.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉B．因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一種元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<……【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平第一電離能A第一電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系L2B同周期主族元素第一電離能的遞變的影響因素L2C第一電離能的大小比較L2D原子逐級(jí)電離能的變化趨勢(shì)L25.某元素X的第一電離能至第五電離能大小如圖所示,下列說法正確的是 ()A.X元素的化合價(jià)為+4價(jià) B.X是非金屬元素C.X為第五周期元素 D.X與氯氣反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可能變?yōu)?3價(jià)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素電離能的應(yīng)用A判斷元素的化合價(jià)L2B逐級(jí)電離能的變化推斷元素L2C逐級(jí)電離能的變化推斷元素位置L2D逐級(jí)電離能的變化推斷元素的化合價(jià)L26.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素性質(zhì)相關(guān)知識(shí)推斷A第一電離能大小比較L2B微粒氧化性、還原性大小比較L2C微粒半徑大小比較L2D非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性、酸性比較L2二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)綜合A推斷出各元素，比較元素第一電離能大小L2B不同周期元素原子半徑的大小比較L2C非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比較L2D元素的主要化合價(jià)的周期性變化L29..下表是某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2······表示,單位為kJ·mol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

)I1I2I3I4······7401500770010500······①R的最高正價(jià)為+3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排式為1s22s2A.①②

B.②③

C.③④

D.①④【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平元素第一電離能A元素逐級(jí)電離能變化判斷元素的化合價(jià)L2B元素逐級(jí)電離能判斷元素位置L2C元素第一電離能的變化趨勢(shì)及特例L1D元素逐級(jí)電離能推斷元素可能的結(jié)構(gòu)L3三、非選擇題10．下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。（1）比較a、c、f、j四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大?。ㄓ迷胤?hào)填寫,下同）（2）上表第三周期中第一電離能(I1)最大的是________，c和f的I1大小關(guān)系是_______________。（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。鋰XYI1519502580I2729645