2025年高中化學基礎知識測驗試題及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2025年高中化學基礎知識測驗試題及真題考核對象：高中學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水2.在常溫下，下列元素中化學性質最活潑的是（）A.鈉B.氯C.氮D.氧3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?4.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氫氧化鈉5.下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A.原子核內只有質子，沒有中子B.原子中質子數(shù)等于電子數(shù)C.原子中中子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內質子數(shù)和中子數(shù)一定相等6.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO7.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.化學平衡是正向反應速率等于逆向反應速率的狀態(tài)C.化學平衡時各物質濃度保持不變D.化學平衡時正逆反應速率都為零8.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氣B.酒精C.氯化鈉D.干冰9.下列關于元素周期律的說法中，正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強10.下列關于化學實驗的說法中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，應將水緩慢注入濃硫酸中B.使用酒精燈時，應使用火柴點燃C.稱量氫氧化鈉時，應將其放在托盤天平的左盤D.實驗室制取氧氣時，應先檢查裝置氣密性二、填空題（每題2分，共20分）1.氫原子核內有個質子，個中子（填數(shù)字）。2.化學反應中，物質所含的化學能發(fā)生轉化，其中放熱反應釋放能量，吸熱反應吸收能量。3.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。4.在元素周期表中，同一周期從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。5.化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，各物質濃度保持不變。6.電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，如鹽酸、硫酸等。7.有機物通常指含碳的化合物，如甲烷、乙醇等。8.氧化還原反應中，得電子的物質是還原劑，失電子的物質是氧化劑。9.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近存在一些既具有金屬性又具有非金屬性的元素，如硅、砷等。10.實驗室制取氧氣時，常用的反應原理是2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。三、判斷題（每題2分，共20分）1.空氣是純凈物。（×）2.水是由氫氣和氧氣組成的混合物。（×）3.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（√）4.有機物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有機物。（×）5.原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，中子數(shù)等于質量數(shù)。（×）6.酸性氧化物能與水反應生成酸，堿性氧化物能與水反應生成堿。（×）7.化學平衡是可逆反應停止進行的標志。（×）8.電解質在水溶液中一定能導電。（√）9.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強。（√）10.實驗室制取氧氣時，應先檢查裝置氣密性。（√）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述原子核外電子排布的規(guī)律。答案要點：-原子核外電子分層排布，每層最多容納2n2個電子。-最外層電子數(shù)不超過8個（K層除外），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。-滿足8電子穩(wěn)定結構或2電子穩(wěn)定結構。2.簡述酸堿中和反應的實質。答案要點：-酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水（H?O）。-例如：H?+OH?→H?O。3.簡述實驗室制取氧氣的三種方法及其原理。答案要點：-加熱高錳酸鉀：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。-加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO?→2KCl+3O?↑。-分解過氧化氫：2H?O?→2H?O+O?↑。五、應用題（每題9分，共18分）1.某學生用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象：-加熱時，固體逐漸變紅。-產生的氣體使帶火星的木條復燃。-反應結束后，剩余固體的質量為8.4克。請回答：（1）該反應的化學方程式是什么？（2）若生成氧氣的質量為0.96克，則原混合物中氯酸鉀的質量是多少？解題思路：-化學方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑。-根據(jù)氧氣的質量計算氯酸鉀的質量：氧氣的摩爾質量為32g/mol，氯酸鉀的摩爾質量為122.5g/mol。0.96gO?對應的摩爾數(shù)為0.96g/32g/mol=0.03mol。根據(jù)化學方程式，2molKClO?生成3molO?，則0.03molO?對應0.02molKClO?。氯酸鉀的質量為0.02mol×122.5g/mol=2.45g。2.某學生用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象：-鋅粒逐漸溶解。-產生的氣體使燃著的木條熄滅。-反應結束后，收集到氫氣的體積為11.2升（標準狀況下）。請回答：（1）該反應的化學方程式是什么？（2）若反應消耗了65克鋅，則消耗的硫酸的質量是多少？解題思路：-化學方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。-標準狀況下，11.2升氫氣對應的摩爾數(shù)為11.2L/22.4L/mol=0.5mol。-根據(jù)化學方程式，1molZn生成1molH?，則0.5molH?對應0.5molZn。-鋅的摩爾質量為65g/mol，消耗的鋅的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g。-根據(jù)化學方程式，1molZn消耗1molH?SO?，則0.5molH?SO?對應0.5molH?SO?。-硫酸的摩爾質量為98g/mol，消耗的硫酸的質量為0.5mol×98g/mol=49g。標準答案及解析一、單選題1.C解析：純凈物是由一種物質組成的，水銀是金屬汞，屬于純凈物。2.B解析：氯元素位于元素周期表第17族，化學性質最活潑。3.C解析：氧化還原反應中，有電子轉移。4.D解析：氫氧化鈉是無機物。5.B解析：原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，中子數(shù)可以不同。6.A解析：CO?能與水反應生成碳酸，屬于酸性氧化物。7.B解析：化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。8.C解析：氯化鈉在水溶液中能導電，屬于電解質。9.ABC解析：同周期元素從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強；同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強。10.B解析：使用酒精燈時，應使用火柴點燃。二、填空題1.1,0解析：氫原子核內有1個質子，無中子。2.化學，放熱，吸熱解析：化學反應中化學能轉化為熱能或吸收熱能。3.兩種元素，氧元素解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素。4.增大，減弱，增強解析：同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強。5.動態(tài)，相等，不變解析：化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，各物質濃度保持不變。6.水溶液或熔融狀態(tài)，導電解析：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。7.碳，甲烷，乙醇解析：有機物通常指含碳的化合物，如甲烷、乙醇等。8.還原劑，氧化劑解析：得電子的物質是還原劑，失電子的物質是氧化劑。9.分界線，硅，砷解析：金屬元素和非金屬元素的分界線附近存在一些既具有金屬性又具有非金屬性的元素，如硅、砷等。10.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑解析：實驗室制取氧氣的常用反應原理。三、判斷題1.×解析：空氣是混合物。2.×解析：水是純凈物。3.√解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。4.×解析：含碳元素的化合物不一定是有機物，如CO?。5.×解析：原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，質量數(shù)約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和。6.×解析：堿性氧化物通常不與水反應，如CaO。7.×解析：化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等。8.√解析：電解質在水溶液中能導電。9.√解析：同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強。10.√解析：實驗室制取氣體時，應先檢查裝置氣密性。四、簡答題1.答案要點：-原子核外電子分層排布，每層最多容納2n2個電子。-最外層電子數(shù)不超過8個（K層除外），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。-滿足8電子穩(wěn)定結構或2電子穩(wěn)定結構。2.答案要點：-酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水（H?O）。-例如：H?+OH?→H?O。3.答案要點：-加熱高錳酸鉀：2KMnO?→K?M