學(xué)年第一學(xué)期浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共6頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)因水解呈堿性的物質(zhì)是A.B.C.D.2.下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的是A.B.C.D.3.下列狀態(tài)下的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.無(wú)水乙醇B.稀氨水C.液態(tài)氯化氫D.熔融氧化鈉4.關(guān)于蓋斯定律，下列說(shuō)法不正確的是A.蓋斯定律不僅適用于焓的計(jì)算，也適用于自由能的計(jì)算B.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C.有些不容易直接發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱可通過蓋斯定律計(jì)算間接得到D.化學(xué)反應(yīng)的步驟越多，能量損失越多，即反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)5.下列表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)式：B.的球棍模型：C.果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：第1頁(yè)/共9頁(yè)6.下列物質(zhì)或官能團(tuán)與對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)描述不正確的是A.甘氨酸：B.醛基：C.淀粉：D.碳鹵鍵：7.下列說(shuō)法正確的是A.塑料中加入一些增塑劑可防止塑料老化B.在橡膠中加入一定的硫可形成更好強(qiáng)度的硫化橡膠C.農(nóng)林產(chǎn)品中的纖維素加工成的黏膠纖維屬于合成纖維D.草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，這些高級(jí)酯具有揮發(fā)性8.室溫下，下列各組離子可能大量共存的是A.溶液：、、、B.pH=10的溶液：、、、C.能使甲基橙變紅的溶液：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、9.下列說(shuō)法正確是①制備氯水時(shí)，升高溫度，溶解性下降，與反應(yīng)的速率可能減慢②實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，換用高濃度(98%)硫酸制氫氣速率加快③恒容剛性容器中的合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，充入氦氣壓強(qiáng)增加，平衡不移動(dòng)④可變?nèi)莘e容器中的，增大壓強(qiáng)，平衡右移，氣體顏色變淺A.①②B.①③C.②④D.③④10.下列離子方程式不正確的是A.鐵離子的檢驗(yàn)：B.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：C.少量二氧化硫通入到過量次氯酸鈉溶液中：D.苯酚鈉溶液中通少量二氧化碳?xì)怏w：(的第2頁(yè)/共9頁(yè)；的，)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)量中和熱B．制作原電池裝置C．排出滴定管氣泡D．測(cè)量反應(yīng)速率AAB.BC.CD.D12.某溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)A與B發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)進(jìn)程如下圖，12秒時(shí)測(cè)得D為0.8mol。下列說(shuō)法中不正確是A.容器的容積為2LB.前2秒，C的平均反應(yīng)速率為C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入一定量的D物質(zhì)，平衡逆向移動(dòng)D.圖中兩曲線相交時(shí)，存在速率關(guān)系：13.已知M(g)轉(zhuǎn)化為W(g)和4Q(g)分兩步進(jìn)行，其能量與物質(zhì)變化如下圖所示：第3頁(yè)/共9頁(yè)下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)第一步為B.反應(yīng)過程中，第二步反應(yīng)速率可能會(huì)小于第一步C.N(g)的能量高于W(g)，故其穩(wěn)定性高D.總反應(yīng)14.某固碳方案的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)方程式為B.對(duì)的吸附過程是化學(xué)變化C.、、是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)過程中的形成降低了H—H的鍵能15.已知常溫下，，，。下列說(shuō)法正確的是A.將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小B.若溶液與溶液的相等，則pH也相等第4頁(yè)/共9頁(yè)C.向懸濁液中加入固體，沉淀質(zhì)量增加，減小D.反應(yīng)的平衡常數(shù)16.常溫下，某二元弱酸溶液中的、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH(加KOH溶液調(diào)節(jié))的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是A.曲線1、2、3分別表示溶液中、、的與pH的關(guān)系B.pH=2.73時(shí)，溶液中C.，D.溶液中存在：非選擇題部分二、非選擇題本大題共4題，共分)17.完成下列問題。（1）已知①②③(a、b、c均大于0)反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是___________()：將在恒壓條件下完全燃燒，恢復(fù)到室溫放出熱量___________kJ。（2）已知為二元弱酸，在加熱或催化條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。①碘離子()催化分解的過程分兩步完成，寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式Ⅰ．第5頁(yè)/共9頁(yè)②某溫度下忽略其二級(jí)電離及水的電離，測(cè)得濃度為的水溶液pH約為5，計(jì)算其電離平衡常數(shù)___________。（3）與的混合氣體發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下受溫度的影響如圖所示：比較AB兩點(diǎn)壓強(qiáng)和平衡常數(shù)的大小關(guān)系：___________，___________(填“><”或“=”。（4）項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組制備的流程如下：已知：鉍赭石的主要成分是；難溶于冷水。欲得到純凈的成品，則合理的“系列操作1”為______________________。18.對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，化學(xué)轉(zhuǎn)化是治理環(huán)境的重要反應(yīng)。（1）①在恒溫恒容的密閉容器中，能判定該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。A．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．與的總物質(zhì)的量保持不變C．平均摩爾質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量比值保持不變②下表是各物質(zhì)的總鍵能第6頁(yè)/共9頁(yè)（2）恒溫條件下，在VL的剛性密閉容器中充入和，進(jìn)行反應(yīng)：，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：反應(yīng)時(shí)間/min壓強(qiáng)/MPa9.69.18.78.58.48.4反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，生成的物質(zhì)的量是___________mol，前20min消耗的平均反應(yīng)速率=___________。該溫度下平衡常數(shù)___________(用含a、V的式子表達(dá))。（3）反應(yīng)：Kc在此條件下與的消耗速率與濃度存在如下關(guān)系(kk2為速率常數(shù))：，k=0.004k=0.002，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc的值為___________。19.某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組研究晶體的制備與應(yīng)用，具體流程如下：（1）下列干燥方法不適用于晶體的干燥方式是___________。A.高溫烘干B.低溫風(fēng)干C.減壓(真空)干燥D.干燥劑吸附法（2）利用晶體配制的飽和溶液可制備膠體，具體操作是___________。（3）下表是各離子沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)的pH第7頁(yè)/共9頁(yè)沉淀完全時(shí)6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)流程中加入溶液并攪拌的目的是___________。（4）已知在水溶液中可發(fā)生自偶電離：，流程中濾液轉(zhuǎn)化為沉淀A時(shí)有明顯氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（5）腐蝕銅電路板的蝕刻液用以下方法進(jìn)行濃度標(biāo)定：量取20.00mL試樣至250mL30分鐘后用容量瓶稀釋至100mL20.00mL定管，保持垂直，平視凹液面最低處進(jìn)行讀數(shù)；③取適量待測(cè)液，潤(rùn)洗錐形瓶23次；④取適量的標(biāo)準(zhǔn)液，潤(rùn)洗滴定管23次；⑤一手控制滴定管，一手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，滴定至終點(diǎn)；⑥在堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液，排氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0定三次，平均讀數(shù)為20.00mL。選出正確的操作序號(hào)并按實(shí)驗(yàn)步驟排序___________。滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________。計(jì)算配制的蝕刻液濃度是___________。(提示：)20.甲醇被譽(yù)為液體陽(yáng)光，是一種可再生能源。（1）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示：該電池工作時(shí)，電極A是___________(填“正極”或“負(fù)極”)（2）恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，若平衡后增大壓強(qiáng)，則平衡將___________(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)，K