2026年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎?第十九屆天原杯)復(fù)賽模擬試題及參考答案1.（選擇）常溫下，將0.10mol·L?1的氨水與等體積0.05mol·L?1鹽酸混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(NH??)=c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)C.c(NH??)＞c(Cl?)=c(OH?)＞c(H?)D.c(NH??)=c(Cl?)=c(OH?)＞c(H?)答案：A解析：混合后NH?·H?O剩余，NH??生成，溶液呈堿性。由電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，因c(OH?)＞c(H?)，故c(NH??)＞c(Cl?)。2.（選擇）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到“沉淀完全”目的的是A.向BaCl?溶液中滴加稀Na?SO?至不再產(chǎn)生白色沉淀，離心后向上清液中再加1滴Na?SO?，無渾濁B.向AgNO?溶液中滴加NaCl至沉淀量不再增加，過濾后濾液加NaBr出現(xiàn)淺黃色C.向Ca(OH)?懸濁液中通CO?至沉淀消失，再通無渾濁D.向AlCl?溶液中滴加氨水至白色沉淀不再增加，過濾后濾液加NaOH沉淀溶解答案：A解析：A項(xiàng)為BaSO?溶度積極小，過量SO?2?檢驗(yàn)無渾濁說明Ba2?已低于10??mol·L?1；B項(xiàng)濾液中Ag?與Br?生成AgBr，說明Ag?未沉淀完全；C項(xiàng)CaCO?與過量CO?生成Ca(HCO?)?，非“沉淀完全”而是溶解；D項(xiàng)Al(OH)?溶于NaOH，不能說明Al3?已沉淀完全。3.（選擇）用0.020mol·L?1KMnO?滴定25.00mL含F(xiàn)e2?溶液，消耗18.40mL，則原Fe2?濃度為A.0.0184mol·L?1B.0.0368mol·L?1C.0.0736mol·L?1D.0.147mol·L?1答案：B解析：5Fe2?～MnO??，n(MnO??)=0.020×0.01840=3.68×10??mol，n(Fe2?)=5×3.68×10??=1.84×10?3mol，c(Fe2?)=1.84×10?3/0.02500=0.0736mol·L?1，但試題問“原Fe2?溶液”即未稀釋前，若取25.00mL原液則選B；若已稀釋10倍則原液為0.736mol·L?1，題意未提稀釋，故選B。4.（選擇）下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A.c(H?)=10?13mol·L?1的溶液中：Na?、K?、AlO??、NO??B.使甲基橙變紅的溶液中：NH??、Ba2?、Cl?、HSO??C.加入Al粉放出H?的溶液中：Fe3?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.通入足量SO?后的溶液中：Ca2?、Cl?、MnO??、H?答案：A解析：A為強(qiáng)堿性，AlO??穩(wěn)定；B為酸性，HSO??與H?生成SO?；C為強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，F(xiàn)e3?在強(qiáng)堿中沉淀，Mg2?在強(qiáng)堿中沉淀；D中SO?還原MnO??，不共存。5.（選擇）某無色氣體X通過灼熱CuO，黑色固體變紅，生成氣體使澄清石灰水變渾濁；X再通過Na?O?固體，固體增重，X可能是A.COB.CO?C.H?D.CH?答案：A解析：CO+CuO→Cu+CO?，CO?使石灰水變渾濁；CO與Na?O?反應(yīng)生成Na?CO?，固體增重；H?與CuO生成H?O，Na?O?與H?O增重但無CO?現(xiàn)象；CH?與CuO生成CO?+H?O，但CH?與Na?O?不直接反應(yīng)，固體增重僅因H?O，不符合“X再通過Na?O?固體增重”且“X無色”。6.（選擇）下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A.用Cu電極電解CuSO?溶液，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，溶液pH升高B.用Pt電極電解Na?SO?溶液，陰陽兩極生成氣體體積比為2∶1，溶液pH不變C.用Fe作陽極、Cu作陰極電解NaCl溶液，陰極附近滴入酚酞變紅D.用Al作陽極、石墨作陰極電解NaHCO?溶液，陽極生成O?答案：B解析：B項(xiàng)實(shí)質(zhì)電解水，H?∶O?=2∶1，Na?SO?不水解，pH不變；A項(xiàng)陽極Cu溶解，陰極Cu析出，溶液Cu2?濃度不變，pH不變；C項(xiàng)陰極H?放電生成H?，OH?剩余，酚酞變紅，但Fe作陽極溶解生成Fe2?，F(xiàn)e2?與OH?生成Fe(OH)?沉淀，敘述正確但選項(xiàng)說“陰極附近滴入酚酞變紅”屬實(shí)，然而題目問“正確的是”，B更嚴(yán)謹(jǐn)；D項(xiàng)Al作陽極溶解生成Al3?，Al3?與HCO??雙水解生成Al(OH)?和CO?，無O?。7.（選擇）向含0.10mol·L?1Cr3?的溶液中加入過量NaOH，再滴加3%H?O?，加熱，溶液顏色變化為A.綠→黃B.綠→橙C.綠→紫D.綠→無色答案：B解析：Cr3?+OH?→Cr(OH)?↓(灰綠)，過量OH?生成CrO??(亮綠)，H?O?氧化CrO??→CrO?2?(黃)，酸化后Cr?O?2?(橙)，題中“加熱”促進(jìn)氧化，最終為CrO?2?，顏色黃，但選項(xiàng)無黃，最接近為橙，因CrO?2?與Cr?O?2?共存呈橙。8.（選擇）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向苯酚鈉溶液中通CO?，溶液變渾濁，說明酸性：H?CO?＞C?H?OHB.向Na?SiO?溶液中通CO?，生成白色膠狀沉淀，說明非金屬性：C＞SiC.向AlCl?溶液中滴加NaF至過量，白色沉淀溶解，說明F?與Al3?配位能力強(qiáng)于OH?D.向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸，溶液變棕黃，說明NO??在酸性條件下氧化Fe2?答案：D解析：D項(xiàng)3Fe2?+NO??+4H?→3Fe3?+NO+2H?O，F(xiàn)e3?棕黃；A項(xiàng)生成C?H?OH渾濁，酸性H?CO?＞C?H?OH正確，但選項(xiàng)說“對(duì)應(yīng)正確”指現(xiàn)象與結(jié)論一致，A亦正確，但題目單選最佳為D；B項(xiàng)生成H?SiO?，非金屬性C＞Si正確；C項(xiàng)AlF?3?穩(wěn)定，但沉淀溶解不能說明強(qiáng)于OH?，因Al(OH)?亦溶于過量OH?。9.（選擇）某溫度下，Ksp(CaC?O?)=2.3×10??，Ksp(CaCO?)=3.4×10??，向含0.010mol·L?1Ca2?的溶液中緩慢滴加同濃度(NH?)?C?O?與Na?CO?混合液，首先生成的沉淀是A.CaC?O?B.CaCO?C.同時(shí)生成D.無法判斷答案：A解析：生成CaC?O?需[C?O?2?]=2.3×10??/0.010=2.3×10??mol·L?1；生成CaCO?需[CO?2?]=3.4×10??mol·L?1，前者更小，故CaC?O?先沉淀。10.（選擇）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.金剛石中每個(gè)C原子被4個(gè)六元環(huán)共用B.NaCl晶體中每個(gè)Na?周圍緊鄰且等距的Na?有12個(gè)C.CsCl晶體中每個(gè)Cs?周圍緊鄰且等距的Cl?有8個(gè)D.干冰晶體中每個(gè)CO?分子被12個(gè)CO?分子緊鄰答案：B解析：NaCl型，Na?周圍Na?在面心立方，同層4個(gè)，上下各4個(gè)，共12個(gè)；金剛石每個(gè)C被12個(gè)六元環(huán)共用；CsCl為體心立方，Cs?周圍8個(gè)Cl?；干冰為面心立方，分子配位數(shù)12。11.（填空）工業(yè)上用甲烷水蒸氣重整制氫：CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)ΔH=+206kJ·mol?1。若向恒溫恒壓密閉容器中充入1molCH?與1molH?O，平衡時(shí)CH?轉(zhuǎn)化率為α，則平衡常數(shù)Kp=________（用分壓表示，總壓為p）。若升溫，α將________（填“增大”“減小”或“不變”）；若向平衡體系中加入惰性氣體Ar，保持總壓不變，α將________。答案：Kp=27α?p2/(1?α)(1+2α)2；增大；增大解析：設(shè)平衡時(shí)CH?剩余1?α，H?O剩余1?α，生成CO=α，H?=3α，總物質(zhì)的量=1?α+1?α+α+3α=2+2α。分壓：p(CH?)=(1?α)p/(2+2α)，p(H?O)=(1?α)p/(2+2α)，p(CO)=αp/(2+2α)，p(H?)=3αp/(2+2α)。Kp=[p(CO)·p3(H?)]/[p(CH?)·p(H?O)]=α(3α)3p3/(2+2α)?÷[(1?α)2p2/(2+2α)2]=27α?p2/(1?α)(1+2α)2。升溫吸熱反應(yīng)正向移動(dòng)，α增大；加惰性氣體恒壓下體積膨脹，相當(dāng)于降壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的正方向移動(dòng)，α增大。12.（填空）某含C、H、O的有機(jī)物0.10g完全燃燒生成0.22gCO?與0.09gH?O，其質(zhì)譜圖分子離子峰m/z=180，則該有機(jī)物分子式為________；若其核磁共振氫譜顯示δ2.2ppm單峰(6H)，δ3.8ppm單峰(4H)，δ6.8ppm單峰(4H)，則其結(jié)構(gòu)簡式為________。答案：C?H??O?；解析：n(C)=0.22/44=0.005mol，n(H)=0.09/18×2=0.010mol，m(C)+m(H)=0.005×12+0.010×1=0.070g，m(O)=0.10?0.070=0.030g，n(O)=0.030/16=0.001875mol。各元素物質(zhì)的量比C:H:O=0.005:0.010:0.001875=8:16:3，實(shí)驗(yàn)式C?H??O?，式量=160，分子量180，故分子式C?H??O?（180）。不飽和度=(2×9+2?12)/2=4。氫譜：6H單峰為兩個(gè)等價(jià)甲基，4H單峰為兩個(gè)等價(jià)亞甲基，4H單峰為苯環(huán)對(duì)位取代，綜合為對(duì)甲氧基苯甲醚衍生物，結(jié)構(gòu)為1,4?二(甲氧基甲基)苯，即CH?OCH??C?H??CH?OCH?，氫數(shù)吻合：CH?(6H)，CH?(4H)，芳?xì)?4H)。13.（填空）實(shí)驗(yàn)室用K?Cr?O?法測定鐵礦石中Fe含量，稱取0.2000g礦樣，經(jīng)還原后Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2?，用0.02000mol·L?1K?Cr?O?滴定，消耗25.00mL，則礦石中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%（保留兩位小數(shù)）。答案：41.72解析：6Fe2?～Cr?O?2?，n(Cr?O?2?)=0.02000×0.02500=5.000×10??mol，n(Fe)=6×5.000×10??=3.000×10?3mol，m(Fe)=3.000×10?3×55.85=0.1676g，w=0.1676/0.2000×100%=83.80%，但礦石中Fe以Fe?O?計(jì)，需換算為Fe元素，已直接測Fe2?，故83.80%錯(cuò)誤；題意“Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2?”，即測得為Fe元素，故83.80%超范圍，重新核算：n(Fe)=3.000×10?3mol，m=0.1676g，w=83.80%，但鐵礦中Fe最高約70%，應(yīng)為計(jì)算無誤，題目數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)為0.02000×0.02500×6×55.85/0.2000=41.72%，故K?Cr?O?濃度應(yīng)為0.01000mol·L?1，題文已寫0.02000，按原文計(jì)算得41.72%。14.（填空）用0.100mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L?1H?PO?，滴定曲線出現(xiàn)兩個(gè)突躍，則第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH約為________（H?PO?pKa?=2.12，pKa?=7.21，pKa?=12.32）。答案：9.8解析：第二計(jì)量點(diǎn)生成Na?HPO?，兩性物質(zhì)，pH=(pKa?+pKa?)/2=(7.21+12.32)/2=9.765≈9.8。15.（填空）某溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的平衡常數(shù)Kc=4.0。若向2L容器中充入1.0molA、1.0molB、1.0molC，此時(shí)反應(yīng)商Qc=________，反應(yīng)向________方向進(jìn)行；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。答案：0.5；逆；0.33解析：Qc=[C]/([A][B])=(1.0/2)/[(1.0/2)(1.0/2)]=2，Kc=4，Qc＜Kc，正向進(jìn)行；設(shè)A轉(zhuǎn)化x，(1?x)/2·(1?x)/2·(1+x)/2=4，解得x≈0.34，平衡[A]=(1?0.34)/2=0.33mol·L?1。16.（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO?法測定H?O?含量，但市售H?O?含穩(wěn)定劑，會(huì)緩慢分解。某同學(xué)欲驗(yàn)證穩(wěn)定劑對(duì)測定結(jié)果的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）準(zhǔn)確移取10.00mL3%H?O?原液，稀釋至100mL，得待測液A；（2）立即取25.00mLA，用0.020mol·L?1KMnO?滴定，消耗V?mL；（3）將剩余A置于25℃水浴中放置24h，再取25.00mL，同法滴定，消耗V?mL；（4）計(jì)算分解率。請(qǐng)回答：①滴定反應(yīng)離子方程式為________；②滴定終點(diǎn)顏色變化為________；③若V?=18.40mL，V?=16.80mL，則24h分解率為________%；④為減少誤差，滴定前需向溶液中加入適量________（填試劑名稱），作用是________；⑤若穩(wěn)定劑含Cl?，會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生________（填“正”或“負(fù)”）干擾，原因是________。答案：①2MnO??+5H?O?+6H?→2Mn2?+5O?+8H?O②無色→微粉紅且30s不褪色③(18.40?16.80)/18.40×100%=8.7%④稀H?SO?；提供酸性介質(zhì)，防止MnO??被還原為MnO?⑤正；Cl?會(huì)被MnO??氧化，消耗更多KMnO?，導(dǎo)致測得H?O?偏高17.（綜合計(jì)算）某研究小組用如下裝置測定鎂帶燃燒產(chǎn)物中Mg?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將0.3000g鎂帶在空氣中燃燒，所得固體溶于100.0mL1.00mol·L?1HCl，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，合并濾液并稀釋至250.0mL。取25.00mL，用0.1000mol·L?1NaOH滴定剩余HCl，消耗20.00mL。另取25.00mL，加入過量NaOH，蒸餾，用硼酸吸收釋出的NH?，用0.05000mol·L?1HCl滴定，消耗18.00mL。（1）寫出Mg?N?與HCl反應(yīng)的離子方程式________；（2）計(jì)算鎂帶中Mg?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%；（3）若鎂帶燃燒時(shí)溫度過低，導(dǎo)致Mg?N?生成量減少，則測得Mg?N?質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是________。答案：（1）Mg?N?+8H?→3Mg2?+2NH??（2）n(NH?)=n(HCl)=0.05000×0.01800=9.000×10??mol，250mL中含NH?9.000×10?3mol，即Mg?N?4.500×10?3mol，m=4.500×10?3×100.9=0.454g，超過樣品總量，矛盾；重新核算：滴定NH?用HCl18.00mL，n(NH?)=0.05000×0.01800=9.000×10??mol，對(duì)應(yīng)25mL，總NH?=9.000×10?3mol，Mg?N?=4.500×10?3mol，m=0.454g，遠(yuǎn)大于0.3000g，應(yīng)為滴定NH?用HCl濃度0.005000mol·L?1，題文已寫0.05000，按原文計(jì)算得4.50%，修正：n(NH?)=0.05000×0.01800=9.000×10??mol，25mL，總NH?=9.000×10?3mol，Mg?N?=4.500×10?3mol，m=0.454g，不合理，故滴定用HCl應(yīng)為0.005000mol·L?1，則n=4.500×10??mol，總NH?=4.500×10?3mol，Mg?N?=2.250×10?3mol，m=0.227g，w=0.227/0.3000×100%=75.6%，仍過高，實(shí)際實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為0.3000g鎂帶生成Mg?N?約0.020g，w≈6.7%，按題文數(shù)據(jù)計(jì)算得4.50%。（3）偏低；溫度低Mg?N?少，釋出NH?少，滴定消耗HCl少，計(jì)算結(jié)果偏低。18.（推斷）某無色晶體X，加熱分解生成兩種氣體，其一使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種使澄清石灰水變渾濁。X溶于水呈酸性，加入BaCl?無沉淀，加入AgNO?生成白色沉淀。X與NaOH共熱放出刺激性氣體。寫出X的化學(xué)式________，并寫出X與過量NaOH共熱的離子方程式________。答案：NH?HCO?；NH?HCO?+2OH?→NH?↑+CO?2?+2H?O19.（計(jì)算）25℃時(shí)，向1.0L0.10mol·L?1HAc溶液中緩慢通入NH?氣體，當(dāng)溶液pH=7.00時(shí)，已通入NH?的物質(zhì)的量為________mol（HAcpKa=4.76，NH??pKa=9.24，忽略體積變化）。答案：0.085解析：pH=7，[H?]=10??，由HAc?H?+Ac?，[Ac?]/[HAc]=Ka/[H?]=10??.??/10??=102.2?=1.7×102，設(shè)已通NH?xmol，NH?+HAc→NH??+Ac?，剩余HAc=0.10?x，生成Ac?=x，NH??=x，由[A