清單10化學(xué)反應(yīng)歷程內(nèi)容導(dǎo)覽內(nèi)容導(dǎo)覽|知識(shí)·方法·能力清單第一部分命題解碼洞察命題意圖，明確攻堅(jiān)方向第二部分方法建模構(gòu)建思維框架，提煉通用解法流程建模技法清單技法01基元反應(yīng)與過(guò)渡態(tài)理論技法02反應(yīng)歷程(機(jī)理)圖像及分析第三部分思維引路示范思考過(guò)程，貫通方法應(yīng)用母題精講思維解析變式應(yīng)用類(lèi)型01反應(yīng)歷程能壘圖像類(lèi)型02反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖像第四部分分級(jí)實(shí)戰(zhàn)分級(jí)強(qiáng)化訓(xùn)練，實(shí)現(xiàn)能力躍遷試題呈現(xiàn)方式主要是圖像的形式，反應(yīng)歷程試題呈現(xiàn)方式主要是圖像的形式，反應(yīng)歷程能壘圖像是考查反應(yīng)熱和反應(yīng)機(jī)理知識(shí)的重點(diǎn)圖像，根據(jù)反應(yīng)歷程中的能量變化考查活化能、反應(yīng)焓變、決速步驟等，或根據(jù)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)考查反應(yīng)的活化能大小、產(chǎn)物的能量大小；微觀結(jié)構(gòu)變化的機(jī)理圖像要求考生哥給你舉物質(zhì)循環(huán)圖像判斷催化劑和中間產(chǎn)物，從而得出總反應(yīng)、判斷成鍵和斷鍵情況、分析元素化合價(jià)變化和轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。試題結(jié)合結(jié)合化學(xué)平衡、反應(yīng)速率和反應(yīng)熱考查可能融合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)。預(yù)測(cè)2026年命題會(huì)增大創(chuàng)設(shè)新情境的設(shè)置，增強(qiáng)圖像的復(fù)雜性和陌生度，體系中的物質(zhì)變化、微粒種類(lèi)和微粒變化會(huì)由簡(jiǎn)單向復(fù)雜過(guò)渡，考查競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的反應(yīng)歷程、循環(huán)機(jī)理圖，進(jìn)一步考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，多角度考查學(xué)生的思維能力。流程建模第一步：明確類(lèi)型判斷圖像的類(lèi)型是反應(yīng)歷程能壘圖、反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖。第二步：提取信息①反應(yīng)歷程能壘圖：分析隨反應(yīng)歷程發(fā)生的能量變化與物質(zhì)變化；③反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖圖：分析機(jī)理圖上物質(zhì)的進(jìn)出及轉(zhuǎn)化關(guān)系。第三步：逐項(xiàng)判斷根據(jù)信息進(jìn)行分析和判斷，結(jié)合選項(xiàng)判斷正誤。技法清單技法01基元反應(yīng)與過(guò)渡態(tài)理論1．基元反應(yīng)(1)大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，其中每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)。(2)基元反應(yīng)速率方程對(duì)于基元反應(yīng)aA＋bB=gG＋hH，其速率方程可寫(xiě)為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱(chēng)為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。(3)反應(yīng)機(jī)理基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程(又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理)，基元反應(yīng)的總和稱(chēng)為總反應(yīng)。由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)也稱(chēng)復(fù)雜反應(yīng)。2．過(guò)渡態(tài)理論(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B，中間體為C，生成物為D。(2)由A、B生成C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)第一步活化能較大為慢反應(yīng)，第二步活化能較小為快反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第一步反應(yīng)。3．催化劑與反應(yīng)歷程如圖所示：反應(yīng)A+B→AB的活化能為Ea，加入催化劑K后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①A+K→AK

活化能為Ea1（慢反應(yīng)）②AK+B→AB+K

活化能為Ea2(快反應(yīng))總反應(yīng)：A+Beq\o(→,\s\up7(K))AB活化能為Ea1加入催化劑K后，兩步反應(yīng)的活化能Ea1和Ea2均小于原反應(yīng)的活化能Ea，因此反應(yīng)速率加快。由于Ea1>Ea2，第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，是決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟，稱(chēng)為“定速步驟”或“決速步驟”，第1步反應(yīng)越快，則整體反應(yīng)速率就越快。因此對(duì)總反應(yīng)來(lái)說(shuō)，第一步反應(yīng)的活化能Ea1就是在催化條件下總反應(yīng)的活化能。4．教材中的能量變化圖示反應(yīng)歷程與活化能催化劑對(duì)反應(yīng)歷程與活化能影響人教版新教材魯科版新教材蘇教版技法02反應(yīng)歷程(機(jī)理)圖像及分析1．反應(yīng)歷程能壘圖像及分析(1)能壘：簡(jiǎn)單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱(chēng)之為決速步驟，也稱(chēng)為慢反應(yīng)。如圖所示，從第一個(gè)中間態(tài)到過(guò)渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*＋H*=CO2＋2H*是在Rh做催化劑時(shí)該歷程的決速步驟。(2)能量變化能壘圖像的分析方法①能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)。②用不同催化劑催化化學(xué)反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說(shuō)明催化效果越好。③相同反應(yīng)物同時(shí)發(fā)生多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高，產(chǎn)物的穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)能量變化能壘圖像分析模型2．反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖像及分析(1)“環(huán)式”反應(yīng)過(guò)程圖像分析“入環(huán)”的物質(zhì)為反應(yīng)物，如圖中的；位于“環(huán)上”的物質(zhì)為催化劑或中間體，如圖中的；“出環(huán)”的物質(zhì)為生成物，如圖中的；由反應(yīng)物和生成物可快速得出總反應(yīng)方程式。(2)催化劑與中間產(chǎn)物1,2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開(kāi)始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來(lái)看似乎并沒(méi)有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)有消耗多少。(3)“環(huán)式”反應(yīng)機(jī)理圖像分析模型催化劑催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上反應(yīng)物通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物生成物通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物中間體通過(guò)一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成生成物的是中間體，通過(guò)兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出類(lèi)型01反應(yīng)歷程能壘圖像母題精講1．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過(guò)程B．反應(yīng)ⅱ中H2O(g)脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中思維解析【答案】D變式應(yīng)用1．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為【答案】C【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D．活化能高的反應(yīng)速率慢，是反應(yīng)的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2025·貴州卷）用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氫的反應(yīng)有CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2依據(jù)圖示信息，下列說(shuō)法正確的是A．H2O在B．在PdCu催化劑表面的*CO更容易脫附C．消耗相同質(zhì)量的CH3OH，選擇PdZnD．若原料更換為CD3OH，經(jīng)歷TS3后可生成【答案】D【詳解】A．由主反應(yīng)歷程圖可以看出，*H2O在PdZn催化劑表面解離時(shí)，達(dá)到TS4過(guò)渡態(tài)所需活化能為1.0eV；在PdCu催化劑表面解離時(shí)，達(dá)到TS4過(guò)渡態(tài)所需活化能為0.93eV。反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快。因此，H2O在B．由副反應(yīng)歷程圖可以看出，*CO從PdZn表面脫附形成CO所需的能量為0.21eV；從PdCu表面脫附所需的能量為0.83eV。*CO從PdCu表面脫附所需能量更多，因此更難脫附，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)A和選項(xiàng)B的分析可知，與PdZn相比，H2O在PdCu表面解離速率更快，可以生成更多*OH。通過(guò)增大反應(yīng)物的濃度促進(jìn)主反應(yīng)的進(jìn)行。從副反應(yīng)歷程圖可以看出，*CO在PdCu表面更難脫附，通過(guò)增大生成物濃度抑制副反應(yīng)的進(jìn)行。因此PdCu對(duì)主反應(yīng)的選擇性更強(qiáng)。從題干給出的反應(yīng)方程式可以看出，進(jìn)行主反應(yīng)時(shí)，每消耗1molCH3OH可以生成3molH2。因此消耗相同質(zhì)量的CH3OHD．結(jié)合主反應(yīng)歷程圖可以看出，CH3OH會(huì)被吸附在催化劑表面并轉(zhuǎn)化為*CH2O+*H+*H，之后經(jīng)歷TS3步驟轉(zhuǎn)化為*CH2O+*H2故答案選D。類(lèi)型02反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖像母題精講2．（2025·廣東卷）某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最低C．電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同思維解析【答案】C【第一步明確類(lèi)型】本題為反應(yīng)機(jī)理循環(huán)圖，兩個(gè)循環(huán)圖像分別是電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖?！镜诙教崛⌒畔ⅰ俊镜谌街痦?xiàng)判斷】A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是ⅰ，A錯(cuò)誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程為O2獲得第一個(gè)電子的過(guò)程，根據(jù)題中信息，O2獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢，則ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；C．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：H2-2e-=2H+，同時(shí)，反應(yīng)負(fù)極每失去1個(gè)電子，就會(huì)有一個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，故電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。變式應(yīng)用1．（2025·江蘇卷）與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電催化與生成的反應(yīng)方程式：D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)【答案】A【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋汉驮谒嵝詶l件下被還原為和的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為與生成的反應(yīng)，生成了C—N極性共價(jià)鍵，A正確；B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由降為，C元素的化合價(jià)由降為，B錯(cuò)誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)生成或，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2025·全國(guó)卷）研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強(qiáng)電場(chǎng)，能引發(fā)反應(yīng)H2O=H+根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述錯(cuò)誤的是A．三唑在反應(yīng)循環(huán)中起催化作用B．CO2換成C18C．碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2D．總反應(yīng)為2H【答案】B【詳解】A．由機(jī)理圖可知，三唑在反應(yīng)循環(huán)中，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有變化，作催化劑，A正確；B．由機(jī)理圖可知，CO2換成C18O2，可生成HCC．由機(jī)理圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，因此碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉(zhuǎn)變，D．由機(jī)理圖可知，CO2和H2O反應(yīng)生成H2O2和故選B。鞏固提升1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一定條件下，“BrOeq\o\al(－,3)—SOeq\o\al(2－,3)—[Fe(CN)6]4-—H+”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④中亞硫酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由于①②為快速反應(yīng)，而溴酸根離子直接氧化的是亞硫酸，所以反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用，C正確；D．根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；答案選A。2．（2025·云南卷）銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)B．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中有非極性鍵生成C．Ⅳ的示意圖為D．催化劑Cu可降低反應(yīng)熱【答案】C【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中生成了一根C-H鍵，由Ⅲ結(jié)合氫離子和電子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H鍵，Ⅳ到Ⅴ才結(jié)合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確；D．催化劑可改變活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025·安徽·三模）十氫萘()是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，一定條件下，在某催化劑作用下，依次經(jīng)歷反應(yīng)i和反應(yīng)ii釋放氫氣：反應(yīng)i.

反應(yīng)ii.

脫氫過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能B．萘()的儲(chǔ)氫過(guò)程是放熱反應(yīng)C．“低壓、高溫”條件下，能提高十氫萘的脫氫率D．十氫萘脫氫反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)體系中增大【答案】D【詳解】A．活化能是指化學(xué)反應(yīng)中由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，由圖可判斷，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，A正確；B．由圖可判斷，十氫萘脫氫時(shí)的兩步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，均為吸熱反應(yīng)，則萘（）的儲(chǔ)氫過(guò)程是放熱反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)i、ii均為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，“低壓、高溫”條件下，有利于反應(yīng)i、ii向正反應(yīng)方向進(jìn)行，能提高十氫萘的脫氫率，C正確；D．反應(yīng)i、ii均為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)i、ii均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則減小，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2025·河南卷）在負(fù)載的催化劑作用下，可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的原子利用率為B．每消耗可生成C．反應(yīng)過(guò)程中，和的化合價(jià)均發(fā)生變化D．若以為原料，用吸收產(chǎn)物可得到【答案】B【分析】由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳解】A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，A正確；B．由分析可知，每消耗可生成，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)歷程可知，催化劑有連接4個(gè)S原子和2個(gè)S原子的，這兩種類(lèi)型的原子成鍵數(shù)目均會(huì)發(fā)生改變，所以和的化合價(jià)均發(fā)生變化，C正確；D．若以為原料，有反應(yīng)歷程可知，會(huì)生成，用吸收產(chǎn)物時(shí)，其存在電離平衡：，結(jié)合水電離出的可得到，D正確；故選B。5．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．①中反應(yīng)為B．②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C．生成總反應(yīng)的原子利用率為D．催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：，A正確；B．②中生成的過(guò)程中，有C-H斷開(kāi)和C-O的生成，存在鍵斷裂與形成，B正確；C．生成總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是，C錯(cuò)誤；D．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。6．（2025·湖南卷）環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中Ⅱ是催化劑B．過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個(gè)歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程中存在中O-O非極性鍵的斷裂，以及中非極性鍵的形成；還存在極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，B正確；C．過(guò)程中Ti的化學(xué)鍵()始終是4個(gè)，配位鍵不會(huì)改變Ti的化合價(jià)，故元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成了，且存在的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2025·浙江1月卷）化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說(shuō)法不正確的是A．為該反應(yīng)的催化劑B．化合物A的一溴代物有7種C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由圖可知H+參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，因此H+是反應(yīng)的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯(cuò)誤；C．步驟III可知C轉(zhuǎn)化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒(méi)有遷移，說(shuō)明苯基的遷移能力強(qiáng)于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選B。7．（2025·廣西卷）某種氨基喹啉衍生物(M)合成反應(yīng)的可能歷程如圖，EaA．L-CuI是反應(yīng)的催化劑 B．步驟①發(fā)生了C．反應(yīng)速率：歷程II>歷程I D．反應(yīng)熱：歷程II>【答案】D【詳解】A．由圖可知，L-CuI在反應(yīng)歷程中先被消耗，后又生成，是反應(yīng)的催化劑，B．由圖可知，步驟①中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生了N-O鍵斷裂，B正確；C．由圖可知，歷程I中活化能最大為112.8kJ/mol(決速步)，歷程II中活化能最大為91.5kJ/mol(決速步)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)速率：歷程II>歷程I，CD．由圖可知，歷程II和歷程I起始反應(yīng)物和最終生成物相同，反應(yīng)熱相等，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024·浙江6月卷）丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C．Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)【答案】D【解析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()?！窘馕觥緼．據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．據(jù)分析，促進(jìn)Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確；C．從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D．Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒(méi)有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2024·貴州卷）AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的C原子和N原子均可進(jìn)攻，分別生成腈和異腈兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過(guò)渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．過(guò)渡態(tài)TS1是由的C原子進(jìn)攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時(shí)是主要產(chǎn)物【答案】D【解析】A．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故從生成和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．與Br原子相連的C原子為，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻的，形成碳碳鍵，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開(kāi)的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；D．由于生成所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時(shí)更容易生成，為主要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）乙烯在硫酸催化下與水加成反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)任意溫度都能自發(fā)進(jìn)行B．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中最穩(wěn)定的是第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)D．乙烯和乙酸反應(yīng)按照上述機(jī)理可生成乙酸乙酯【答案】A【分析】根據(jù)能量與反應(yīng)進(jìn)程圖，第①步是吸熱反應(yīng)，且活化能最大，第②步是放熱反應(yīng)，第③步是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．總反應(yīng)的，由的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行知，總反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．圖中第①步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)的速率由其決定，B正確；C．能量與反應(yīng)進(jìn)程圖中，第②步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)能量比第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)能量高，能量越低的物質(zhì)其穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)更穩(wěn)定，C正確；D．按照上述機(jī)理，乙烯可先生成乙醇，然后乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，D正確；故選A。11．（2025·黑龍江大慶·三模）某科研團(tuán)隊(duì)以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B．過(guò)渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過(guò)渡態(tài)ⅡC．基元反應(yīng)②為決速步驟D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑【答案】A【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程分析可知，過(guò)程中氧氣參與反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫，存在非極性鍵的斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．基元反應(yīng)可知，過(guò)渡態(tài)Ⅳ的物質(zhì)中含過(guò)氧鍵，過(guò)渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過(guò)渡態(tài)Ⅱ，故B正確；C．反應(yīng)的能壘最大，反應(yīng)速率最慢，基元反應(yīng)②為決速步驟，故C正確；D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑H2O2，故D正確；答案選A。12．（2025·浙江·三模）納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中第一步反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)共有3個(gè)基元反應(yīng)，其中決速步反應(yīng)為第三步B．納米碗中五元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目為5C．反應(yīng)過(guò)程中生成了具有手性異構(gòu)的中間產(chǎn)物D．生成的五步反應(yīng)，每步反應(yīng)的焓變近似相等【答案】B【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，包含3個(gè)基元反應(yīng)，分別為，，，其中第三個(gè)反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故決速步反應(yīng)為第三步，A項(xiàng)正確；B．由反應(yīng)機(jī)理圖知，中有一個(gè)五元環(huán)，每脫兩個(gè)氫形成一個(gè)五元環(huán)，則→過(guò)程中形成5個(gè)五元環(huán)，故中有6個(gè)五元環(huán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)中含手性碳原子(已用*標(biāo)注)：，故反應(yīng)過(guò)程中生成了具有手性異構(gòu)的中間產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．生成的五步反應(yīng)，每步反應(yīng)都是斷開(kāi)C-H鍵、形成碳碳鍵及生成氫氣，斷鍵、成鍵情況類(lèi)似，故焓變近似相等，D項(xiàng)正確；故答案選B。沖刺突破13．（2025·山西·三模）ShyamKattle等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用·標(biāo)注，表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程是吸熱過(guò)程B．形成過(guò)渡態(tài)的活化能為C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成D．反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為【答案】B【詳解】A．由圖可知，物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)過(guò)程都是能量升高，是吸熱過(guò)程，A正確；B．形成過(guò)渡態(tài)Ts1的活化能為，B錯(cuò)誤；C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，C正確；D．由反應(yīng)歷程圖可看出能量變化最大的反應(yīng)方程式是，D正確；故選B。14．（2025·廣西南寧·三模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，單個(gè)HCOOH釋氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK水溶液代替HCOOH釋氫的效果更佳。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．其他條件不變時(shí)，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的純度C．在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難D．HCOOH催化釋氫的熱化學(xué)方程式為【答案】D【詳解】A．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，故A正確；B．其他條件不變時(shí)，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反應(yīng)生成KOH能吸收CO2，所以最終所得氣體中CO2的量會(huì)減少，提高釋放氫氣的純度，故B正確；C．由圖2的能量變化曲線可知，物質(zhì)Ⅱ到Ⅲ的變化是解離O-H鍵活化能小于解離C-H鍵的活化能，所以解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難，故C正確；D．圖2表示1個(gè)分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)時(shí)放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中為1mol反應(yīng)的熱量變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15．（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）CH3CHDBr與NaOH在不同條件下可發(fā)生取代或消去反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如下圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)，TS1結(jié)構(gòu)已示出）。鹵代烴的取代和消去可逆性很差，可認(rèn)為不存在逆反應(yīng)、無(wú)法達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CHDBr的消去反應(yīng)：B．兩個(gè)反應(yīng)中均涉及極性鍵的斷裂與生成C．若底物改為，則取代產(chǎn)物為D．升高溫度能提高消去產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例【答案】C【詳解】A．由圖可知，CH3CHDBr的消去反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，消去反應(yīng)生成氣體，混亂度增加，ΔS>0，A正確；B．取代反應(yīng)中，C-Br鍵斷裂，C-O鍵生成，消去反應(yīng)中C-Br鍵、C-H鍵斷裂，C=C鍵、H-O鍵生成，C-Br、C-O、C-H、H-O鍵都是極性鍵，所以兩個(gè)反應(yīng)均涉及極性鍵的斷裂與生成，B正確；C．根據(jù)取代反應(yīng)機(jī)理，若底物改變，取代產(chǎn)物中羥基應(yīng)取代溴原子位置，與所給結(jié)構(gòu)不符，C錯(cuò)誤；D．消去反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向（消去反應(yīng)方向）移動(dòng)，能提高消去產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例，D正確；故選C。16．（2025·云南大理·二模）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，中間體2→中間體3的活化能最大，速率最慢，所以該反應(yīng)的決速步是中間體2→中間體3，A正確；B．反應(yīng)中涉及C-C非極性鍵的斷裂，并非只涉及極性鍵的斷裂和生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)方程式為：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反應(yīng)物，而不是該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)H=-6.57kJ/mol，原選項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。17．（2025·山西晉中·二模）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者GerhardErl研究的合成氨反應(yīng)吸附解離機(jī)理、能量變化（單位為）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示歷程包含6個(gè)基元反應(yīng)B．C．最大能壘步驟的反應(yīng)方程式：D．為物理脫附過(guò)程【答案】A【詳解】A．基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，圖示歷程中包含2個(gè)由氣態(tài)吸附到催化劑表面的過(guò)程和4個(gè)表面化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，因此有4個(gè)基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖所示，，故B正確；C．如圖所示，最大能壘的步驟為N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正確；D．為氨氣從催化劑表面脫附，是物理過(guò)程，故D正確；故答案為A。18．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)②中CO2→CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致D．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量【答案】A【詳解】A．由歷程圖可知，C6→淀粉的過(guò)程中涉及O-H鍵、C-O鍵和P-O鍵的斷裂，O-H鍵、C-O鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．CO2中C采用sp雜化，CH3OH中C采用sp3雜化，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，故B正確；C．核磁共振可以檢測(cè)有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類(lèi)，通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖后，可以經(jīng)過(guò)計(jì)算獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，故C正確；D．已知H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量，故D正確；答案選A。19．（2025·甘肅慶陽(yáng)·三模）CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的催化劑有La2O3、La2O2CO3和NiB．CO2先與La2O3結(jié)合生成La2O2CO3，后又從La2O2CO3中釋放，該過(guò)程也是一個(gè)可逆反應(yīng)C．在Ni催化作用下，H2斷鍵產(chǎn)生H*的過(guò)程為吸熱過(guò)程D．該機(jī)理中，CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3與Ni分步進(jìn)行【答案】C【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)過(guò)程中的催化劑為L(zhǎng)a2O3與Ni，而La2O2CO3為中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2與La2O3結(jié)合生成La2O2CO3，再以的形式從La2O2CO3中釋放，CO2與不屬于同一種物質(zhì)，因此該過(guò)程不是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I為吸熱過(guò)程，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)示意圖可判斷該過(guò)程中，La2O3催化CO2，Ni催化H2，兩者互不干擾，不需要分步進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。20．（2025·北京海淀·三模）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．可作該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的C．過(guò)程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D．為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液【答案】D【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可作該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由能量變化示意圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的，B正確；C．在多步反應(yīng)中，活化能最大的步驟決定總反應(yīng)速率，過(guò)程②的活化能最大，所以決定總反應(yīng)速率的大小，C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，反應(yīng)后的氣體中含有，也能與溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，干擾的檢驗(yàn)，不能將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。21．（2025·安徽·三模）在作用下，可將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化歷程如下(為固體)所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化中有極性鍵的斷裂和形成B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中的成鍵數(shù)目未變化C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一段時(shí)間內(nèi)，可存在中間體2的濃度大于另外兩種中間體的濃度【答案】B【詳解】A．由圖可知，乙烷轉(zhuǎn)化為甲烷過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成，故A正確；B．由圖可知，中間體和過(guò)渡態(tài)中鎳原子的成鍵數(shù)目分別為2、3、4，說(shuō)明轉(zhuǎn)化過(guò)程中鎳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為，反應(yīng)的ΔH=(—6.57kJ/mol)—0=—6.57kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故C正確；D．由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應(yīng)的活化能最大，是該反應(yīng)的決定速率的步驟，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一段時(shí)間內(nèi)，可存在中間體2的濃度大于另外兩種中間體的濃度，故D正確；故選B。22．（2025·湖南永州·三模）氨硼烷(NH3BH3)因具有較高的含氫量成為受人關(guān)注的潛在儲(chǔ)氫材料之一、銥螯合復(fù)合物催化氨硼烷脫氫反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示[已知-tBu表示—C(CH3)3]。下列說(shuō)法正確的是A．氨硼烷中氫元素的化合價(jià)不相同B．化合物Ⅲ能降低該反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)過(guò)程中Ir的成鍵數(shù)目不發(fā)生改變D．該反應(yīng)決速步的活化能為158.06kJ·mol-1【答案】A【詳解】A．根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)可知，在中和N成鍵的H呈價(jià)，和B成鍵的H呈價(jià)，化合價(jià)不相同，A正確；B．從反應(yīng)機(jī)理圖可知化合物I和反應(yīng)，后來(lái)又生成化合物I，故該轉(zhuǎn)化過(guò)程中催化劑為化合物I，能降低該反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．從反應(yīng)機(jī)理圖可知反應(yīng)過(guò)程中Ir的成鍵