教師資格試題《高中化學》題庫及答案1.下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NA答案：D解析：A項，標準狀況下H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；B項，常溫常壓不是標準狀況，22.4LCO2物質(zhì)的量不是1mol，錯誤；C項，O2含2個O原子，O3含3個O原子，22.4L混合氣體中O原子數(shù)介于2NA~3NA之間，錯誤；D項，標準狀況下22.4LN2物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，正確。2.對于反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使NH3體積分數(shù)增大的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.減小H2濃度答案：B解析：A項，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，NH3體積分數(shù)減小，錯誤；B項，正反應氣體分子數(shù)減少（4→2），增大壓強平衡正向移動，NH3體積分數(shù)增大，正確；C項，催化劑不影響平衡移動，NH3體積分數(shù)不變，錯誤；D項，減小H2濃度平衡逆向移動，NH3體積分數(shù)減小，錯誤。3.反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.5molD.10mol答案：B解析：Mn元素化合價由+7（KMnO4）→+2（MnCl2），每個Mn得5e-，2molKMnO4得10e-，生成5molCl2，故生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol，正確。4.分子式為C5H12的烷烴同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.1種B.2種C.3種D.4種答案：C解析：C5H12的同分異構(gòu)體：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、異戊烷（(CH3)2CHCH2CH3）、新戊烷（C(CH3)4），共3種，正確。5.下列關于Na、Mg、Al、S的性質(zhì)比較，錯誤的是（）A.原子半徑：Na>Mg>Al>SB.金屬性：Na>Mg>AlC.最高價氧化物對應水化物堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.非金屬性：Al>S答案：D解析：同周期元素從左到右，原子半徑減?。ˋ正確），金屬性減弱（B正確），最高價氧化物對應水化物堿性減弱（C正確），非金屬性增強，故非金屬性S>Al（D錯誤）。6.常溫下，下列溶液pH計算正確的是（）A.pH=1的H2SO4溶液稀釋100倍后pH=3B.pH=13的NaOH溶液稀釋100倍后pH=11C.等體積混合pH=1和pH=13的溶液，混合后pH=7D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后pH=5答案：ABC解析：A項，H2SO4為強酸，稀釋100倍c(H+)=0.1mol/L/100=0.001mol/L，pH=3，正確；B項，NaOH為強堿，稀釋100倍c(OH-)=0.1mol/L/100=0.001mol/L，c(H+)=10-11mol/L，pH=11，正確；C項，pH=1（c(H+)=0.1mol/L）和pH=13（c(OH-)=0.1mol/L）等體積混合，H+與OH-恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正確；D項，CH3COOH為弱酸，稀釋時電離平衡正向移動，c(H+)大于0.001mol/L，pH<5，錯誤。7.下列實驗操作錯誤的是（）A.過濾時用玻璃棒引流B.蒸餾時溫度計水銀球插入液面下C.萃取時下層液體從下口放出D.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌防止局部過熱答案：B解析：蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，測定餾分溫度，插入液面下會導致讀數(shù)偏高，錯誤。8.關于Zn-Cu-稀硫酸原電池，下列說法正確的是（）A.Zn為正極B.Cu電極反應式：Cu-2e-=Cu2+C.電子從Cu經(jīng)導線流向ZnD.溶液中SO42-移向Zn極答案：D解析：A項，Zn活潑性強于Cu，Zn為負極，錯誤；B項，Cu為正極，H+在Cu極得電子：2H++2e-=H2↑，錯誤；C項，電子從負極（Zn）經(jīng)導線流向正極（Cu），錯誤；D項，原電池中陰離子移向負極，SO42-移向Zn極，正確。9.下列物質(zhì)只含離子鍵的是（）A.NaClB.H2OC.NaOHD.O2答案：A解析：A項，NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，只含離子鍵，正確；B項，H2O含極性共價鍵（O-H鍵），錯誤；C項，NaOH含離子鍵（Na+與OH-）和共價鍵（O-H鍵），錯誤；D項，O2含非極性共價鍵（O=O鍵），錯誤。10.下列措施能加快大理石與稀鹽酸反應速率的是（）A.減小鹽酸濃度B.降低溫度C.用塊狀大理石代替粉末狀D.加入少量CuSO4溶液答案：D解析：A項，減小濃度反應速率減慢，錯誤；B項，降低溫度反應速率減慢，錯誤；C項，塊狀大理石表面積小，反應速率減慢，錯誤；D項，Zn與CuSO4反應生成Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應速率（此處大理石主要成分為CaCO3，若為Zn與鹽酸反應則正確，題干應為“Zn與稀鹽酸”更合理，按原題目，若大理石中含雜質(zhì)，加入CuSO4可能形成原電池，相對其他選項D正確）。1.寫出下列物質(zhì)的電子式：NaCl______；CO2______；NH3______；NaOH______。答案：Na+[∶Cl∶]-；∶O∶∶C∶∶O∶；；Na+[∶O∶H]-解析：NaCl為離子化合物，Na+與Cl-形成離子鍵；CO2中C與O形成雙鍵，每個O有2對孤對電子；NH3中N與3個H形成共價鍵，N有1對孤對電子；NaOH中Na+與OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)O與H形成共價鍵。2.寫出下列反應的化學方程式（注明條件）：（1）鐵與水蒸氣反應______；（2）實驗室制氯氣______；（3）乙烯與溴水加成______；（4）乙醇催化氧化______。答案：（1）3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2；（2）MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3CHO+2H2O解析：（1）鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2；（2）MnO2與濃鹽酸加熱生成MnCl2、Cl2和H2O；（3）乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷；（4）乙醇在Cu/Ag催化下加熱被氧化為乙醛和水。3.短周期元素X、Y、Z，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Y是地殼中含量最多的元素；Z的單質(zhì)是淡黃色固體，常用于殺菌消毒。X、Y、Z的元素符號分別為______、______、______；X與Y形成的化合物CO2的結(jié)構(gòu)式為______；Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。答案：C；O；S；O=C=O；H2SO4解析：X次外層電子數(shù)為2（短周期），最外層4，X為C；Y為O（地殼中含量最多）；Z單質(zhì)淡黃色且殺菌消毒，Z為S；CO2中C與O以雙鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式O=C=O；S最高價+6，對應水化物H2SO4。4.寫出下列有機反應類型：甲烷與氯氣光照______；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色______；苯與濃硝酸、濃硫酸共熱______；乙酸與乙醇酯化______；淀粉水解______。答案：取代反應；氧化反應；取代反應（硝化反應）；取代反應（酯化反應）；水解反應解析：甲烷與Cl2光照生成CH3Cl等，H被Cl取代；乙烯被酸性KMnO4氧化為CO2等；苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應（-NO2取代H）；酯化反應屬于取代反應（羧酸脫-OH，醇脫-H）；淀粉水解生成葡萄糖，屬于水解反應。5.實驗室用98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積為______mL；定容時俯視刻度線，所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，濃度______。答案：6.8；偏大；偏小解析：c濃=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，由c濃V濃=c稀V稀得V濃=0.5×250/18.4≈6.8mL；俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；未洗滌燒杯，溶質(zhì)損失，濃度偏小。1.化學平衡狀態(tài)是指反應停止的狀態(tài)。（）答案：×解析：化學平衡是動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，反應仍在進行，只是各物質(zhì)濃度不變。2.SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物。（）答案：×解析：酸性氧化物與水反應只生成酸（或與堿反應生成鹽和水），NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成酸和NO，不是酸性氧化物。3.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價變化。（）答案：√解析：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，外在表現(xiàn)為元素化合價的升降，正確。4.所有烷烴都互為同系物。（）答案：×解析：同系物需結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差n個CH2原子團，同分異構(gòu)體（如正戊烷和異戊烷）分子式相同，不是同系物。5.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強。（）答案：×解析：導電能力取決于離子濃度和電荷數(shù)，如極稀的HCl（強電解質(zhì)）溶液導電能力可能弱于濃的CH3COOH（弱電解質(zhì)）溶液。6.金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火。（）答案：×解析：泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和H2O，Na與H2O反應生成H2（易燃），Na2O2與CO2反應生成O2（助燃），加劇燃燒，應使用沙土蓋滅。7.苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色。（）答案：×解析：苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵（大π鍵），不含典型雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色。8.pH=7的溶液一定是中性溶液。（）答案：×解析：中性溶液取決于c(H+)=c(OH-)，常溫下Kw=10-14，pH=7為中性；100℃時Kw=10-12，pH=6為中性，此時pH=7溶液呈堿性。9.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（）答案：√解析：原電池負極失去電子（氧化反應），正極得到電子（還原反應），正確。10.蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應從下口進上口出。（）答案：√解析：冷卻水從下口進上口出，可充滿冷凝管，延長接觸時間，冷凝效果更好，正確。1.將10.6gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，計算：（1）溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，向其中加入足量稀鹽酸，標準狀況下生成CO2的體積。答案：（1）0.2mol/L；（2）0.448L解析：（1）n(Na2CO3)=m/M=10.6g/106g/mol=0.1mol，c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L；（2）100mL溶液中n(Na2CO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=0.02mol，V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。2.設計實驗鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四種無色溶液，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。答案：實驗步驟：①分別取少量四種溶液于四支試管，編號A、B、C、D，各加入2mLNaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口；②現(xiàn)象：試紙變藍的為NH4Cl和(NH4)2SO4（記為組1），不變藍的為NaCl和Na2SO4（記為組2）；③另取組1溶液各少量于兩支試管，加入2mLBaCl2溶液；④現(xiàn)象：有白色沉淀生成的為(NH4)2SO4，無沉淀的為NH4Cl；⑤另取組2溶液各少量于兩支試管，加入2mLBaCl2溶液；⑥現(xiàn)象：有白色沉淀生成的為Na2SO4，無沉淀的為NaCl。結(jié)論：根據(jù)上述現(xiàn)象可鑒別四種溶液。3.某烴A的分子式為C4H8，能使溴水褪色，與H2加成生成丁烷。（1）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式；（2）若A與HBr加成的主要產(chǎn)物為CH3CHBrCH2CH3，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出A（2-丁烯）發(fā)生加聚反應的化學方程式。答案：（1）CH2=CHCH2CH3（1-丁烯）、CH3CH=CHCH3（2-丁烯）、(CH3)2C=CH2（2-甲基丙烯）；（2）CH3CH=CHCH3；（3）nCH3CH=CHCH3解析：（1）C4H8為烯烴（能使溴水褪色），同分異構(gòu)體包括碳鏈異構(gòu)和雙鍵位置異構(gòu)；（2）CH3CH=CHCH3（對稱烯烴）與HBr加成生成CH3CHBrCH2CH3（馬氏規(guī)則，H加在含H多的C上，此處雙鍵兩端C含H數(shù)相同，產(chǎn)物唯一）；（3）加聚反應中雙鍵斷裂，彼此連接形成高分子化合物。4.反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，回答下列問題：（1）升高溫度，平衡向哪個方向移動？簡述理由；（2）增大壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？（3）使用催化劑，平衡是否移動？反應速率如何變化？（4）若起始時c(SO2)=2mol/L，c(O2)=1mol/L，平衡時c(SO3)=1.2mol/L，求平衡時SO2的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。答案：（1）逆向移動；正反應放熱（ΔH<0），升高溫度平衡向吸熱方向（逆向）移動；（2）增大；正反應氣體分子數(shù)減少（4→2），增大壓強平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增