高二化學(xué)試題第1頁(共8頁)運(yùn)城市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測試高二化學(xué)試題本試題滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。答案一律寫在答題卡上。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上,認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號,并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時(shí)使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔,不折疊,不破損。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)分解形成的灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。下列說法錯(cuò)誤的是A.草木灰與銨態(tài)氮肥不可混合施用B.“蜃”的主要成分屬于電解質(zhì)2.生產(chǎn)生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是A.天然硬水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、CB.CO、O2與人體血液中的血紅蛋白(Hb)建立平衡:CO+HbO2∈蘭HbCO+O2,當(dāng)CO中毒時(shí),應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉吸氧C.明礬中的鋁離子可在水中形成膠體,用于水體凈化與消毒D.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性,鍍層局部破損后不再具有防護(hù)作用3.下列方程式書寫正確的是A.硫化氫的水溶液顯酸性:H2S∈蘭2H++S2-B.用飽和Na2CO3溶液處理(s)+CO-(aq)∈蘭CaCO3(s)+SO-(aq)C.泡沫滅火器工作原理:2Al3++3CO-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.鉛酸蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng):pbO2+SO-+4H++2e-=pbSO4+2H2O高二化學(xué)試題第2頁(共8頁)4.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可用來測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.丙裝置測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D.丁裝置可用于粗銅的精煉5.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是-2O-、2+2-6.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.對于CO(g)+NO2(g)∈蘭CO2(g)+NO(g),增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)可使氣體顏色變深B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),通入過量氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐漸變?yōu)辄S色D.Na(1)+KCl(l)∈蘭2NaCl(l)+K(g),工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來,以制備金屬鉀7.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol●L-1FeCl3溶液B.室溫下,PH=7的NH4Cl、NH3●H2O混合溶液:C(Cl-)=C(NH4+)COONa與CH3COOH的混合液溶液可能存在:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)●LHCl溶液等體積混合后,所得溶液中:)=C(Cl-)+C(C2O-)+C(HC2O4-)+C(H2C2O4)8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,1LPH=12的Ba(OH)2溶液中水電離出的H+數(shù)目為10-12NAB.將0.05molAgCl投入1L水中,所得溶液中有0.05NA個(gè)Ag+2于密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中分子總數(shù)小于0.2NAD.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減少64g,則電路中通過的電子數(shù)目為2NA高二化學(xué)試題第3頁(共8頁)9.鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是A.使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B.CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)ΔH>0C.使用不同鉍基催化劑,最大能壘(活化能)不相等,但反應(yīng)熱相等=*CO-+*HCOO-10.在pdCl—CuCl作催化劑和適宜的溫度條件下,O2可將HCl氧化為Cl2,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)∈蘭2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6KJ.mol-1,下列說法正確的是A.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和B.加入pdCl—CuCl作催化劑,能增大反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)C.增大起始時(shí)的值,可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度,該反應(yīng)的速率一定加快11.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺BHClO的Ka大小用pH試紙分別測等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pHC比較Ksp的大小:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向盛有2mL0.1mol.L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol.L-1NaCl溶液,充分反應(yīng)后,再向其中滴加4滴0.1mol.L-1KI溶液D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別浸入冷水和熱水中,浸泡在熱水中的氣體顏色變深,在冷水中的氣體顏色變淺高二化學(xué)試題第4頁(共8頁)平衡時(shí)測得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)的溫度T1>T2B.a點(diǎn)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%C.恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13.科學(xué)家利用垃圾滲透液研發(fā)出新型環(huán)保電池,其利用微生物在堿性環(huán)境下實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保一體化裝置如圖。當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池不宜在高溫條件下使用B.Y極電勢高于X極電勢C.Y極電極反應(yīng)式為2NO-=N↑+6HOD.電路中通過3.75mol電子時(shí),產(chǎn)生N2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的ROH溶液和HX溶液各20mL,分別用0.1mol●L-1的L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的PH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX為弱酸,ROH為強(qiáng)堿B.曲線"V=10mL時(shí)溶液中:C(Na+)=C(X-)+C(HX)D.滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的C(H+)●C(OH-)始終保持不變15.常溫下,zns和pbs的沉淀溶解關(guān)系如圖所示,其中KSP(zns)=1.6×10-24、KSP(pbs)=-28,PM表示-lgC(M2+),M為zn或pb。下列說法正確的是A.曲線①代表的是znsC.B點(diǎn)為pbs的不飽和溶液D.在zns和pbs同時(shí)沉淀的濁液中二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(15分)我們把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,它的產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于制肥皂、制含氯漂白劑、工業(yè)生產(chǎn)鹽酸、金屬冶煉等領(lǐng)域。(1)我國的氯堿工業(yè)主要采用隔膜法和離子交換膜法兩種生產(chǎn)工藝,用離子交換膜法工藝制得的產(chǎn)品濃度大、純度高,而且能耗低,它是最先進(jìn)的生產(chǎn)工藝。離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理如圖所示:①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是 。②該裝置中的離子交換膜是(2)已知室溫下,H2CO3、HClO的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3HClOka1-7-8ka2-11/①室溫下,將少量CO2通入NaClO溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為-------------。②室溫下,某Na2CO3溶液的PH=13,則由水電離出的C(OH-)=-------;用Na2CO3溶液清洗油污時(shí),加熱可以增強(qiáng)去污效果,原因是----------------(用離子方程式和文字說明)。(3)某化學(xué)興趣小組用0.1000mol●L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋,測定白醋中醋酸的含量(g/100mL)。①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是----------------------------。②下列操作中可能使所測食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是-----------(填字母)。a.盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥b.堿式滴定管未用0.1000mol●L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,直接注入溶液c.堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡,滴定后有氣泡③平行滴定3次,平均消耗0.1000mol●L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積15.00mL,則該白醋中醋酸的含量是------g/100mL高二化學(xué)試題第5頁(共8頁)高二化學(xué)試題第6頁(共8頁)17.(12分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學(xué)取2ml0.1mol.L-1FeSO4溶液,加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。煤油的作用是。(2)乙組同學(xué)取10ml0.1mol.L-1KI溶液,加入6ml0.05mol.L-1Fe2(SO4)3溶液混合,充分反應(yīng)后,分別取2ml此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一支試管中加入1mlCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng),其離子方程式為。(3)丙組同學(xué)利用FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、AgNO3溶液,采用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):利用反應(yīng)Ag++Fe2+∈蘭Ag+Fe3+,說明離子的氧化能力與離子濃度有關(guān)。①一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象為:Ag電極上有銀白色固體析出,檢流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后指針歸零,說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:a為 溶液(填化學(xué)式),鹽橋中的陰離子進(jìn)入電極溶液中(填“銀”或“石墨”),石墨電極的電極反應(yīng)式為。因此說明氧化性:Ag+Fe3+②再向右側(cè)燒杯中滴加較濃的溶液,觀察到的現(xiàn)象為:Ag電極上的銀白色固體減少,檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后指針歸零,說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。因此說明氧化性:Ag+Fe3+。18.(14分)草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備,一種利用含鈷廢料(主要成分為O4的工藝流程如下:高二化學(xué)試題第7頁(共8頁)已知:①經(jīng)過“凈化除雜1”步驟后,濾液中鈷元素以Co2+形式存在。②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的PH見下表:離子2+2+2+開始沉淀時(shí)的PH—完全沉淀時(shí)的PH(2)“堿浸”后,用稀硫酸將“浸出液”調(diào)為中性,生成沉淀。寫出生成沉淀的離子方程式: 。(3)“鈷浸出”過程中加入的Na2SO3能還原的金屬離子有。(4)“凈化除雜1”過程中,先加入H2O2溶液,其作用是(用離子方程式表示);再加入CoO,調(diào)節(jié)溶液的PH,應(yīng)控制溶液PH范圍為。2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀。當(dāng)加入過量的NaF溶mol.L-1,則濾液中C(Mg2+)為。(6)該工藝中用到的主要分離操作是。19.(14分)CO2資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義,根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:I.CO2和H2在催化劑作用下,可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化,可能發(fā)生的反應(yīng):反應(yīng)i:CO2(g)+4H2(g)∈蘭CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.9KJ.mol-1反應(yīng)i:CO2(g)+H2(g)∈蘭CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2KJ.mol-1(1)CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)不同條件下,將n(CO2):n(H2)=1:4充入體積不變的VL密閉容器中,同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)i和反應(yīng)i,體系內(nèi)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)p13由小到大的順序是