石嘴山市2025-2026學年第一學期高一年級教學質(zhì)量檢測化學本試卷共100分，考試時間75分鐘，共7頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的，每題3分，共45分。1.下列操作不符合實驗安全要求或?qū)嶒灢僮饕?guī)范的是A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋C.點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃D.制備膠體的實驗方案中不需要標注圖標2.分類是學習和研究化學的重要方法，下列分類不合理的是A.K2CO3屬于鉀鹽、碳酸鹽 B.NaOH屬于可溶性強堿C.液氯屬于混合物 D.CaO屬于堿性氧化物3.我國發(fā)現(xiàn)富含鈮元素的新礦物——鈮包頭礦。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為41 B.核外電子數(shù)為52C.質(zhì)量數(shù)為93 D.與互為同位素4.反應(yīng)可用于制備金屬鈦()。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.是氧化劑 B.被氧化 C.失去電子 D.發(fā)生氧化反應(yīng)5.下列各組離子中能大量共存的是A. B.C. D.6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)為NAB.溶液中含鈉離子數(shù)為0.2NAC.、混合氣體中含氧原子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，中含分子數(shù)為0.1NA7.下列有關(guān)化學用語的說法錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.AgCl的電離方程式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：8.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于鹽酸：B.過氧化鈉投入水中：C.向NaOH溶液中通入過量D.稀和溶液反應(yīng)：9.下列生活、勞動實踐與所涉及的化學知識相符的是

生活、勞動實踐化學知識A以鐵粉為主要成分的食品保鮮劑鐵粉吸收袋內(nèi)的氧氣B用氯化鐵溶液刻蝕電路板Fe的還原性強于銅C制作糕點時添加小蘇打作膨松劑碳酸鈉受熱分解生成D工程師用硬鋁制造飛機和宇宙飛船飛船硬鋁密度大，強度高A.A B.B C.C D.D10.配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B.步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C.步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線11.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是A.：將其通入灼熱氧化銅B.鋁粉(鐵粉)：過量鹽酸充分溶解，過濾C.溶液：加入澄清石灰水D.：將其通入飽和溶液洗氣12.教材中的實驗有助于理論知識的學習。下列說法不正確的是A.分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉比較二者的熱穩(wěn)定性B.光照氯水過程中氯離子濃度升高的原因是HClO分解C.用肥皂水和燃著的火柴檢驗鐵粉與水反應(yīng)有氫氣生成D.向溶液中滴入KSCN溶液可除去中的A.A B.B C.C D.D13.新型印刷電路板制造工藝中改用酸性溶液作刻蝕液。從刻蝕廢液(主要含、和等)中回收，同時制備凈水劑(聚合氯化鐵)的主要流程如下。已知：聚合氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價下列說法不正確是A.步驟I中加入氧化鐵，可防止步驟II中產(chǎn)生大量的氫氣，消除安全隱患B.步驟II中鐵粉需加過量C.步驟III中，氯酸鈉做還原劑D.將溶液和溶液混合用于制備聚合氯化鐵，實現(xiàn)了鐵元素的充分利用14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，Y是地殼中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金屬性最強的元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法不正確的是A.離子半徑：B.原子半徑：C.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.X和Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：15.為探究銅與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)，實驗如下：下列說法正確的是A實驗①證明Cu無還原性B.實驗②中少量的無色氣體是H2C.對比實驗①和②，H+的作用是提供酸性環(huán)境，增強H2O2的氧化性D.M為銅的氧化物二、非選擇題：共55分。16.菠菜是常見的蔬菜，可以補充人體所必需的微量元素——鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量，實驗流程如圖所示。（1）灼燒過程中必須用到下列儀器中的______(填字母)。A. B. C. D.（2）灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明濾液中含有______；另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有______(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。（4）為探究Fe3+和Fe2+的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗，記錄現(xiàn)象，完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論向FeCl2溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變棕黃色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-①______向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②______Fe3+具有氧化性（5）分光光度法測量鐵元素含量的流程示意圖如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的：______。②測得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6mol，該菠菜中鐵元素的含量為______mg/100g。17.氯氣是一種重要的化工原料，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并探究其性質(zhì)。①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________，裝置應(yīng)選上圖___________(填標號)。②將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變___________，則表明氯氣已經(jīng)收集滿。（2）氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)能制得一種較為安全消毒劑——二氧化氯。有實驗小組利用下圖裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱裝置已略去)：已知：ⅰ.為無色液體，密度比水大，與水不互溶；ⅱ.易溶于中，溶液呈黃綠色；ⅲ.為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；ⅳ.遇酸易反應(yīng)生成和。①裝置B的作用是___________，裝置D的作用是___________。②反應(yīng)時裝置D中會出現(xiàn)顏色變化：先觀察到___________，后觀察到___________。③裝置C中制備的反應(yīng)為__________；除此之外，裝置C中還會發(fā)生的反應(yīng)有、___________(填離子方程式)。18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標出）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，丙________，H________。（2）描述在未隔絕空氣條件下，將D與F混合的現(xiàn)象：________。（3）檢驗物質(zhì)F中的金屬陽離子：________。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________。19.下圖是元素周期表的一部分，參照元素在周期表中的位置，回答下列問題：（1）元素f在元素周期表中的位置是___________。（2）元素c與元素a組成的含10個電子的陰離子符號為___________。（3）元素e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是___________(填酸的化學式)。（4）上圖所列元素中失電子能力最強的是___________(填元素符號)，其與c形成的化合物中，屬于堿性氧化物的物質(zhì)的電子式為___________。（5）c、e分別與a能形成18電子化合物，兩化合物發(fā)生反應(yīng)生成e單質(zhì)的化學方程式為___________。（6）b的最簡單氫化物的化學式為___________。g是“類硅”元素鍺(Ge)，其原子最外層電子數(shù)為___________；其在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途：___________。（7）將通入溶液中，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為___________。石嘴山市2025-2026學年第一學期高一年級教學質(zhì)量檢測化學本試卷共100分，考試時間75分鐘，共7頁。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.答卷前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的，每題3分，共45分。1.下列操作不符合實驗安全要求或?qū)嶒灢僮饕?guī)范的是A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋C.點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃D.制備膠體的實驗方案中不需要標注圖標【答案】D【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，可隔絕氧氣滅火，A不符合題意；B．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋，可隔絕氧氣滅火，禁止用水或泡沫滅火器，B不符合題意；C．點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃，防止爆炸，C不符合題意；D．制備膠體的實驗需要加熱，實驗方案中需佩戴護目鏡，實驗方案中需要標注圖標，D符合題意；故選D。2.分類是學習和研究化學的重要方法，下列分類不合理的是A.K2CO3屬于鉀鹽、碳酸鹽 B.NaOH屬于可溶性強堿C.液氯屬于混合物 D.CaO屬于堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類，既是鉀鹽又是碳酸鹽，A項不符合題意；B．NaOH屬于強堿而且可以溶于水，B項不符合題意；C．液氯是氯氣處于液態(tài)，屬于單質(zhì)，是純凈物，C項符合題意；D．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D項不符合題意；故答案選C。3.我國發(fā)現(xiàn)富含鈮元素的新礦物——鈮包頭礦。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為41 B.核外電子數(shù)為52C.質(zhì)量數(shù)為93 D.與互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，由可知，質(zhì)子數(shù)為41，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為41，則核外電子數(shù)為41，B錯誤；C．核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為93，C正確；D．與質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確；故選B。4.反應(yīng)可用于制備金屬鈦()。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.是氧化劑 B.被氧化 C.失去電子 D.發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鈉元素化合價升高，Na是還原劑，故A錯誤；B．鈦元素化合價降低，TiCl4被還原，故B錯誤；C．鈉元素化合價升高，Na失去電子，故C正確；D．鈦元素化合價降低，TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。5.下列各組離子中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．K+、Ca2+、Cl-、之間不發(fā)生反應(yīng)（Ca2+與Cl-、NO3-均形成可溶鹽），能大量共存，A正確；B．H+與反應(yīng)生成CO2和H2O（H++=H2O+CO2↑），不能大量共存，B錯誤；C．Ba2+與形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+與OH-形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)為NAB.溶液中含鈉離子數(shù)為0.2NAC.、混合氣體中含氧原子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，中含分子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．一個氨氣分子含有10個電子，1molNH3分子含有10mol電子，電子數(shù)為，A錯誤；B．未提供溶液體積，無法計算的具體數(shù)目，B錯誤；C．3.2gO2和O3混合氣體中氧元素總質(zhì)量為3.2g，氧原子物質(zhì)的量，原子數(shù)為，C正確；D．標準狀況下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。7.下列有關(guān)化學用語的說法錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.AgCl的電離方程式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：【答案】B【解析】【詳解】A．N2中N原子之間形成三對共用電子，結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．鎂是12號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．是難溶于水的強電解質(zhì)，其溶于水的部分完全電離，，C正確；D．NaCl為離子化合物，Na失去電子，故Na和Cl形成離子鍵的過程為：，D正確；故答案選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于鹽酸：B.過氧化鈉投入水中：C.向NaOH溶液中通入過量D.稀和溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣是難溶物，不應(yīng)寫成離子形式，正確離子方程式為：，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式書寫正確，B正確；C．向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)生成，而非，正確離子方程式為：，C錯誤；D．稀和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。9.下列生活、勞動實踐與所涉及的化學知識相符的是

生活、勞動實踐化學知識A以鐵粉為主要成分的食品保鮮劑鐵粉吸收袋內(nèi)的氧氣B用氯化鐵溶液刻蝕電路板Fe的還原性強于銅C制作糕點時添加小蘇打作膨松劑碳酸鈉受熱分解生成D工程師用硬鋁制造飛機和宇宙飛船飛船硬鋁密度大，強度高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵粉作為食品保鮮劑，通過與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（）吸收袋內(nèi)氧氣，防止食品氧化變質(zhì)，化學知識正確，A正確；B．用氯化鐵溶液刻蝕電路板是利用Fe3+的氧化性將銅氧化（），而化學知識“Fe的還原性強于銅”雖本身正確（鐵單質(zhì)還原性比銅強），但此實踐涉及Fe3+的氧化性，與還原性無關(guān)，因此化學知識不符合題意，B錯誤；C．制作糕點時添加小蘇打（碳酸氫鈉）作膨松劑，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2；但化學知識中寫的是“碳酸鈉受熱分解生成CO2”，碳酸鈉（Na2CO3）受熱不分解，因此化學知識錯誤，C錯誤；D．工程師用硬鋁（鋁合金）制造飛機和宇宙飛船，因其密度小、強度高（比強度高）；但化學知識說“硬鋁密度大”錯誤（鋁密度約2.7g/cm3，比鋼等金屬?。?，應(yīng)為密度小，D錯誤；答案選A。10.配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B.步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當液面距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；D．步驟4中搖勻后液面下降為正常現(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯誤；故答案選D。11.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是A.：將其通入灼熱氧化銅B.鋁粉(鐵粉)：過量鹽酸充分溶解，過濾C.溶液：加入澄清石灰水D.：將其通入飽和溶液洗氣【答案】D【解析】【詳解】A．將N2(O2)通入灼熱氧化銅不能除去O2，因為氧化銅不與氧氣反應(yīng)，該方法無效，A錯誤；B．用過量鹽酸溶解鋁粉和鐵粉，兩者均與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽，過濾后無法保留鋁粉，不能選擇性除去鐵粉，B錯誤；C．向Na2CO3溶液加入澄清石灰水，Na2CO3和NaHCO3均與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，主體物質(zhì)被消耗，不能選擇性除去NaHCO3，C錯誤；D．將CO2(HCl)通入飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，HCl被吸收，而飽和NaHCO3溶液不吸收CO2，可有效除去雜質(zhì)，D正確；故選D。12.教材中的實驗有助于理論知識的學習。下列說法不正確的是A.分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉比較二者的熱穩(wěn)定性B.光照氯水過程中氯離子濃度升高的原因是HClO分解C.用肥皂水和燃著的火柴檢驗鐵粉與水反應(yīng)有氫氣生成D.向溶液中滴入KSCN溶液可除去中的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，可比較二者的熱穩(wěn)定性，A不符合題意；B．光照氯水過程中，分解生成和氧氣，完全電離使氯離子濃度升高，B不符合題意；C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使肥皂水產(chǎn)生氣泡，且能點燃，可用肥皂水和燃著的火柴檢驗，C不符合題意；D．向溶液中滴入溶液僅能檢驗的存在，不能除去雜質(zhì)，除去應(yīng)加入過量鐵粉后過濾，D符合題意；故選D。13.新型印刷電路板制造工藝中改用酸性溶液作刻蝕液。從刻蝕廢液(主要含、和等)中回收，同時制備凈水劑(聚合氯化鐵)的主要流程如下。已知：聚合氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價下列說法不正確的是A.步驟I中加入氧化鐵，可防止步驟II中產(chǎn)生大量的氫氣，消除安全隱患B.步驟II中鐵粉需加過量C.步驟III中，氯酸鈉做還原劑D.將溶液和溶液混合用于制備聚合氯化鐵，實現(xiàn)了鐵元素的充分利用【答案】C【解析】【分析】刻蝕廢液中加入氧化鐵，氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，隨后向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅單質(zhì)，固體Y為Cu和過量的Fe，溶液Y為氯化亞鐵溶液，固體Y中加入稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成溶液Z，Z為氯化亞鐵溶液，將溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸鈉后調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)生成聚合氯化鐵，最終干燥得到聚合氯化鐵固體。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.I中不加入氧化鐵，II中鐵單質(zhì)與氫離子反應(yīng)生成大量氫氣，存在安全隱患，A正確；B.將鐵離子完全轉(zhuǎn)化為生成亞鐵離子，銅離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅單質(zhì)，步驟II中鐵粉需加過量，B正確；C.步驟III中氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為聚合氯化鐵，失電子為還原劑，則氯酸鈉得電子為氧化劑，C錯誤；D.溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亞鐵，兩者混合制備聚合氯化鐵，可實現(xiàn)鐵元素的充分利用，D正確；故答案選C。14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，Y是地殼中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中金屬性最強的元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法不正確的是A.離子半徑：B.原子半徑：C.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.X和Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【分析】X的氫化物顯堿性，為NH3，X是N，Y是地殼含量最高的元素，Y為O，Z為短周期金屬性最強元素，Z為Na，W的最外層電子數(shù)為19-(5+6+1)=7，且原子序數(shù)大于Na，W是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：N3->O2-，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故Na半徑最大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Na>N>O，B正確；C．O2-和Na+均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以NH3的穩(wěn)定性小于H2O，D正確；故選A。15.為探究銅與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)，實驗如下：下列說法正確的是A.實驗①證明Cu無還原性B.實驗②中少量的無色氣體是H2C.對比實驗①和②，H+的作用是提供酸性環(huán)境，增強H2O2的氧化性D.M為銅的氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．實驗①中，銅與3%H2O2溶液不反應(yīng)，只能說明在該條件下Cu的還原性未被H2O2氧化，不能證明Cu無還原性，例如，Cu能與硝酸、濃硫酸等強氧化劑反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，A錯誤；B．實驗②中加入了稀硫酸，溶液呈酸性，此時Cu與H2O2反應(yīng)的本質(zhì)是Cu被H2O2氧化，H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，而非H2，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，無色氣體若存在，更可能是H2O2分解的O2(副反應(yīng))，而非H2，B錯誤；C．實驗①(中性)：Cu與H2O2不反應(yīng)，說明H2O2氧化性不足，實驗②(酸性)：Cu與H2O2反應(yīng)生成藍色溶液(Cu2+)，說明反應(yīng)發(fā)生，對比可知，H+提供酸性環(huán)境，增強了H2O2的氧化性(酸性條件下H2O2氧化性更強)，使Cu能被氧化，C正確；D．實驗②反應(yīng)后溶液呈藍色，說明溶液中含有大量的Cu2+，加入NaOH溶液生成的沉淀M為Cu(OH)2，即M不為銅的氧化物，D錯誤；故答案：C。二、非選擇題：共55分。16.菠菜是常見的蔬菜，可以補充人體所必需的微量元素——鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量，實驗流程如圖所示。（1）灼燒過程中必須用到下列儀器中的______(填字母)。A. B. C. D.（2）灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明濾液中含有______；另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有______(填“氧化性”或“還原性”)粒子。（4）為探究Fe3+和Fe2+的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗，記錄現(xiàn)象，完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論向FeCl2溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-①______向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②______Fe3+具有氧化性（5）分光光度法測量鐵元素含量的流程示意圖如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的：______。②測得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6mol，該菠菜中鐵元素的含量為______mg/100g。【答案】（1）D（2）將鐵的氧化物溶解（3）①.Fe3+②.還原性（4）①.Fe2+具有還原性②.2Fe3++Fe=3Fe2+（5）①.H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O②.2.688【解析】【分析】菠菜洗凈、烘干、灼燒的灰燼加入稀硫酸酸浸得到含有鐵元素的濾液；【小問1詳解】灼燒過程需要使用坩堝，故選D；【小問2詳解】灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液；【小問3詳解】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，故滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；高錳酸鉀具有強氧化性，另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有還原性物質(zhì)，還原性物質(zhì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色；小問4詳解】向FeCl2溶液中添加新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，生成Fe3+，F(xiàn)e2+化合價升高，說明Fe2+具有還原性；向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問5詳解】①加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O②10mL濾液中含有鐵的質(zhì)量為，則100g新鮮菠菜中含鐵元素的質(zhì)量為。17.氯氣是一種重要的化工原料，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并探究其性質(zhì)。①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________，裝置應(yīng)選上圖___________(填標號)。②將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變___________，則表明氯氣已經(jīng)收集滿。（2）氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)能制得一種較為安全的消毒劑——二氧化氯。有實驗小組利用下圖裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱裝置已略去)：已知：ⅰ.為無色液體，密度比水大，與水不互溶；ⅱ.易溶于中，溶液呈黃綠色；ⅲ.為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；ⅳ.遇酸易反應(yīng)生成和。①裝置B的作用是___________，裝置D的作用是___________。②反應(yīng)時裝置D中會出現(xiàn)顏色變化：先觀察到___________，后觀察到___________。③裝置C中制備的反應(yīng)為__________；除此之外，裝置C中還會發(fā)生的反應(yīng)有、___________(填離子方程式)?！敬鸢浮浚?）①.②.c③.藍色（2）①.除去氯氣中的氯化氫氣體②.除去過量的氯氣③.液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體④.溶液逐漸變?yōu)辄S綠色⑤.⑥.【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)制備二氧化氯，裝置D中盛有的四氯化碳用于除去過量的氯氣，裝置D后連接二氧化氯的收集裝置和尾氣處理裝置。【小問1詳解】①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為，所以發(fā)生裝置應(yīng)選上圖c；②氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鉀和碘，反應(yīng)生成的碘能使淀粉溶液變藍色，所以表明氯氣已經(jīng)收集滿的操作為將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色；【小問2詳解】①由分析可知，裝置B中盛有的飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯化氫氣體；裝置D中盛有的四氯化碳的作用是除去過量的氯氣；②反應(yīng)時裝置D中會出現(xiàn)的顏色變化是隨著裝置A中氯氣的持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣進入D中；③裝置C中制備二氧化氯發(fā)生的反應(yīng)為；氯氣除了能與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯外，還能部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)生成的鹽酸能與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為。18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標出）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，丙________，H________。（2）描述在未隔絕空氣條件下，將D與F混合的現(xiàn)象：________。（3）檢驗物質(zhì)F中的金屬陽離子：________。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________。【答案】（1）①.Na②.HCl③.Fe(OH)3（2）產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色（3）取少量F溶液于試管中，先加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象后再加入幾滴氯水，溶液變紅，則說明物質(zhì)F中的金屬陽離子為（或其他合理答案）（4）【解析】【分析】金屬單質(zhì)A焰色試驗火焰顏色為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，則甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此回答?！拘?詳解】由分析知，A為Na，丙為HCl，H為Fe(OH)3，故答案為Na；HCl；Fe(OH)3?！拘?詳解】由分析知，D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣