2026年大學(xué)化學(xué)專業(yè)入學(xué)考試：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)技能題一、選擇題（每題2分，共20題，計(jì)40分）1.下列哪種分子構(gòu)型具有平面三角形結(jié)構(gòu)？A.NH?B.BF?C.CH?D.H?O2.在常溫常壓下，下列哪種氣體密度最大？A.氦氣（He）B.氖氣（Ne）C.氬氣（Ar）D.氮?dú)猓∟?）3.下列哪種物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH?COOHC.NaOHD.BaSO?4.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1摩爾理想氣體的體積約為多少升？A.22.4B.24.5C.26.7D.20.25.下列哪種反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？A.2H?+O?→2H?OB.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O6.下列哪種元素位于元素周期表的第IA族？A.氯（Cl）B.鈉（Na）C.鎂（Mg）D.硅（Si）7.下列哪種物質(zhì)是弱堿？A.KOHB.NH?·H?OC.NaOHD.Ca(OH)?8.在電解水時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是什么？A.2H?O+4e?→2H?↑+4OH?B.4OH?→O?↑+2H?O+4e?C.2H?+2e?→H?↑D.2H?O+4OH?→4OH?+O?↑+2H?↑9.下列哪種物質(zhì)具有漂白性？A.Na?CO?B.NaClOC.Na?SO?D.NaNO?10.在有機(jī)化學(xué)中，下列哪種結(jié)構(gòu)屬于烯烴？A.CH?CH?OHB.CH?=CH?C.CH?COOHD.CH?OH二、填空題（每空1分，共10空，計(jì)10分）1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程稱為__________。2.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的__________與堿中的__________結(jié)合生成水。4.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為__________，得到電子的物質(zhì)稱為__________。5.有機(jī)化合物中的官能團(tuán)包括羥基、醛基、羧基等，其中__________具有酸性，__________具有還原性。6.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣常用的方法有__________和__________。7.化學(xué)計(jì)量學(xué)中，1摩爾物質(zhì)含有__________個(gè)粒子。8.溶液的濃度通常用__________、__________或__________表示。9.元素周期表中，第IA族的堿金屬元素具有__________性，第VIA族的氧族元素具有__________性。10.有機(jī)反應(yīng)中，加成反應(yīng)是指__________分子中的雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新分子的反應(yīng)。三、簡答題（每題5分，共4題，計(jì)20分）1.簡述酸堿理論的發(fā)展歷程，并說明現(xiàn)代酸堿理論的特點(diǎn)。2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說明影響化學(xué)平衡的因素。3.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理和方法，并說明氫氣的性質(zhì)。4.解釋什么是有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，并舉例說明。四、計(jì)算題（每題10分，共2題，計(jì)20分）1.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶液的密度為1.05g/mL。計(jì)算該溶液的摩爾濃度（單位：mol/L）。2.在一個(gè)密閉容器中，將2摩爾的N?和3摩爾的H?混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N?+3H??2NH?。若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1摩爾的NH?，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（單位：mol/L）。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共2題，計(jì)20分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證醋酸（CH?COOH）的酸性。請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)步驟、所需試劑和現(xiàn)象觀察。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分離和提純氯化鈉（NaCl）固體。請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器和操作要點(diǎn)。答案與解析一、選擇題1.B解析：BF?的中心原子B形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形。2.C解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比。氬氣的摩爾質(zhì)量（39.95g/mol）最大，因此密度最大。3.B解析：CH?COOH為弱酸，只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)。其他選項(xiàng)均為強(qiáng)電解質(zhì)。4.A解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（0℃，1atm），1摩爾理想氣體的體積約為22.4升。5.A解析：反應(yīng)中H?被氧化，O?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為非氧化還原反應(yīng)。6.B解析：鈉（Na）位于元素周期表的第IA族。7.B解析：NH?·H?O為氨水，是弱堿。其他選項(xiàng)均為強(qiáng)堿。8.C解析：電解水時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，2H?+2e?→H?↑。9.B解析：NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白。10.B解析：CH?=CH?為乙烯，屬于烯烴。其他選項(xiàng)分別為醇、羧酸和醇。二、填空題1.化學(xué)反應(yīng)2.減弱，增強(qiáng)3.H?，OH?4.氧化劑，還原劑5.羧基，醛基6.高錳酸鉀加熱分解，雙氧水分解7.阿伏伽德羅常數(shù)（約6.022×1023）8.質(zhì)量分?jǐn)?shù)，摩爾濃度，體積分?jǐn)?shù)9.金屬性，非金屬性10.不飽和烴三、簡答題1.酸堿理論的發(fā)展歷程與現(xiàn)代特點(diǎn)解析：-阿倫尼烏斯理論（1887年）：定義酸為在水溶液中能電離出H?的物質(zhì)，堿為能電離出OH?的物質(zhì)。-布朗斯特-勞里理論（1923年）：定義酸為質(zhì)子（H?）給出體，堿為質(zhì)子接受體。-軟硬酸堿理論（1963年）：根據(jù)酸堿的“軟硬”屬性預(yù)測其反應(yīng)趨勢?，F(xiàn)代酸堿理論特點(diǎn)：-綜合性強(qiáng)，可解釋更廣泛的酸堿反應(yīng)。-不局限于水溶液，適用于氣相、固相等體系。2.化學(xué)平衡及其影響因素解析：-化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持恒定的狀態(tài)。-影響因素：-濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)。-壓強(qiáng)：對(duì)氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。-溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。-催化劑：改變反應(yīng)速率，但不影響平衡位置。3.氫氣的制備、性質(zhì)與用途解析：-制備原理：活潑金屬與酸反應(yīng)。如Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑。-性質(zhì)：無色無味氣體，密度最小，易燃易爆，還原性。-用途：合成氨、煉鋼、填充氣球等。4.同分異構(gòu)現(xiàn)象解析：-定義：分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。-類型：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等。-例子：C?H?的同分異構(gòu)體為正丙烷和異丙烷。四、計(jì)算題1.摩爾濃度計(jì)算解析：-溶質(zhì)質(zhì)量=10%×1000mL×1.05g/mL=105g-摩爾數(shù)=105g/60g/mol≈1.75mol-摩爾濃度=1.75mol/1L=1.75mol/L2.化學(xué)平衡濃度計(jì)算解析：-反應(yīng)前：N?=2mol，H?=3mol，NH?=0mol-反應(yīng)后：NH?=1mol，消耗N?=0.5mol，H?=1.5mol-平衡時(shí)：N?=1.5mol，H?=1.5mol，NH?=1mol-濃度：N?=1.5mol/L，H?=1.5mol/L，NH?=1mol/L五、實(shí)驗(yàn)題1.驗(yàn)證醋酸酸性的實(shí)驗(yàn)方案-步驟：1.取少量醋酸于試管中，加入紫色石蕊試液。2.觀察溶液顏色變化。-現(xiàn)象：溶液變紅。-結(jié)論：醋酸呈酸性。2