廣雅高二化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑3.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液5.下列關于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強B.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極C.原電池工作時，正極發(fā)生氧化反應D.原電池的正極材料必須是金屬6.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應是放熱反應B.只有在加熱條件下該反應才能進行C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在一定條件下才能進行7.下列物質的水溶液呈酸性的是（）A.CH?COONaB.Na?CO?C.NH?ClD.NaCl8.下列有關化學平衡的說法正確的是（）A.當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡C.改變外界條件使化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大D.對于所有的可逆反應，增大壓強，化學平衡都會發(fā)生移動9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+Ag10.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率為零C.可以通過延長化學反應時間改變化學反應的限度D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于化學反應熱效應的說法正確的有（）A.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生B.化學反應過程中一定伴隨著能量變化C.吸熱反應需要加熱才能進行D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱2.下列有關化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.增大反應物濃度，化學反應速率一定加快B.升高溫度，化學反應速率一定加快C.改變壓強，化學平衡一定發(fā)生移動D.使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率3.下列離子在溶液中能大量共存的有（）A.Na?、H?、CO?2?、Cl?B.K?、Ba2?、OH?、NO??C.H?、Fe2?、NO??、SO?2?D.NH??、Cl?、SO?2?、Na?4.下列關于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.電解池是將電能轉化為化學能的裝置C.原電池中電子流出的一極是負極D.電解池中與電源正極相連的一極是陰極5.下列有關鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類的水解反應是中和反應的逆反應B.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性C.鹽類水解的程度都很小D.強酸強堿鹽一定不發(fā)生水解6.下列關于化學反應速率的影響因素的說法正確的是（）A.增大壓強，化學反應速率一定增大B.加入催化劑，化學反應速率一定增大C.升高溫度，化學反應速率一定增大D.增大反應物的接觸面積，化學反應速率一定增大7.下列關于化學平衡移動的說法正確的是（）A.改變溫度，化學平衡一定發(fā)生移動B.改變壓強，化學平衡可能不移動C.加入反應物，化學平衡一定向正反應方向移動D.減小生成物的濃度，化學平衡一定向正反應方向移動8.下列離子方程式正確的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2OH?+CO?=CO?2?+H?OB.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3?=2Fe2?C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?OD.向碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O9.下列關于化學反應限度的說法正確的有（）A.不同的化學反應，限度可能不同B.可以通過改變條件控制化學反應的限度C.當一個化學反應達到平衡狀態(tài)時，反應就停止了D.化學反應的限度與時間無關10.下列關于溶液酸堿性的說法正確的是（）A.pH<7的溶液一定呈酸性B.c(H?)>c(OH?)的溶液一定呈酸性C.能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D.由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L的溶液一定呈酸性三、判斷題（每題2分，共20分）1.電解質在水溶液中一定能導電。（）2.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降。（）3.化學反應速率只與反應物的性質有關，與外界條件無關。（）4.當可逆反應達到平衡時，各物質的濃度一定相等。（）5.鹽類水解的過程是吸熱過程。（）6.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（）7.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（）8.增大反應物的量，化學反應速率一定增大。（）9.改變溫度，化學平衡一定發(fā)生移動。（）10.離子反應一定是復分解反應。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些？2.說明原電池和電解池的工作原理及區(qū)別。3.解釋鹽類水解的實質和規(guī)律。4.如何判斷一個化學反應是否為氧化還原反應？五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學反應速率和化學平衡在化工生產中的應用。2.分析原電池在生活和生產中的重要性及發(fā)展前景。3.探討鹽類水解在實際生活中的應用。4.討論如何通過改變條件來提高化學反應的轉化率。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.B9.B10.A二、多項選擇題1.BD2.ABD3.BD4.ABC5.ABC6.BCD7.ABD8.ACD9.ABD10.BC三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、簡答題1.影響化學反應速率的因素包括內因和外因。內因是反應物本身的性質。外因有濃度，增大反應物濃度，速率加快；壓強，對有氣體參與的反應，增大壓強速率加快；溫度，升高溫度，速率加快；催化劑，能顯著改變反應速率；還有反應物接觸面積等，接觸面積越大，速率越快。2.原電池是將化學能轉化為電能，自發(fā)的氧化還原反應中，負極失電子經導線流向正極，溶液中離子移動形成閉合回路。電解池是將電能轉化為化學能，外接電源使電解質溶液中離子定向移動，陽極失電子，陰極得電子。區(qū)別在于能量轉化方式和反應是否自發(fā)。3.鹽類水解實質是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結合，破壞水的電離平衡。規(guī)律是有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性。如強堿弱酸鹽溶液顯堿性，強酸弱堿鹽溶液顯酸性。4.判斷一個化學反應是否為氧化還原反應，關鍵看反應前后元素化合價有無變化。若有元素化合價升高和降低，則是氧化還原反應；若元素化合價都不變，則不是氧化還原反應。五、討論題1.在化工生產中，提高反應速率可縮短生產時間，如使用合適催化劑、升高溫度等。控制化學平衡可提高產率，如通過改變溫度、壓強、濃度使平衡向生成目標產物方向移動。2.原電池在生活中用于手機、汽車等供電，生產中用于金屬防護等。其重要性在于提供便捷能源。發(fā)展前景是開發(fā)高能量密度、長壽命、環(huán)保的電池，如鋰電池等。3.鹽類水解在生