2026年高中化學(xué)競賽知識要點與專項練習(xí)題一、選擇題（每題3分，共15題）1.化學(xué)計量學(xué)某化合物A的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，其中元素X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則A中X原子的摩爾濃度為多少？A.aMmol/LB.(100a/M)mol/LC.(a/100M)mol/LD.(100M/a)mol/L2.化學(xué)平衡在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，下列說法正確的是？A.平衡常數(shù)K增大B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.混合氣體總壓增大3.電解質(zhì)溶液0.1mol/L的CH?COOH溶液中，CH?COO?的濃度約為多少？（Ka=1.8×10??）A.1.8×10?3mol/LB.5.3×10?3mol/LC.9.5×10?2mol/LD.1.8×10??mol/L4.氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)中，還原劑是？A.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuB.2H?+O?→2H?OC.Fe+2HCl→FeCl?+H?↑D.Cl?+2NaBr→2NaCl+Br?5.有機化學(xué)基礎(chǔ)下列哪種化合物屬于烯烴？A.CH?CH?OHB.CH?=CH?C.CH?OCH?D.CH?COOH6.化學(xué)實驗原理分離提純苯甲酸時，通常采用的方法是？A.蒸餾B.重結(jié)晶C.萃取D.電解7.元素周期律下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.CB.NC.OD.F8.核化學(xué)基礎(chǔ)23?U→23?Th+X，X是什么粒子？A.α粒子B.β粒子C.γ射線D.中子9.配合物化學(xué)[Fe(H?O)?]3?中的Fe處于哪種氧化態(tài)？A.+2B.+3C.+4D.+510.膠體化學(xué)膠體區(qū)別于真溶液的主要特征是？A.色散介質(zhì)B.分散質(zhì)粒子大小C.溶解度D.沉降性11.高分子化學(xué)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是？A.-CH?-CH?-n-B.-CH?-CHCl-CH?-n-C.-CH?-COOH-CH?-n-D.-CH?-C≡C-CH?-n-12.環(huán)境化學(xué)光化學(xué)煙霧的主要成分是？A.COB.NO?C.SO?D.NH?13.材料化學(xué)下列哪種材料屬于半導(dǎo)體？A.鈦合金B(yǎng).硅C.不銹鋼D.石墨14.生物化學(xué)淀粉水解的最終產(chǎn)物是？A.葡萄糖B.果糖C.乳糖D.麥芽糖15.計算化學(xué)1molH?在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下占據(jù)的體積約為多少？A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.66.4L二、填空題（每空2分，共10題）1.配平反應(yīng)方程式：CH?+O?→CO?+H?O，化學(xué)計量數(shù)分別為______、______、______、______。2.1molAl與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個。3.pH=3的溶液中，氫離子濃度為______mol/L。4.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______，屬于______烴。5.在常溫常壓下，氣體摩爾體積約為______L/mol。6.[Cu(NH?)?]2?中，銅的配位數(shù)為______。7.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。8.高分子材料聚氯乙烯的單體是______。9.光化學(xué)反應(yīng)中，催化劑通常是______。10.碳酸鈉的俗稱為______。三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述勒夏特列原理及其應(yīng)用。2.解釋為什么濃硫酸具有強脫水性和強氧化性。3.描述高分子材料聚乙烯的合成方法。4.說明電解飽和食鹽水的主要產(chǎn)物及其用途。5.比較酸性強弱的依據(jù)是什么？舉例說明。四、計算題（每題10分，共3題）1.在密閉容器中，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，起始時N?和H?的濃度分別為0.2mol/L和0.6mol/L，平衡時NH?的濃度為0.4mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH等體積混合，計算混合后溶液的pH值。（Ka=1.0×10?1?）3.1g有機物完全燃燒生成1.8gH?O和2.4gCO?，求該有機物的最簡式。五、實驗設(shè)計題（每題15分，共2題）1.設(shè)計一個實驗方案，分離提純含有少量泥沙的氯化鈉溶液。2.如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3?？答案與解析一、選擇題1.B解析：摩爾質(zhì)量M表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量，a%表示元素X的質(zhì)量占比，則1molA中X的質(zhì)量為(a/100)Mg，對應(yīng)的摩爾數(shù)為(a/100)M/M=a/100mol，因此摩爾濃度為a/100mol/L。2.C解析：升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，但正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大。3.A解析：CH?COOH電離平衡為CH?COOH?CH?COO?+H?，Ka=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]，設(shè)電離度為α，則[CH?COO?]=0.1α，[H?]=0.1α，[CH?COOH]≈0.1(1-α)，Ka≈0.1α2/0.1=α2，α≈√1.8×10??≈1.34×10?3，[CH?COO?]≈1.34×10?3mol/L。4.A解析：Zn被氧化為Zn2?，Cu2?被還原為Cu，Zn為還原劑。5.B解析：CH?=CH?為含碳碳雙鍵的烴，屬于烯烴。6.B解析：苯甲酸微溶于水，但易溶于熱水，重結(jié)晶可提純。7.D解析：F位于周期表右上角，電負(fù)性最大。8.A解析：質(zhì)量數(shù)守恒：238=234+4；電荷數(shù)守恒：92=90+2，X為α粒子。9.B解析：[Fe(H?O)?]3?中，F(xiàn)e為+3價。10.B解析：膠體分散質(zhì)粒徑在1-100nm，區(qū)別于真溶液的分子級粒徑。11.A解析：聚乙烯為加聚產(chǎn)物，單體為乙烯。12.B解析：NO?在光照下分解產(chǎn)生O?和NO，形成光化學(xué)煙霧。13.B解析：硅為典型的半導(dǎo)體材料。14.A解析：淀粉經(jīng)酶或酸水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。15.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol理想氣體體積為22.4L。二、填空題1.1,2,1,2解析：配平系數(shù)分別為1、2、1、2，符合原子守恒和電荷守恒。2.6.022×1023解析：Al→Al3?+3e?，1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子，即6.022×1023個。3.1×10?3解析：pH=-log[H?]，[H?]=10?3mol/L。4.CH?=CH?，烯烴解析：含碳碳雙鍵的烴。5.22.4解析：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積。6.4解析：[Cu(NH?)?]2?中，Cu與4個NH?配位。7.Cl?+H?O?HCl+HClO解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。8.H?CCl解析：聚氯乙烯單體為氯乙烯。9.光照解析：光化學(xué)反應(yīng)需光照或催化劑。10.純堿解析：碳酸鈉的俗稱。三、簡答題1.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。應(yīng)用：如工業(yè)合成氨中，高壓、高溫、催化劑可提高產(chǎn)率。2.濃硫酸脫水性：奪取有機物中的H、O原子（如C?H?OH→C?H?+H?O）；氧化性：與活潑金屬（如Cu）、非金屬（如C）、還原性氣體（如H?S）反應(yīng)。3.聚乙烯合成：乙烯在催化劑（如Al?O?）作用下加聚生成，化學(xué)式為[-CH?-CH?-]n。4.電解飽和食鹽水：陽極2Cl?→Cl?↑+2e?，陰極2H?O+2e?→H?↑+2OH?，產(chǎn)物用于工業(yè)制氯氣、氫氣和燒堿。5.酸性強弱依據(jù)：電負(fù)性、結(jié)構(gòu)、溶劑效應(yīng)等。如HCl>H?S（電負(fù)性Cl>S）。四、計算題1.K=[NH?]2/([N?][H?]3)=