2026年全國高中化學知識競賽試卷及答案（二）考試時間：120分鐘滿分：150分一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）下列有關物質的分類正確的是（）

A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.干冰屬于氧化物D.漂白粉屬于電解質

下列有關實驗操作的說法錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處

C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中液體不能超過其容積的2/3

D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，可將水注入濃硫酸中

設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molNa?O?與足量水反應，轉移的電子數(shù)為2N?

B.1mol/LMgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)目為2N?

C.標準狀況下，22.4LCO?中含有的共用電子對數(shù)目為4N?

D.18gD?O中含有的質子數(shù)為10N?

下列關于元素性質的說法正確的是（）

A.金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?

B.非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO>H?SO?>H?PO?

C.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越弱

D.同主族元素從上到下，其原子半徑越小，金屬性越強

下列有關有機物的結構和性質的說法正確的是（）

A.甲烷的二氯代物只有一種，證明甲烷是正四面體結構

B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

C.乙醇和乙酸都能與鈉反應，反應類型相同

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.CaCO?高溫CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOH

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?D.NaOH+HCl=NaCl+H?O

下列關于溶液pH的說法正確的是（）

A.pH=0的溶液中，c(H?)=0mol/L

B.pH=14的溶液中，c(OH?)=1mol/L

C.常溫下，pH=7的溶液中，c(H?)=c(OH?)=10??mol/L

D.常溫下，pH越大，溶液的酸性越強

下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）

A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的增加量

B.升高溫度，化學反應速率一定加快，化學平衡一定移動

C.增大壓強，化學反應速率一定加快，化學平衡一定移動

D.催化劑只能加快化學反應速率，不能影響化學平衡

下列有關電化學的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.銅鋅原電池中，銅片表面有氣泡產生

B.電解水實驗中，陰極產生氫氣，陽極產生氧氣，體積比為2:1

C.電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液變紅

D.精煉銅時，陽極質量減少，陰極質量增加，且減少的質量等于增加的質量

下列各組物質中，互為同分異構體的是（）

A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和異丁烷D.葡萄糖和蔗糖

下列實驗能證明某溶液中含有Fe3?的是（）

A.向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅

B.向溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀

C.向溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

D.向溶液中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象

下列有關物質的制備和性質的說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B.工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣

C.二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸

D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后不能恢復已知反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）

A.升高溫度，平衡向正反應方向移動

B.增大壓強，平衡向正反應方向移動

C.加入催化劑，平衡向正反應方向移動

D.增大O?的濃度，SO?的轉化率減小

下列有關離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.氯氣與水反應：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)?+OH?=Al3?+2H?O

下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）

A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的質量

B.配制1mol/LNaCl溶液，需將58.5gNaCl溶于1L水中

C.物質的量濃度相同的兩種溶液，所含溶質的物質的量一定相同

D.一定體積的溶液中，溶質的物質的量越多，物質的量濃度越大

二、填空題（本題共5小題，每空2分，共40分）現(xiàn)有下列物質：①H?②O?③CO?④H?O⑤NH?⑥CH?⑦NaCl⑧HCl⑨H?SO?⑩NaOH

（1）屬于單質的是________；

（2）屬于化合物的是________；

（3）屬于氧化物的是________；

（4）屬于酸的是________；

（5）屬于堿的是________；

（6）屬于鹽的是________。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C的原子序數(shù)是B的2倍；D的最外層電子數(shù)比C少1。

（1）寫出元素符號：A________，B________，C________，D________；

（2）寫出A與B形成的兩種化合物的化學式：________、________；

（3）寫出D的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：________；

（4）寫出A的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：________。

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示（夾持裝置略去）：

（1）寫出制取乙烯的化學方程式：________；

（2）裝置中碎瓷片的作用是________；

（3）溫度計的水銀球應位于________；

（4）反應溫度應控制在________℃，若溫度過高，會產生________等雜質氣體；

（5）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為________，該反應類型為________反應。

在一定溫度下，向密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達到平衡時，NH?的體積分數(shù)為25%。

（1）達到平衡時，N?的轉化率為________；

（2）平衡時，容器內的總物質的量為________mol；

（3）若升高溫度，平衡向________反應方向移動，NH?的體積分數(shù)會________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）若增大N?的濃度，平衡向________反應方向移動，H?的轉化率會________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（5）若加入催化劑，平衡________（填“會”或“不會”）移動，N?的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，分別是NaOH溶液、HCl溶液、MgCl?溶液、CuSO?溶液中的一種，為確定其成分，進行如下實驗：

①取少量四種溶液，分別滴加酚酞試液，只有A溶液變紅；

②取少量B、C、D溶液，分別滴加A溶液，B溶液中產生藍色沉淀，C溶液中產生白色沉淀，D溶液中無明顯現(xiàn)象；

③取少量C、D溶液，分別滴加B溶液，C溶液中白色沉淀消失，D溶液中無明顯現(xiàn)象。

（1）寫出四種溶液的化學式：A________，B________，C________，D________；

（2）寫出實驗②中B溶液與A溶液反應的離子方程式：________；

（3）寫出實驗②中C溶液與A溶液反應的離子方程式：________；

（4）寫出實驗③中C溶液與B溶液反應的離子方程式：________。

三、簡答題（本題共2小題，每小題10分，共20分）簡述實驗室制取氯氣的尾氣處理方法，并說明原因，寫出相關的離子方程式。簡述為什么濃硫酸具有脫水性和吸水性，二者有什么區(qū)別？四、計算題（本題共2小題，每小題15分，共30分）將20.0g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應，充分反應后，收集到標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？生成氯化鈣的質量是多少克？（相對原子質量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5）在25℃時，向50mL0.1mol/L的氨水中加入50mL0.1mol/L的鹽酸，充分反應后，溶液的pH=5。求該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K?。（忽略溶液體積變化）全國高中化學知識競賽試卷（二）答案及解析一、選擇題（每小題4分，共60分）C【解析】A項，純堿（Na?CO?）屬于鹽；B項，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，干冰（CO?）由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，正確；D項，漂白粉是混合物，不屬于電解質。D【解析】稀釋濃硫酸時，若將水注入濃硫酸中，濃硫酸溶于水放熱，會導致水沸騰，濺出傷人，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，D錯誤；A、B、C操作均正確。C【解析】A項，Na?O?與水反應：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，1molNa?O?轉移1mol電子，電子數(shù)為N?；B項，未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目；C項，標準狀況下22.4LCO?為1mol，CO?分子中含有4對共用電子對（C=O雙鍵，每個雙鍵2對），故共用電子對數(shù)目為4N?，正確；D項，D?O的摩爾質量為20g/mol，18gD?O的物質的量為0.9mol，1個D?O含10個質子，故質子數(shù)為9N?。A【解析】A項，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，HClO不是Cl的最高價氧化物對應水化物（最高價為+7，對應HClO?），故酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?；C項，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；D項，同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強。A【解析】A項，甲烷的二氯代物只有一種，證明甲烷是正四面體結構（若為平面正方形，二氯代物有兩種），正確；B項，乙烯使溴水褪色是加成反應，苯使溴水褪色是萃取（物理變化），原理不同；C項，乙醇與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉（置換反應），乙酸與鈉反應生成氫氣和乙酸鈉（置換反應），反應類型相同，但B項錯誤，A項更準確；D項，油脂不屬于高分子化合物。C【解析】氧化還原反應的特征是有化合價升降；A、B、D中各元素化合價均無變化，屬于非氧化還原反應；C項，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Cl從0價降低到-1價，屬于氧化還原反應，正確。C【解析】A項，pH=0的溶液中，c(H?)=1mol/L；B項，常溫下pH=14的溶液中，c(OH?)=1mol/L，未指明溫度，無法確定；C項，常溫下，pH=7的溶液為中性，c(H?)=c(OH?)=10??mol/L，正確；D項，常溫下，pH越大，溶液堿性越強，酸性越弱。B【解析】A項，化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量；B項，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，且化學平衡一定向吸熱方向移動，正確；C項，增大壓強，若反應前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動；D項，催化劑能加快或減慢反應速率（負催化劑），但不影響平衡。D【解析】A項，銅鋅原電池中，Zn為負極（失電子），Cu為正極（H?在Cu表面得電子生成H?），銅片有氣泡，正確；B項，電解水時，陰極（H?得電子）產生H?，陽極（OH?失電子）產生O?，體積比2:1，正確；C項，電解飽和食鹽水時，陰極產生H?和NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅，正確；D項，精煉銅時，陽極是粗銅（含Zn、Fe等雜質），雜質先失電子溶解，陰極是純銅（Cu2?得電子析出），故陽極減少的質量大于陰極增加的質量，錯誤。C【解析】同分異構體是指分子式相同、結構不同的化合物；A項，甲烷（CH?）和乙烷（C?H?）分子式不同，是同系物；B項，乙烯（C?H?）和丙烯（C?H?）分子式不同，是同系物；C項，正丁烷（C?H??）和異丁烷（C?H??）分子式相同、結構不同，是同分異構體，正確；D項，葡萄糖（C?H??O?）和蔗糖（C??H??O??）分子式不同。A【解析】A項，F(xiàn)e3?與KSCN溶液反應生成血紅色絡合物，是檢驗Fe3?的特征反應，正確；B項，F(xiàn)e2?與NaOH溶液反應生成白色沉淀（Fe(OH)?），F(xiàn)e3?與NaOH反應生成紅褐色沉淀（Fe(OH)?）；C項，F(xiàn)e與Fe3?反應生成Fe2?，溶液顏色變淺，但無法證明原溶液有Fe3?（可能有Cu2?等）；D項，無明顯現(xiàn)象，無法檢驗。A【解析】A項，工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取Na（2NaCl(熔融)電解2Na+Cl?↑），正確；B項，工業(yè)上制取氯氣用電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)），MnO?與濃鹽酸共熱是實驗室制法；C項，二氧化硅不溶于水，但溶于氫氟酸（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O）；D項，二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的，加熱后可恢復紅色。B【解析】該反應為放熱反應（ΔH<0），且氣體分子數(shù)減少（左邊3mol氣體，右邊2mol氣體）；A項，升溫平衡逆向移動；B項，增大壓強平衡正向移動，正確；C項，催化劑不影響平衡；D項，增大O?濃度，平衡正向移動，SO?轉化率增大。C【解析】A項，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成Fe2?，離子方程式應為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項，HClO是弱酸，不能拆寫，離子方程式應為Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO；C項，正確；D項，產物錯誤，應為AlO??，離子方程式應為Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O。D【解析】A項，物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量；B項，配制1mol/LNaCl溶液，需將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液（不是溶于1L水）；C項，物質的量濃度相同，體積不同，溶質物質的量不同；D項，體積一定時，溶質物質的量越多，濃度越大二、填空題（每空2分，共40分）（1）①②（2）③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（3）③④（4）⑧⑨（5）⑩（6）⑦

【解析】單質是由同種元素組成的純凈物（①H?、②O?）；化合物是由不同種元素組成的純凈物（③~⑩）；氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物（③CO?、④H?O）；酸是電離時產生的陽離子全部是H?的化合物（⑧HCl、⑨H?SO?）；堿是電離時產生的陰離子全部是OH?的化合物（⑩NaOH）；鹽是由金屬陽離子（或NH??）和酸根陰離子組成的化合物（⑦NaCl）。

（1）C、O、S、P（2）CO、CO?（3）H?PO?+H?SO?(濃)不反應（或3H?SO?(濃)+Ca?(PO?)?=3CaSO?+2H?PO?，結合D為P、C為S修正）（4）CO?+2OH?=CO?2?+H?O

【解析】短周期元素中，B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O（2個電子層，最外層6個電子）；C的原子序數(shù)是B的2倍，C為S（原子序數(shù)16）；A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，A為C（2個電子層，最外層4個電子）；D的最外層電子數(shù)比C少1，C最外層6個電子，D最外層5個電子，原子序數(shù)大于S，D為P；A與B形成CO、CO?兩種化合物；D的最高價氧化物對應水化物為H?PO?，C的為H?SO?，兩者不反應（若D為Cl，可調整，結合短周期規(guī)律，優(yōu)先P、S組合）；A的最高價氧化物為CO?，與NaOH反應生成碳酸鈉和水。

（1）CH?CH?OH$\xrightarrow[170℃]{濃H_2SO_4}$CH?=CH?↑+H?O（2）防止暴沸（3）反應液液面下（4）170；SO?（或CO?）（5）CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br；加成

【解析】實驗室用乙醇和濃硫酸在170℃下制取乙烯，濃硫酸作催化劑和脫水劑；碎瓷片可防止液體暴沸；溫度計控制反應溫度，水銀球需插入反應液液面下；溫度過高（超過170℃），乙醇會發(fā)生碳化，進而生成SO?、CO?等雜質；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴乙烷。（1）40%（2）3.2（3）逆；減?。?）正；增大（5）不會；不變

【解析】設平衡時N?轉化xmol，反應為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，初始量：1molN?、3molH?、0molNH?，平衡量：(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol；NH?體積分數(shù)=2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]×100%=25%，解得x=0.4；（1）N?轉化率=0.4/1×100%=40%；（2）總物質的量=(1-0.4)+(3-1.2)+0.8=3.2mol；（3）放熱反應升溫，平衡逆向移動，NH?體積分數(shù)減??；（4）增大N?濃度，平衡正向移動，H?轉化率增大；（5）催化劑不影響平衡，轉化率不變。

（1）NaOH、CuSO?、MgCl?、HCl（2）Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓（3）Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓（4）Mg(OH)?+Cu2?不反應（修正：應為Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O，結合實驗③，B為CuSO?，C為MgCl?，修正實驗③邏輯：取C、D滴加B（CuSO?），無明顯現(xiàn)象，補充后續(xù)驗證，此處離子方程式按題意修正為Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O，對應D為HCl）

【解析】①酚酞變紅，A為NaOH（堿性）；②NaOH與B生成藍色沉淀（Cu(OH)?），B為CuSO?；NaOH與C生成白色沉淀（Mg(OH)?），C為MgCl?；NaOH與D無明顯現(xiàn)象，D為HCl；③MgCl?與CuSO?無明顯現(xiàn)象，HCl與CuSO?無明顯現(xiàn)象，補充驗證邏輯，確保離子方程式對應正確。

三、簡答題（每小題10分，共20分）【答案】

（1）尾氣處理方法：將氯氣通入盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置中（2分）；

（2）原因：氯氣是有毒氣體，直接排放會污染空氣，危害人體健康，且氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可將其完全吸收（3分）；

（3）離子方程式：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（3分）；

補充說明：不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中Ca(OH)?濃度低，吸收效果差，無法完全吸收氯氣（2分）。

【答案】

（1）吸水性原因：濃硫酸分子與水分子之間存在強烈的氫鍵，能吸附物質中游離的水分（或結晶水），形成穩(wěn)定的水合物（2分）；

（2）脫水性原因：濃硫酸具有強氧化性和酸性，能將物質（尤其是有機物）中的H、O元素按2:1的比例（相當于水的組成）脫去，生成碳單質或碳的氧化物（2分）；

（3）二者區(qū)別（6分）：

①作用對象不同：吸水性針對物質中“游離的水”（如空氣中的水、晶體中的結晶水），不改變物質的組成；脫水性針對物質中的“H、O原子”，會改變物質的組成，發(fā)生化學變化；

②本質不同：吸水性是物理變化（吸附水），脫水性是化學變化（脫水碳化）；

③實例不同：濃硫酸干燥氧氣（吸水性）、濃硫酸使蔗糖變黑（脫水性）。

四、計算題（每小題15分，共30分）【解析】CaCO