2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省精誠聯(lián)盟10月聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列說法正確的是A.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B.二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)C.濃硫酸溶于水放熱，是放熱反應(yīng)2.下列說法不正確的是C.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定迅速A.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的分子總數(shù)不再改變5.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①比熱容②環(huán)境的溫度③酸溶液和堿溶液物質(zhì)的量濃度和體積④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑦ D.①④⑤⑥6.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的少量HCl氣體C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率7.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率描述正確是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.向反應(yīng)體系中加入某一反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.對(duì)于正反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.加入適宜的催化劑，能降低正逆反應(yīng)的活化能，故正逆反應(yīng)速率都加快8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是10.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵HHHC1鍵能/(kJ·mol1)436431熱化學(xué)方程式11.氨是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨的流程如下圖所示。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②“加壓”可以加快反應(yīng)速率，氨的產(chǎn)率也會(huì)升高，工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)越高越好D.步驟④可采用迅速冷卻的方法將氨液化分離A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.比穩(wěn)定t/min135101.81.411下列說法正確的是A.圖1中，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.圖3中，該反應(yīng)在點(diǎn)2的平衡常數(shù)小于點(diǎn)4的平衡常數(shù)D.圖4中，a曲線可以是增大壓強(qiáng)或加催化劑16.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響D常溫下，將大小、形狀相同的鐵片分別加入98.3%硫酸和2%硫酸中探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)（1）該反應(yīng)在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)。（2）改變下列條件能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。A.降低溫度 B.減小壓強(qiáng) C.將液化分離 D.加入催化劑（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，擴(kuò)大容器體積，平衡將逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）在沒有改變各物質(zhì)初始加入量的前提條件下，反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖如下，、、時(shí)刻改變某一外界條件，則時(shí)刻改變的外界條件為___________，時(shí)刻改變的外界條件為___________。18.我國力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。以為原料合成甲烷等，依然是“碳達(dá)峰”環(huán)境下的科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：為有效降低空氣中的含量，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：采用在固體催化劑表面加氫合成甲烷的方法；化學(xué)鍵C=OCHOHHH鍵能750413463436則主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）下面符合副反應(yīng)的能量變化示意圖是圖___________(填“a”或“b”)。（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，其中決定反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）我國科研人員研究了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程如下圖所示。下列說法不正確的是___________。A.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該歷程中沒有非極性共價(jià)鍵的形成（1）平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為___________%。（2）改變下列條件后，反應(yīng)速率會(huì)增大的是___________。A.升高溫度 B.分離出水蒸氣（4）定性分析如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。但該方案有缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)：___________。（1）①玻璃攪拌器的操作方式___________(填字母)。A．上下移動(dòng)B．左右移動(dòng)C．上下左右同時(shí)移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)（2）在起始溫度相同、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中均充入相同物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)3，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：容器甲乙條件恒溫恒容恒溫恒壓平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率(v)(甲)(乙)請(qǐng)