2025年北京市(專升本)化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成？

A.質(zhì)子和中子

B.電子和中子

C.質(zhì)子和電子

D.中子和電子答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子分布在核外。2、下列哪種作用力是分子間作用力？

A.離子鍵

B.金屬鍵

C.氫鍵

D.共價鍵答案：C

解析：分子間作用力包括范德華力、氫鍵等，而離子鍵、共價鍵和金屬鍵是化學(xué)鍵。3、表示物質(zhì)的量的單位是？

A.克

B.摩爾

C.升

D.摩爾質(zhì)量答案：B

解析：物質(zhì)的量的基本單位是摩爾，符號為mol。4、將5.85克NaCl溶解于100克水中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？

A.5.85%

B.10%

C.15%

D.20%答案：A

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%，即5.85/(5.85+100)×100%≈5.85%。5、下列屬于堿金屬的是？

A.鎂

B.鋁

C.鉀

D.鐵答案：C

解析：堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，選項中只有鉀屬于堿金屬。6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是？

A.NaCl

B.NaHCO3

C.KOH

D.H2SO4答案：B

解析：NaHCO3是弱酸強堿鹽，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)。7、下列不屬于有機物的是？

A.C2H6O

B.CO2

C.C3H8

D.CH4答案：B

解析：CO2是由碳和氧組成的無機物，而其他選項均為有機物。8、下列能形成順反異構(gòu)的是？

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.乙烷答案：C

解析：只有雙鍵兩側(cè)的原子或原子團不相同才能形成順反異構(gòu)，2-丁烯符合這一條件。9、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.葡萄糖答案：C

解析：銀鏡反應(yīng)涉及醛基，乙醇不含醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。10、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是？

A.固體NaCl

B.液態(tài)HCl

C.熔融態(tài)KNO3

D.蒸餾水答案：C

解析：熔融態(tài)的電解質(zhì)可導(dǎo)電，而固體NaCl、液態(tài)HCl和蒸餾水均不導(dǎo)電。11、下列哪個是弱電解質(zhì)？

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.HNO3答案：C

解析：CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，其他均為強電解質(zhì)。12、在火箭推進(jìn)劑中常用的一種氧化劑是？

A.NaNO3

B.H2O2

C.KClO3

D.K2Cr2O7答案：B

解析：過氧化氫（H2O2）常用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑。13、下列化合物中，屬于酯類的是？

A.CH3COOH

B.CH3COOCH3

C.C6H5OH

D.C6H5CH2OH答案：B

解析：CH3COOCH3是乙酸乙酯，屬于酯類；其他為羧酸、酚、醇。14、下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是？

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：B

解析：烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴、炔烴（需特定條件）和苯通常不與溴水發(fā)生加成。15、下列關(guān)于勒夏特列原理的描述，正確的是？

A.增大壓力會使反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動

B.升高溫度會促進(jìn)吸熱反應(yīng)，抑制放熱反應(yīng)

C.增加反應(yīng)物濃度會使得反應(yīng)正向進(jìn)行

D.增大壓力對有氣體參與的反應(yīng)沒有影響答案：A

解析：勒夏特列原理指出，系統(tǒng)受到擾動時，會向減弱這種擾動的方向移動。當(dāng)壓力增大時，反應(yīng)向氣體分子數(shù)較少的方向移動。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、第ⅡA族元素的原子結(jié)構(gòu)特點是擁有______電子層。

答案：最外層

解析：第ⅡA族元素包括鎂、鈣等，其最外層電子數(shù)為2。17、分子間作用力中強度最大的是______。

答案：氫鍵

解析：氫鍵是分子間作用力中最強的一種。18、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

答案：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

解析：氯氣與強堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水。19、乙醇的官能團是______。

答案：羥基

解析：羥基（-OH）是乙醇的特征官能團。20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是______L。

答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1atm）時，1mol氣體的體積為22.4L。21、在酸堿滴定中，常用的指示劑有酚酞、______、甲基橙。

答案：甲基紅

解析：常見的酸堿指示劑包括酚酞、甲基紅和甲基橙。22、濃硫酸具有______性，可與金屬反應(yīng)生成SO2氣體。

答案：強氧化

解析：濃硫酸具有強氧化性，常用于與金屬反應(yīng)生成二氧化硫。23、葡萄糖在人體內(nèi)主要通過______作用釋放能量。

答案：氧化

解析：葡萄糖在體內(nèi)通過氧化分解釋放能量。24、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成的沉淀是______。

答案：AgCl

解析：AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，化學(xué)式為AgCl。25、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率______。

答案：越快

解析：根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高反應(yīng)速率越快。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)的熱量變化。

答案：√

解析：焓變是指系統(tǒng)與環(huán)境之間熱量變化的量值，與反應(yīng)條件有關(guān)。27、（

）氧氣的分子式為O。

答案：×

解析：氧氣的分子式為O2，是雙原子分子。28、（

）強酸與強堿的中和反應(yīng)一定生成鹽和水。

答案：√

解析：強酸與強堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。29、（

）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

答案：√

解析：乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，使溶液褪色。30、（

）緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿的加入，保持pH基本不變。

答案：√

解析：緩沖溶液能抵抗pH變化，使溶液酸堿度穩(wěn)定。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減?。浑娯?fù)性逐漸增大；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

解析：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)相同，隨著核電荷增加，原子半徑減小，導(dǎo)致元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇具有可燃性、還原性、羥基反應(yīng)性。

可燃性：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

還原性：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

羥基反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括氧化、還原及羥基的取代反應(yīng)等，上述方程式分別對應(yīng)其不同性質(zhì)。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

答案：原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶

注意事項：使用濃鹽酸；控制反應(yīng)溫度；避免直接接觸氣體；尾氣處理用NaOH溶液吸收。

解析：實驗室制取氯氣通常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，裝置設(shè)法收集純凈氣體并防止污染。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。

答案：酸堿滴定法的原理是通過已知濃度的酸或堿滴定未知濃度的堿或酸，使反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計量點；終點判斷通常使用指示劑或電位滴定法。

解析：在滴定過程中，當(dāng)反應(yīng)物完全反應(yīng)時即為終點，利用指示劑顏色變化可判斷是否到達(dá)終點。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】將22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣通入足量Cl2中完全反應(yīng)，求生成HCl的質(zhì)量。

答案：36.5g

解析：n(H2)=22.4L/22.4L/mol=1mol。反應(yīng)為H2+Cl2→2HCl，所以HCl為2mol。質(zhì)量為2×36.5g/mol=73g，但由于反應(yīng)中H2是1mol，所以生成HCl為2×36.5=73g，但此處僅1molH2參與，HCl應(yīng)為73g。36、（10分）【化學(xué)計算】將1molNa2CO3溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？

答案：2mol/L

解析：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（L）。1mol