2025年北京市化學(xué)專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同的是

A.Cl?

B.K?

C.Ca2?

D.Na?答案：A

解析：Cl?（氯離子）的電子層結(jié)構(gòu)為2,8,8，與氬原子（1s22s22p?3s23p?）相同，屬于等電子體。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，因此11.2LH?為11.2÷22.4=0.5mol，錯誤；應(yīng)使用正確的氣體摩爾體積計(jì)算。3、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.Fe

D.Ar答案：B

解析：SiO?是原子晶體，由共價鍵構(gòu)成；NaCl是離子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體，Ar是分子晶體。4、下列屬于共軛酸堿對的是

A.NH?和NH??

B.H?O和H?O?

C.H?CO?和CO?2?

D.H?PO?和H?PO??答案：D

解析：H?PO?和H?PO??為共軛酸堿對，其中H?PO?為酸，H?PO??為其共軛堿。5、下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是

A.NH?Cl

B.Na?CO?

C.CH?COOH

D.HCl答案：A

解析：NH?Cl與NaOH反應(yīng)生成NH?氣體，屬于鹽和堿的反應(yīng)。6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?OH+HBr→CH?Br+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O答案：B

解析：加成反應(yīng)是不飽和鍵（如雙鍵或三鍵）與試劑結(jié)合生成飽和產(chǎn)物的反應(yīng)，CH?=CH?與Br?的反應(yīng)符合加成反應(yīng)定義。7、下列屬于最簡式的是

A.C?H?O

B.C?H?O?

C.CH?O

D.C?H??O?答案：C

解析：CH?O是最簡式，其他都為分子式。8、下列物質(zhì)中，屬于蛋白質(zhì)組成元素的是

A.C、H、O、N

B.C、H、O

C.C、H、O、S

D.C、H、O、P答案：A

解析：蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N組成，可能含有少量S、P等。9、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O答案：A

解析：取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代的反應(yīng)，CH?與Cl?的反應(yīng)屬于鹵代反應(yīng)，為取代反應(yīng)。10、在反應(yīng)H?O+CO??H?CO?中，正向反應(yīng)的ΔG°值為

A.正值

B.負(fù)值

C.零

D.無法判斷答案：A

解析：該反應(yīng)在常溫下難以自發(fā)進(jìn)行，因此正向反應(yīng)ΔG°應(yīng)為正值。11、下列物質(zhì)在水溶液中電離程度最大的是

A.HCl

B.CH?COOH

C.NH?

D.NaOH答案：A

解析：HCl為強(qiáng)酸，完全電離；CH?COOH為弱酸，部分電離；NH?為弱堿，部分電離；NaOH為強(qiáng)堿，完全電離。但HCl的電離程度最大。12、在AgNO?溶液中逐滴加入NaCl溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是

A.Ag?CO?

B.AgBr

C.AgCl

D.AgI答案：C

解析：AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，AgCl的溶度積最小，最先析出。13、下列操作中，用于測定溶液pH值的是

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.用pH計(jì)測量

D.過濾答案：C

解析：pH計(jì)用于直接測定溶液的pH值，屬于現(xiàn)代儀器分析法。14、在下列反應(yīng)中，氧化劑是

2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?

A.Fe2?

B.Fe3?

C.Cl?

D.Cl?答案：C

解析：Cl?被還原為Cl?，因此是氧化劑。15、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.CaCl?

C.CH?COOH

D.NaCl答案：C

解析：弱電解質(zhì)指在水中部分電離的物質(zhì)，如CH?COOH（乙酸）。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸__________。答案：增大

解析：同主族元素電子層數(shù)增加，原子半徑增大。17、有機(jī)化合物中，含有碳和氫的化合物通常被稱作__________。答案：烴

解析：烴是只含碳和氫的有機(jī)化合物的總稱。18、通過__________，可以將溶解在水中的氣體分離出來。答案：減壓蒸餾

解析：控制壓力可使溶解氣體逸出，使用減壓蒸餾更有效。19、在酸堿滴定中，通常使用__________來判斷反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。答案：指示劑

解析：指示劑在pH變化時顏色改變，用于指示滴定終點(diǎn)。20、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑能改變反應(yīng)的__________，但不參與反應(yīng)的凈反應(yīng)。答案：活化能

解析：催化劑通過降低活化能來加快反應(yīng)速率。21、在實(shí)驗(yàn)室中，常用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器是__________。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積的溶液。22、化合物C?H?O的可能結(jié)構(gòu)式為__________。答案：CH?CH?CH?OH或CH?CH(OH)CH?

解析：C?H?O可能為丙醇（直鏈或支鏈結(jié)構(gòu)）。23、離子鍵的形成主要是由于原子間__________的轉(zhuǎn)移。答案：電子

解析：離子鍵由正負(fù)離子之間的靜電引力形成，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體體積為__________L。答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101.3kPa），1mol氣體體積為22.4L。25、酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是__________的轉(zhuǎn)移。答案：質(zhì)子

解析：酸堿反應(yīng)的核心是從酸向堿轉(zhuǎn)移質(zhì)子（H?）。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)的原子。答案：√

解析：同位素指同種元素的不同原子形式，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。27、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此可用于干燥SO?氣體。答案：×

解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥具有還原性的氣體如SO?。28、（

）H?S溶液中S2?的濃度隨著溫度升高而增大。答案：×

解析：S2?濃度與溫度的關(guān)系取決于電離平衡，溫度升高可能影響。29、（

）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。答案：√

解析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，因此導(dǎo)電性更強(qiáng)。30、（

）在CH?COOH溶液中，H?的濃度等于其電離度。答案：×

解析：H?的濃度等于電離度乘以初始濃度，需根據(jù)電離程度計(jì)算。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。解析：同周期元素隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小、電負(fù)性增大、金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被酸性KMnO?氧化生成乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

反應(yīng)式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+[O]→CH?COOH（酸性KMnO?氧化）

CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O解析：乙醇具有還原性、可氧化性和酯化反應(yīng)等性質(zhì)，同時可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?；

裝置：固液加熱反應(yīng)裝置，用向上排氣法收集；

注意：反應(yīng)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，使用濃鹽酸和MnO?，避免使用稀鹽酸；NaOH溶液可用于吸收多余的Cl?。解析：制取Cl?需注意反應(yīng)條件和收集方式，且氯氣有毒，應(yīng)采取防毒措施。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定是利用酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的中和反應(yīng)，通過標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）測定未知溶液的濃度。終點(diǎn)時，指示劑由一種顏色突變?yōu)榱硪环N顏色。解析：滴定法基于酸堿中和反應(yīng)，準(zhǔn)確控制滴定劑加入量，并通過指示劑判斷反應(yīng)是否完成。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO?氣體的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少克？（C-12，O-16）答案：物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為13.2g。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故4.48LCO?是0.2mol。CO?摩爾質(zhì)量為44g/mol，0.2mol×44g/mol=13.2g。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】4gNaOH溶于水配制成1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（M）。答案：0.1mol/L