2026年高中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)習(xí)題集與答案解析一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列哪種分子構(gòu)型中，中心原子的孤對(duì)電子數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為1:1？（3分）A.NH?B.H?OC.PCl?D.SO?2.下列元素中，電負(fù)性最大的是？（3分）A.CB.NC.OD.F3.下列哪種物質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，但具有分子晶體結(jié)構(gòu)？（3分）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Fe4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？（3分）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O5.下列哪種有機(jī)物屬于芳香烴？（3分）A.CH?CH?OHB.C?H?C.C?H?D.CH?COOH6.下列哪種元素在化合物中通常顯+3價(jià)？（3分）A.AlB.FeC.CuD.Ca7.下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？（3分）A.CH?COOHB.H?CO?C.NaClD.NH?·H?O8.下列哪種物質(zhì)在水中溶解度最大？（3分）A.NaClB.KClC.MgSO?D.CaSO?9.下列哪種反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？（3分）A.CH?COOH+CH?OH→CH?COOCH?+H?OB.CH?=CH?+H?→CH?-CH?C.CH?+Cl?→CH?Cl+HClD.CH?COOH→CO?+H?O10.下列哪種物質(zhì)屬于堿性氧化物？（3分）A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鋁（Al(OH)?）既可與______反應(yīng)，又可與______反應(yīng)，屬于______化合物。2.碳酸鈉（Na?CO?）的水溶液呈______性，因?yàn)镃O?2?離子在水中會(huì)發(fā)生______水解。3.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了其______和______。例如，羧基（-COOH）具有______性，而醛基（-CHO）具有______性。4.氮?dú)猓∟?）分子中存在______鍵，因此化學(xué)性質(zhì)______。5.堿金屬元素從上到下，其金屬性______，原因是______。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.解釋為什么NH?分子極性較強(qiáng)，而B(niǎo)F?分子極性較弱？2.簡(jiǎn)述酯化反應(yīng)的原理，并舉例說(shuō)明。3.為什么Na?O?與水反應(yīng)時(shí)既產(chǎn)生氧氣，又產(chǎn)生氫氧化鈉？四、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.某有機(jī)物完全燃燒生成88gCO?和72gH?O，該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為多少？2.將一定量的Na?CO?與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.2gCO?，求參加反應(yīng)的Na?CO?質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證氯氣（Cl?）的氧化性。2.如何用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分乙醇（CH?CH?OH）和乙醚（CH?CH?OCH?CH?）？答案與解析一、選擇題1.B(H?O)解析：H?O分子中，氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子和2對(duì)成鍵電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為1:1。2.D(F)解析：F元素的電負(fù)性最大，為4.0（鮑林標(biāo)度），其他元素電負(fù)性均小于F。3.C(CO?)解析：CO?在常溫下為氣體，但屬于分子晶體；NaCl和SiO?為離子晶體和原子晶體；Fe為金屬晶體。4.B(2H?O?→2H?O+O?↑)解析：該反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)。其他反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)。5.C(C?H?)解析：C?H?為苯，屬于芳香烴；其他選項(xiàng)分別為醇、烯烴和羧酸。6.A(Al)解析：Al在化合物中通常顯+3價(jià)，如Al?O?、AlCl?等。7.C(NaCl)解析：NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；其他選項(xiàng)為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。8.B(KCl)解析：K?離子比Na?離子半徑大，水合能更大，因此KCl溶解度更大。9.B(CH?=CH?+H?→CH?-CH?)解析：該反應(yīng)為烯烴與氫氣的加成反應(yīng)；其他選項(xiàng)分別為酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。10.C(Na?O)解析：Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，呈堿性；其他選項(xiàng)為酸性氧化物或兩性氧化物。二、填空題1.稀鹽酸、強(qiáng)堿，兩性解析：Al(OH)?可與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。2.堿，CO?2?+H?O?HCO??+OH?解析：CO?2?水解產(chǎn)生OH?，使溶液呈堿性。3.物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，酸，醛解析：官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，如羧基顯酸性，醛基可被氧化。4.三鍵，穩(wěn)定解析：N≡N三鍵鍵能高，分子極性弱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。5.增強(qiáng)，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)解析：堿金屬原子半徑增大，核外電子層數(shù)增多，失電子能力增強(qiáng)。三、簡(jiǎn)答題1.NH?分子中N原子有孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，極性較強(qiáng)；BF?分子中B原子無(wú)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為平面正三角形，對(duì)稱性高，極性較弱。2.酯化反應(yīng)是酸與醇在酸催化下生成酯和水的反應(yīng)，如CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O。3.Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O→4NaOH+O?↑，Na?O?既是氧化劑（O價(jià)→-2價(jià)），又是還原劑（O價(jià)→0價(jià)）。四、計(jì)算題1.解：-CO?中碳元素質(zhì)量：88g×(12/44)=24g-H?O中氫元素質(zhì)量：72g×(2/18)=8g-最簡(jiǎn)式：C?H?2.解：-CO?摩爾質(zhì)量：44g/mol，2.2g對(duì)應(yīng)0.05mol-根據(jù)方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑-需Na?CO?：0.05mol×106g/mol=5.3g五、實(shí)驗(yàn)題1.驗(yàn)證Cl?氧化性：-將Cl?通入KI淀粉溶液，變藍(lán)（I?被氧化為I?