秘密★啟用前【考試時間：年月日：：】重慶市名校聯(lián)盟學(xué)年度第一期第二次聯(lián)合考試化學(xué)試卷高屆)本試卷共6頁，滿分分?？荚囉脮r分鐘。注意事項：作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效?？荚嚱Y(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回本堂考試只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2025年9月3日是中國抗戰(zhàn)勝利80周年紀(jì)念日，舉行閱兵的過程中不涉及金屬材料的是A.殲20機(jī)身隱身涂料B.參閱部隊的軍靴橡膠底C.禮炮中電子擊針D.運送東風(fēng)5C所用支撐架材料【答案】B【解析】A料，A不符合題意；B料，B符合題意；C料，C不符合題意；DD不符合題意。故答案為B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：第1頁/共19頁B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物C.在水中電離：D.銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．Cl含17個質(zhì)子和18個核外電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．NaHCO3在水中完全電離，電離方程式為，C正確；D．銅和石墨均為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯誤；故答案為C。3.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.久置氯水溶液中：、、、C.與反應(yīng)能放出的溶液：、、、D.使酚酞試劑顯紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在澄清透明的溶液中，、、、均為可溶性離子，彼此間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，能大量共存，A正確；B具有還原性，在酸性條件下具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如B錯誤；CAl反應(yīng)能放出與反應(yīng)生成第2頁/共19頁為強堿性溶液，形成沉淀，與反應(yīng)生成，無論酸性或堿性，均不能大量共存，C錯誤；D．使酚酞試劑顯紅色的溶液為堿性溶液（pH>8.2與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故答案選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.的溶液中，的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中所含分子數(shù)為C.與的混合物中所含有的原子數(shù)為D.與反應(yīng)中，每生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．未給出溶液體積，無法計算Na+數(shù)目，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，22.4L不等于1mol，分子數(shù)不為N，B錯誤；C．混合物組成未知，CO2和CO的原子數(shù)不同，22g混合物的原子數(shù)不固定為1.5N，C錯誤；D．NaO2與HO反應(yīng)生成O2時，氧元素從1價升至0價，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N，D正確；故答案選D。5.下列有關(guān)說法正確的是A.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.將投入無色酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C.鈉投入硫酸銅溶液中能置換出銅D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此可溶于氨水【答案】B【解析】【詳解】A．是黑色固體，常用作磁性材料，而紅色顏料通常是A錯誤；第3頁/共19頁B正確；C．鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和，NaOH再與反應(yīng)生成沉淀，無法置換出銅單質(zhì)，C錯誤；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于強堿（如NaOHD錯誤；故答案選B。6.下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液B.裝置乙可用于稀釋濃硫酸C.裝置丙可用于探究碳酸氫鈉的受熱分解D.裝置丁可用于驗證鈉與水反應(yīng)放熱【答案】D【解析】【詳解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體，A項不正確；B．稀釋濃硫酸的正確操作應(yīng)是將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，B項不正確；C．NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物有HO，故試管應(yīng)略向下傾斜，C項不正確。D．鈉和水反應(yīng)后使U形管中液面左低右高，則可以證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。7.已知反應(yīng)①，下列說法正確的是A.在反應(yīng)①中，濃鹽酸只作還原劑B.在反應(yīng)①中，電子得失情況：C.氧化性強弱：第4頁/共19頁D.在反應(yīng)①中被還原和被氧化的氯元素的質(zhì)量比為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中有5個HCl的Cl由1價升高為0價，作還原劑，表現(xiàn)還原性，有1個HCl的Cl化合價不變，表現(xiàn)酸性，A錯誤；B失情況為，B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①中KClO3作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，則氧化性KClO>Cl，反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，F(xiàn)e3+作氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl>FeCl，綜上氧化性強弱：KClO>Cl>FeCl，C正確；D5個HCl的Cl由1價升高為0KClO3中1個Cl素的物質(zhì)的量比為15，根據(jù)，質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比，則被還原和被氧化的氯元素的質(zhì)量比為1：5，D錯誤；故答案為C。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向溶液中通入過量：B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C.溶液中加入足量澄清石灰水：D.氯氣溶于水：【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中通入過量反應(yīng)生成沉淀和，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成、和水，碳酸鈣不溶于水，不能將其拆開，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；第5頁/共19頁C．溶液中加入足量澄清石灰水，反應(yīng)生成沉淀、NaOH和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．氯氣溶于水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO為弱酸，不能將其拆開，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選A。9.設(shè)計下列實驗方案鑒別NaCO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色粉末加熱進(jìn)行實驗，將產(chǎn)物分別通入澄清石灰水，比較澄清石灰水是否變渾濁【答案】C【解析】A二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不選；B體溶解量的多少來鑒別，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅不選；C故C選；D成二氧化碳，所以能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不選；故答案C?！军c睛】考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，NaCO3和NaHCO3性質(zhì),溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強的是碳酸鈉,氫氧化鋇，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，無變化的是碳酸氫鈉；明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯點。10.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是第6頁/共19頁A.B.C.D.溶液【答案】A【解析】【詳解】ANa→NaO2可通過鈉在氧氣中燃燒一步實現(xiàn)；NaO2→NaOH可通過與水反應(yīng)一步實現(xiàn)；NaOH→NaCO3可通過與適量CO2反應(yīng)一步實現(xiàn)。因此，所有轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，A符合題意；BFeO4→Fe可通過COFe→FeCl3不能通過HClHCl反應(yīng)生成FeCl，而非FeCl，因此，并非所有轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．Al→AlO3可通過鋁在空氣中氧化一步實現(xiàn)；Al(OH)3→Na[Al(OH)]可通過與NaOH反應(yīng)一步實現(xiàn)；但AlO3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，因此，并非所有轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，C不符合題意；DCaCO3→CO2可通過與HClCaCl2溶液→CaCO3不能通過通入CO2此，并非所有轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故答案選A。關(guān)于配制的溶液的實驗，下列說法正確的是A.需要稱取固體的質(zhì)量為B.向容量瓶中加入蒸餾水時，應(yīng)將玻璃棒伸到刻度線以下C.為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.反復(fù)倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最低處與刻度線相切【答案】B【解析】【詳解】A．配制的溶液需用500mL的容量瓶，則需要稱取的質(zhì)量為，A錯誤；B．在向容量瓶中加入蒸餾水時，使用玻璃棒引流，應(yīng)將其伸到刻度線以下以防止液體濺出，B正確；C．加熱溶解后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則溶液體積膨脹，所加蒸餾水偏少，會導(dǎo)致濃度偏高，C錯誤；第7頁/共19頁與刻度線相切，會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選B。12.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論檢驗溶液中是向待測溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生A存在否存在氣體可以使澄清石灰水變渾濁。將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集驗證的漂白B氣瓶中，蓋上玻璃片。一段時間后有漂白性性有色鮮花褪色檢驗是否向待測溶液中滴入幾滴KSCN溶液，C已完全變質(zhì)溶液立即變?yōu)榧t色

變質(zhì)將水滴入盛有固體反應(yīng)可能生成了

探究與D的試管中，滴入2滴酚酞試液，溶和水反應(yīng)的產(chǎn)物液先變紅后褪色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為或，則待測溶液中可能存在、或等，不能說明存在，A錯誤；B．干燥氯氣使有色鮮花褪色，是因為鮮花中的水分與反應(yīng)生成HClOHClO本身無漂白性，B錯誤；C．向待測溶液中滴入幾滴KSCN是否完全變質(zhì)，有可能是部分變質(zhì)，C錯誤；第8頁/共19頁D．酚酞試液遇堿變紅，溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能生成了NaOH，后褪色可能是生成的具有漂白性，則實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確，D正確；故選D。13.某硫酸鋁溶液中含有鋁離子，取出溶液稀釋至后，所得溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，VmL硫酸鋁溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為=mol，則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為mol×=mol4VmL溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為mol守恒可知，4VmL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為mol×=mol，則硫酸根離子的濃度為=，故選A。14.能同時對汽車尾氣中的、、三種污染物起催化凈化作用的催化劑稱為三效催化劑。某種三效催化劑涉及的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A.還原過程中，發(fā)生還原反應(yīng)B.儲存過程中，作還原劑C.還原過程中，凈化，理論上需消耗D.儲存過程中，當(dāng)中時，反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】第9頁/共19頁反應(yīng)，而非還原反應(yīng)，故A錯誤；BBaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO)Ba元素始終為+2O元素始終為2BaO中元素化合價未變化，不作還原劑，故B錯誤；C．還原過程中，CO被氧化為CO（C失2eBa(NO)2中N從+5價還原為N（每個N得5e，每個Ba(NO)2含2個N，共得10e2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，失電子0.2mol，需Ba(NO)2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.02mol×261g/mol=5.22g≠10.44g，故C錯誤；Dx=2時反應(yīng)為2BaO+4NO+O=2Ba(NO)NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.工廠的廢鐵屑(主要成分為、，雜質(zhì))學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑。其實驗流程如圖所示：請回答下列問題：（1）試劑X灼燒時的焰色為：_____，操作Ⅰ中，生成溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。（2）已知溶液D中加入KSCN溶液無紅色產(chǎn)生，可能的原因是：_____(用離子方程式表示)（3）檢驗溶液E中離子的存在，可以選擇的試劑_____。A．酸性溶液B．先加，再加過量氯水C．加入足量（4）操作Ⅳ的方法是_____，過濾，洗滌，干燥。第10頁/共19頁（5）寫出由固體G生成的離子方程式_____。（6D中含_____可使溶液E中鐵元素恰好完全轉(zhuǎn)化為膠體?！敬鸢浮浚?）①.黃色②.（2）（3）A（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）（6）1【解析】XX為NaOHFeFeO3和CuCuFeFeO3C為CuD中含有Fe2+D中加入HO2將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成FeO4膠體，向溶液E加入NaO，生成氫氧化鐵（固體GG加入NaClO和NaOH最后轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，以此解答?！拘?詳解】由分析可知，加入試劑X的目的為除去廢鐵屑中的鋁，則試劑X為NaOH溶液，其中含Na+，灼燒時的焰色為黃色；操作I涉及的反應(yīng)為NaOH溶液與金屬鋁反應(yīng)生成Na[Al(OH)]和氫氣，離子方程式為?！拘?詳解】溶液D加入KSCN溶液，無血紅色產(chǎn)生的原因是廢鐵屑中過量的鐵單質(zhì)將三氧化二鐵溶解產(chǎn)生的三價鐵全部還原為二價鐵，離子方程式為?！拘?詳解】溶液D中加入HO2將Fe2+氧化為Fe3+，則溶液E中為Fe3+，可能含有Fe2+，據(jù)此解答：A．KMnO4溶液具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，則酸性高錳酸鉀溶液褪色，A符合題意；B，溶液E中含有Fe3+，則加入KSCN溶液，溶液變紅，B不符合題意；C．加入足量NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)的紅棕色沉淀，則無法檢驗亞鐵離子，C不符合題意；故答案為A?！拘?詳解】第11頁/共19頁溶液D為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥制取綠礬。【小問5詳解】據(jù)元素化合價代數(shù)和為零，可得NaFeO4中鐵元素的化合價為+6，具有強氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，生成NaFeO4的離子方程式為。【小問6詳解】D中加入過氧化氫，將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為，要使溶液E中鐵元素恰好轉(zhuǎn)化為FeO4膠體，則應(yīng)滿足n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：1，假設(shè)加入ymolHO，據(jù)得失電子守恒知可生成2ymolFe3+，則，y=1mol。16.金屬及其化合物B為呼吸面具中的供氧劑。（1）實驗室少量A保存于_____中；寫出B→C的離子方程式為_____。（2）將A分別放入下列溶液，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是_____(填序號)。①溶液②溶液③溶液④溶液⑤飽和石灰水（3B_____B用于呼吸面具供氧時涉及的化學(xué)方程式_____。（4）若D為發(fā)酵劑，它的俗名是_____，它受熱分解的化學(xué)方程式為_____。（5）將露置于空氣中的固體C樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(不考慮在水中的溶解)。回答下列問題。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。第12頁/共19頁【答案】（1）①.煤油或石蠟油②.（2）①④⑤（3）①.②.（4）①.小蘇打②.（5）0.4【解析】【分析】已知B為呼吸面具中的供氧劑，故B為，則A為，C為，D為對應(yīng)的鈉鹽；【小問1詳解】實驗室少量的存放在煤油或石蠟油當(dāng)中；由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為：；【小問2詳解】①鈉很活潑，鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，與溶液反應(yīng)，生成沉淀與，故①正確；②根據(jù)可知：與溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉與，故②錯誤；③與溶液反應(yīng)，只發(fā)生鈉和水的反應(yīng)，生成與，故③錯誤；④與溶液反應(yīng)，生成沉淀與，故④正確；⑤與飽和石灰水反應(yīng)，只發(fā)生鈉與反應(yīng)生成，但消耗水，使飽和石灰水變?yōu)檫^飽和狀態(tài)，有沉淀析出，故⑤正確；故選①④⑤。【小問3詳解】中含有與，故陰陽離子個數(shù)比為，用于呼吸面具供氧時涉及的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】若D為發(fā)酵劑，則D為，俗名為小蘇打，受熱分解的方程式為：第13頁/共19頁【小問5詳解】將露置于空氣中的樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸依次與、、反應(yīng)，稀鹽酸只有與反應(yīng)會生成，且的體積為0.448L0.02mol(200150)mL中的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，則。17.某化學(xué)興趣小組利用如下圖裝置制備“84（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為_____。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為_____(填“a”或“b”)，乙裝置的作用為_____。丙盛裝的試劑是_____(填名稱)。（3）將氯氣通入裝置戊中可以制備“8484”消毒液與潔廁靈不能同時使用的原因是(用離子方程式表示)：_____。（4）裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。（5）若用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的的質(zhì)量為_____?！敬鸢浮浚?）①.②.分液漏斗（2）①.b②.除去氯氣中的氯化氫③.濃硫酸（3）（4）（5）7.3第14頁/共19頁【解析】【分析】用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，故用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸吸收水，用向上排空氣法收集氯氣，驗證氯氣性質(zhì)后，因氯氣有毒，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，以此分析。【小問1詳解】；盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，故答案為：；分液漏斗；【小問2詳解】bbHCl；濃硫酸；【小問3詳解】“84”消毒液主要含具有強氧化性的次氯酸鈉，鹽酸中的氯離子具有還原性，則次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：；故答案為；；【小問4詳解】因氯氣有毒，己中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】，根據(jù)方程式可知，被氧化的與的物質(zhì)的量之比為，故當(dāng)反應(yīng)，體現(xiàn)還原性的HCl為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g；故答案為：7.3。18.酸性的濃度等。Ⅰ：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液第15頁/共19頁（2）下圖是配制溶液的幾個關(guān)鍵步驟和操作，將下述實驗步驟A~F按實驗的先后順序排列_____。ABCDEF（3）配制過程中其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是_____(填字母)。A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（4）完成酸性與甲醛反應(yīng)的離子方程式_____。______________________________。Ⅱ：用標(biāo)準(zhǔn)溶液間接測定血液樣品中的濃度。抽取血樣，滴加足量草酸鈉溶液生成草酸鈣沉淀，過濾、洗滌后將沉淀用足量稀硫酸處理得草酸()。（5標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式__________(用含的式子表示)。（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，關(guān)于下列物質(zhì)①②個分子③④的關(guān)系式錯誤的是_____。A.體積大小：②>③>①>④B.質(zhì)量大?。孩?gt;③>①>④C.密度大小：②>①>③>④D.原子數(shù)目：③>①>②>④（7）經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_____(mg/mL)。第16頁/共19頁【答案】（1）容量瓶（2）DBCAFE（3）BC（4）（5）①.②.（6CD（7）1.4【解析】【分析】配制500mL0.040mol·L1酸性KMnO4溶液，需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，用0.040mol·L1酸性KMnO4溶液測定血液樣品中的濃度，找出關(guān)系式進(jìn)行計算，以此解答。據(jù)此分析回答問題【小問1詳解】500mL”溶液，因此必須使用500mL容量瓶。題目已列出燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，唯獨缺少500mL容量瓶?！拘?詳解】配制溶液的標(biāo)準(zhǔn)步驟如下：D在燒杯中溶解固體KMnO；B將溶解后的溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移；滴加水至凹液面與刻度線相切；E蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；因此，正確順序為DBCAFE。【小問3詳解】溶液濃度公式為：c=，濃度偏高可能是溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏大或溶液體積V偏小。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，溶質(zhì)物質(zhì)的量n減小，濃度偏低，A不選；