第第頁(yè)山東省泰山聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期四月份聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．齊魯大地人杰地靈，辛棄疾和李清照是宋朝詞人的杰出代表，下列詩(shī)句所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是A．“稻花香里說豐年，聽取蛙聲一片”，稻花香氣的主要成分是無機(jī)化合物B．“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落星如雨”，煙花燃燒涉及氧化還原反應(yīng)C．“三杯兩盞淡酒，怎敵他晚來風(fēng)急”，酒的制作過程涉及糖類的水解D．“輕解羅裳，獨(dú)上蘭舟”，在古代，羅裳的主要成分是蛋白質(zhì)2．關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是A．蒸餾法分離乙醇和乙醛B．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽的苯甲酸C．過濾法分離2，4，6-三溴苯酚和乙醚D．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素3．下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是A．用電子式表示K2SB．用亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：CuC．用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：D．用對(duì)苯二甲酸與對(duì)苯二胺制備芳綸纖維：+→催化劑2n-1H4．下列玻璃儀器(含活塞)在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純乙酰苯胺()：⑥⑦⑧B．蒸餾法分離苯(沸點(diǎn)80.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)111℃)：①③⑤⑨C．用Na2S2O3D．用CCl4作萃取劑，萃取溴水中的溴：②5．纖維素可以多條單鏈的形式存在，在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，可使纖維素綠色再生利用。下列說法錯(cuò)誤的是A．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵B．NaOH提供OH?C．加入尿素形成動(dòng)態(tài)“包覆層”，防止鏈間重新結(jié)合D．低溫時(shí)纖維素分子鏈間的相互作用力增強(qiáng)，更易被溶解6．有機(jī)化合物X與HCOOC2H5在HCl下列說法正確的是A．X分子中最多有15個(gè)碳原子共面B．與HCOOC2C．該反應(yīng)的副產(chǎn)物為CH3CHD．X分子中鍵角大小：∠1>∠27．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含A．同周期第一電離能比W大的元素有3種B．電負(fù)性順序：RC．常溫常壓下X和R的單質(zhì)均為固體D．Y和Z互為同素異形體8．一種可用于海水淡化的新型網(wǎng)狀高分子材料，其制備原理如圖(反應(yīng)方程式未配平)。下列說法正確的是A．X中碳原子均為sp2B．Z的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中，nC．該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)D．1molX完全水解消耗9．Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備25℃時(shí)各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)FeFeCa溶度積K4.9×2.8×5.0×下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行B．反應(yīng)釜2中反應(yīng)的離子方程式為4C．反應(yīng)釜3中，25℃時(shí)，Ca2+濃度為5.0?mol?D．獲得CaCl210．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO反應(yīng)II：CO在恒容條件下，按VCOA．反應(yīng)I的ΔH>0，反應(yīng)II的B．M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=1C．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是D．若按VCO二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向盛有FeOH3和盛NiOOH氧化性：NiOB用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NH3終點(diǎn)的顏色變化為橙色到黃色反應(yīng)終點(diǎn)在指示劑變色范圍內(nèi)，誤差較小C量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2濃度大的NaClO溶液產(chǎn)生氣泡速度快反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D用玻璃棒摩擦裝有明礬過飽和溶液的燒杯內(nèi)壁快速析出晶體燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核A．A B．B C．C D．D12．四乙基鉛PbCH2CH34能提高汽油的辛烷值，但污染嚴(yán)重，CH3O2CO下列說法正確的是A．電解過程中Br?B．電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為：2C．每生產(chǎn)1mol產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．已知以CO和CH313．將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)碳酸酯DMCCH3OCOOCH3，可有效減少碳排放。CO2轉(zhuǎn)化為DMC的總反應(yīng)為3CO2g+6H2g?CH3OCOOCH3g+3H2Og下列說法錯(cuò)誤的是A．對(duì)于總反應(yīng)，活化能EB．該反應(yīng)的催化劑是C．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)D．脫水循環(huán)可以提高DMC的平衡產(chǎn)率14．某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與HNO3實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象I將表面打磨光潔的銅絲末端繞成螺旋狀，伸入盛有濃硝酸的試管中，反應(yīng)開始較為緩慢，隨后迅速加快，固液交界處的銅絲表面析出藍(lán)色固體，溶液變?yōu)榫G色。取反應(yīng)片刻后的溶液加入水中稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色，加入銅片立刻產(chǎn)生大量氣泡。Ⅱ取實(shí)驗(yàn)I稀釋后的溶液置于酒精燈上微熱，再次加入銅絲，表面出現(xiàn)少量氣泡。已知：HNO2溶液受熱非常容易分解，Cu2+可以與A．銅絲表面析出的藍(lán)色固體難溶于水B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硝酸均表現(xiàn)氧化性C．實(shí)驗(yàn)I中溶液變藍(lán)的主要原因是NO2D．通過以上實(shí)驗(yàn)可證明HNO2對(duì)Cu與HNO15．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，在MnSO4和KOH混合溶液中，MnII的分布系數(shù)δ與已知：MnOH2難溶于水，具有兩性；A．曲線y代表δMnOHB．P點(diǎn)，cC．O點(diǎn)，cD．Q點(diǎn)，c三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．鋯英石常用作耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石等共生?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋯與鈦是同族相鄰元素，基態(tài)鋯原子核外價(jià)電子軌道表示式為；第4周期基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與鋯相同的元素有種。（2）鈦鐵礦經(jīng)過HNO3，H2SO①NO3?空間構(gòu)型為，NO3?中存在的大Π鍵為(分子中的大Π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大②硫酸氧鈦晶體中，陽(yáng)離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，則該晶體的化學(xué)式為。（3）Ti能形成多種配合物，物質(zhì)A為TiH2O6Cl3，物質(zhì)B為與A配位數(shù)相同的同分異構(gòu)體。1molB（4）金紅石為四方晶系晶體、晶胞參數(shù)為a=b=456pm，c=298pm。在金紅石結(jié)構(gòu)中，Ti原子處在變形的TiO6八面體中，Ti-O距離有4個(gè)較近，2個(gè)較遠(yuǎn)。TiO6八面體沿著c軸共邊連接成鏈，這些鏈再通過共頂點(diǎn)連接成晶體，結(jié)構(gòu)如圖2：晶體沿c軸方向的投影如圖3。已知原子A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為m,n,0.5，則原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；該晶體的密度為g·17．稀土是重要的戰(zhàn)略資源，包括第IIIB族的鈧、釔和鑭系元素共17種元素(表示為RE)，中國(guó)是最大的稀土氧化物(REO)供應(yīng)國(guó)。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備二氧化鈰CeO已知：①Ce4+能與F?結(jié)合成CeFx4-x+，也能與SO42?結(jié)合成CeSO42+（1）①中空氣與礦料逆流而行，目的是。①至⑩中，發(fā)生的主要反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的有(選填序號(hào))。濾液A中主要陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。（2）“萃取”時(shí)存在平衡：Ce4++nHA2?Ce·H2n-4A2n（3）寫出⑧中主要反應(yīng)的離子方程式：。（4）⑨中沉淀需進(jìn)行洗滌，寫出檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。18．以有機(jī)物A為起始原料，按照下列路線合成某利尿藥物M。已知：①J分子結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基。②。（1）B→D的反應(yīng)類型為，K的名稱為（2）與D具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。（3）E→F中，步驟①有HCl生成，則步驟②的化學(xué)方程式為（4）堿性大小比較：FG(填“>”、“<”或“=”)。（5）F→G，H→（6）除“H2NO2S?（7）已知L→請(qǐng)寫出N和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。19．疊氮化鈉(NaN3已知：i．NaN3ii．NaNH2iii．N2O有氧化性，不與酸、堿反應(yīng)，但可與I．制備NaN先制備NaNH2，再與N2O實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器，檢查裝置的氣密性，加裝藥品。②打開K2、K3，關(guān)閉K1。加熱裝置C③E中反應(yīng)充分后，持續(xù)通入NH3，將加熱套溫度調(diào)至210～220℃，停止加熱C，關(guān)閉K④打開K1和裝置A中活塞，裝置A中生成N回答下列問題（1）裝置F的作用是；本裝置中有一處缺陷，請(qǐng)指出：。（2）裝置B中的儀器及藥品為。（3）裝置A中SnCl2做還原劑被氧化為SnCl4，則生成N2（4）制備NaN3的化學(xué)方程式為（5）產(chǎn)品的后處理操作用到的試劑有：乙醇、乙醚、蒸餾水。操作如下：將產(chǎn)品溶解于X，加入Y并攪拌，過濾，再使用Z洗滌。試劑X、Y、Z依次為。II．測(cè)定NaN3實(shí)驗(yàn)小組采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定產(chǎn)品純度。滴定計(jì)數(shù)器可以準(zhǔn)確記錄滴定針筒滴下的液體滴數(shù)，每滴液體體積為V0i．將mg粗產(chǎn)品溶解，定容至100?mL，取25?mL加入錐形瓶。如圖連接數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器，向滴定針筒內(nèi)加入足量濃度為cmolii．緩慢推動(dòng)滴定針筒活塞，使針筒內(nèi)液體逐滴滴下，壓強(qiáng)傳感器和滴定計(jì)數(shù)器采集數(shù)據(jù)。待壓強(qiáng)穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞。數(shù)據(jù)如圖所示。已知：NH42CeNO3（6）在滴定時(shí)使用磁力攪拌器的目的是。（7）樣品純度為%。20．“一碳化學(xué)”是指以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如CO，CO2，CHI．COg+3HII．COg+HIII．CH4g（1）相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵HHCCE436463413803估算反應(yīng)II的ΔH2=（2）反應(yīng)II的速率v=v正?v逆=k正（3）已知：溫度為T1時(shí)，向某固定容積的容器中充入一定量的H2g和1molCOg，僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，平衡時(shí)H2g和COg的轉(zhuǎn)化率①圖中表示H2g的轉(zhuǎn)化率αH②m=，起始投料比nH2nCO=1時(shí)，③若溫度為T2，起始投料比nH2nCO=1時(shí)，反應(yīng)II的Kp=1，則T1T2(填“>”“=”或“<”)，該溫度下αH

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、稻花香氣的主要成分是具有香味的酯類物質(zhì)，酯類屬于有機(jī)化合物（含碳的化合物，除簡(jiǎn)單的碳氧化物、碳酸、碳酸鹽等外），而非無機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；

B、煙花燃燒過程中，火藥中的成分發(fā)生劇烈反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化（如金屬元素的氧化還原），屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C、酒的制作流程中，首先是含淀粉的原料（如糧食）發(fā)生糖類水解（淀粉水解為葡萄糖），隨后葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，涉及糖類的水解過程，C正確；

D、古代的“羅裳”主要材質(zhì)是絲綢，絲綢由蠶絲制成，而蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；

故答案為：A。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：

對(duì)稻花香氣成分的類別判斷錯(cuò)誤，易誤認(rèn)為酯類屬于無機(jī)化合物，實(shí)則酯類是有機(jī)化合物。

對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，忽略煙花燃燒過程中存在元素化合價(jià)的變化。

對(duì)酒的制作過程中糖類水解的知識(shí)掌握不牢，不清楚淀粉水解生成糖再轉(zhuǎn)化為醇的過程。

對(duì)古代羅裳主要成分的認(rèn)知不足，不了解絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A、乙醇和乙醛沸點(diǎn)差異較大，可通過蒸餾法分離，A正確；

B、苯甲酸在水中溶解度隨溫度變化大，食鹽溶解度受溫度影響小，利用重結(jié)晶法可提純苯甲酸，B正確；

C、2，4，6-三溴苯酚在乙醚中溶解度較高，二者混合形成溶液，無法用過濾法分離，C錯(cuò)誤；

D、青蒿素在乙醚中溶解度大，可先萃取再通過柱色譜法分離提純，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：

對(duì)蒸餾法適用條件理解不足，忽略乙醇和乙醛沸點(diǎn)差異可通過蒸餾分離。

對(duì)重結(jié)晶法原理掌握不牢，不清楚苯甲酸和食鹽溶解度隨溫度變化的差異可用于提純。

對(duì)過濾法適用范圍判斷錯(cuò)誤，誤認(rèn)為2，4，6-三溴苯酚難溶于乙醚，實(shí)則其在乙醚中溶解度較高，形成溶液無法過濾分離。

對(duì)萃取和柱色譜法的應(yīng)用場(chǎng)景不熟悉，不了解青蒿素的提取分離可采用這些方法。3．【答案】B【解析】【解答】A、K2S是離子化合物，鉀原子失電子、硫原子得電子，其電子式為：，A正確；

B、亞銅氨中銅為+1價(jià)，而[Cu(NH3)2]2+中銅為+2價(jià)，亞銅氨溶液除CO的反應(yīng)式書寫錯(cuò)誤，正確的方程為：CuNH32++CO+NH3?CuNH33CO+，B錯(cuò)誤；

C、p-pπ鍵由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成，電子云輪廓圖為：，C正確；

D、對(duì)苯二甲酸（）與對(duì)苯二胺（）通過縮聚反應(yīng)制備芳綸纖維，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+→催化劑2n-1H2O+，D正確；

故答案為：B。

【分析】A．明確K2S是離子化合物，結(jié)合鉀、硫的電子得失，判斷電子式形成過程的正確性。

B．抓住亞銅氨中銅的化合價(jià)為+1價(jià)，而[Cu(NH4．【答案】C【解析】【解答】A、重結(jié)晶法提純乙酰苯胺，需用到漏斗、燒杯、玻璃棒（對(duì)應(yīng)⑦⑥⑧），A合理；

B、蒸餾法分離苯和甲苯，需用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直行冷凝管、錐形瓶（對(duì)應(yīng)①⑤⑨③），B合理；

C、Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)使用堿性滴定管，而圖中④是酸式滴定管，選用不合理，C錯(cuò)誤；

D、用CCl4萃取溴水中的溴，需用到分液漏斗、燒杯（對(duì)應(yīng)②⑥），D合理；

故答案為：C。

【分析】A．明確重結(jié)晶操作需漏斗（過濾）、燒杯（溶解、結(jié)晶）、玻璃棒（攪拌、引流）。

B．抓住蒸餾操作需蒸餾燒瓶（裝混合液）、溫度計(jì)（控溫度）、直行冷凝管（冷凝）、錐形瓶（接餾分）。

C．依據(jù)Na2S2O3溶液的堿性，判斷需用堿性滴定管，而圖中④是酸式滴定管。

D．識(shí)別萃取操作需分液漏斗（分離）、燒杯（承接），判斷儀器選用是否正確。5．【答案】D【解析】【解答】A、纖維素分子中含有多個(gè)羥基，鏈與鏈之間能形成大量氫鍵。這種鏈間氫鍵的存在，使得纖維素與水分子之間的氫鍵作用被削弱，因此纖維素難溶于水，A正確；

B、在低溫下，NaOH溶液中的OH-能破壞纖維素鏈之間的氫鍵。氫鍵被破壞后，水分子可以通過擴(kuò)散進(jìn)入纖維素鏈的間隙，從而引發(fā)纖維素的溶脹，B正確；

C、加入尿素后，尿素分子會(huì)在纖維素分子鏈周圍形成動(dòng)態(tài)的“包覆層”。這一“包覆層”能夠阻止纖維素分子鏈在室溫下重新形成氫鍵，從而使纖維素在室溫下的溶液保持穩(wěn)定，C正確；

D、低溫環(huán)境下，纖維素分子鏈間的氫鍵相互作用力會(huì)增強(qiáng)。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)越難溶解，因此低溫時(shí)纖維素更難被溶解，而非更易溶解，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A．抓住纖維素分子含多個(gè)羥基，鏈間形成大量氫鍵，削弱與水分子的氫鍵作用，從而判斷其難溶于水的原因。

B．明確NaOH提供的OH-可破壞纖維素鏈間氫鍵，引發(fā)水分子擴(kuò)散進(jìn)入鏈間隙導(dǎo)致溶脹。

C．理解尿素形成的動(dòng)態(tài)“包覆層”能阻止纖維素鏈間重新形成氫鍵，維持溶液穩(wěn)定性。

D．依據(jù)低溫下分子間氫鍵作用力增強(qiáng)，物質(zhì)更難溶解的規(guī)律，判斷該選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】C【解析】【解答】A、X分子中含有形成三元環(huán)的碳原子，這些碳原子為sp3雜化，呈四面體構(gòu)型。由于四面體構(gòu)型的碳原子無法與周圍原子共面，因此X分子中不可能有15個(gè)碳原子共面，A錯(cuò)誤；

B、HCOOC2H5屬于酯類，與其同類別的同分異構(gòu)體需滿足“酯基結(jié)構(gòu)且分子式相同”。符合條件的只有CH3COOCH3，共1種，而非2種，B錯(cuò)誤；

C、從反應(yīng)的元素守恒角度分析，反應(yīng)過程中除生成Y外，還會(huì)產(chǎn)生CH3CH2OH（乙醇）和H2O（水）作為副產(chǎn)物，C正確；

D、X分子中∠1的中心原子為sp3雜化，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，鍵角約為105°；∠2的中心原子為sp2雜化，鍵角約為120°。因此∠1<∠2，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A．抓住X分子中三元環(huán)的碳原子為sp3雜化（四面體構(gòu)型），判斷不可能15個(gè)碳原子共面。

B．明確HCOOC2H5同類別的酯類同分異構(gòu)體僅CH3COOCH3一種。

C．依據(jù)反應(yīng)的元素守恒，分析得出副產(chǎn)物為CH3CH2OH和H2O。

D．通過中心原子的雜化類型（∠1為sp3雜化且含2個(gè)孤電子對(duì)，∠2為sp2雜化），比較鍵角大小。7．【答案】B【解析】【解答】A、W是N（第二周期），同周期中第一電離能大于N的元素只有F、Ne，共2種，不是3種，A錯(cuò)誤；

B、第二周期主族元素電負(fù)性從左到右遞增，O（R）、N（W）、C（X）的原子序數(shù)依次減小，因此電負(fù)性順序?yàn)镽>W>X，B正確；

?C、X是C，其單質(zhì)（石墨、金剛石）常溫常壓下是固體；但R是O，其單質(zhì)（O2、O3）常溫常壓下是氣體，不是固體，C錯(cuò)誤；

D、Y和Z是氫元素的兩種核素（質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同），二者互為同位素；同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

?【分析】首先確定Y、Z的種類：兩種化合物X3Y7WR和X3Z7WR含相同元素，相對(duì)分子質(zhì)量差7，結(jié)合氫的核素（H、D相對(duì)原子質(zhì)量差1），推測(cè)Y、Z是氫的不同核素（7個(gè)氫原子的核素差異剛好帶來質(zhì)量差7）。然后推導(dǎo)X、W、R的關(guān)系：X、W、R同周期，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，根據(jù)“X最外層電子數(shù)是R核外電子數(shù)的一半”，得R核外電子數(shù)為2a。接著列電子數(shù)方程：1molX3Y7WR含40mol電子，Y是氫（質(zhì)子數(shù)1），若X、W、R在第二周期（第二周期元素原子序數(shù)=最外層電子數(shù)+2），則X的質(zhì)子數(shù)為a+2，總電子數(shù)滿足：3×(a+2)+7×1+W的核外電子數(shù)+2a=40，整理得5a+W的核外電子數(shù)=27。

?最后驗(yàn)證元素種類：當(dāng)a=4時(shí)，W的核外電子數(shù)=27-5×4=7，此時(shí)X質(zhì)子數(shù)=4+2=6（即C），R核外電子數(shù)=2×4=8（即O），W核外電子數(shù)=7（即N），三者均為第二周期元素，符合條件。8．【答案】C【解析】【解答】A、X中存在“-CH2-”結(jié)構(gòu)的飽和碳原子（成4個(gè)單鍵），采取sp3雜化；僅碳碳雙鍵上的碳原子采取sp2雜化，因此X中碳原子并非均為sp2雜化，A錯(cuò)誤；

B、X分子含3個(gè)N原子，反應(yīng)中X的3個(gè)碳碳雙鍵分別與Y的3個(gè)-SH鍵加成，故Z的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含3個(gè)S原子（來自Y），因此n(N)：n(S)=3：3=1：1，并非3：4，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)中X的碳碳雙鍵斷裂（轉(zhuǎn)化為單鍵），與Y的-SH發(fā)生加成，最終生成高分子Z，無小分子副產(chǎn)物，符合“加聚反應(yīng)（加成聚合）”的定義，C正確；

D、X分子中含6個(gè)酰胺基（-CON-），每個(gè)酰胺基水解需消耗1molNaOH，因此1molX完全水解消耗6molNaOH，并非3mol，D錯(cuò)誤；

故答案為：C?！痉治觥肯确治龇磻?yīng)本質(zhì)：觀察反應(yīng)物X（含碳碳雙鍵）和Y（含-SH）的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)中X的碳碳雙鍵與Y的S-H鍵發(fā)生加成，生成高分子Z（無小分子副產(chǎn)物）。再逐個(gè)分析選項(xiàng)的判斷依據(jù)：

A．分析碳原子雜化：看X中碳原子的成鍵方式（單鍵/雙鍵）；

B．計(jì)算原子個(gè)數(shù)比：明確Z重復(fù)單元中N、S的來源（X含N，Y含S，結(jié)合反應(yīng)的加成比例）；

C．根據(jù)反應(yīng)中“雙鍵變單鍵、生成高分子且無小分子生成”的特征判斷為加聚反應(yīng)；

?D．分析X中能水解的基團(tuán)（酰胺基）的數(shù)量。9．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)釜1的目標(biāo)是制備Fe(OH)2，而Fe2+易被空氣中O2氧化為Fe3+，因此需隔絕空氣進(jìn)行反應(yīng)，A正確；

?B、反應(yīng)釜2中，CaO與水反應(yīng)生成OH-，F(xiàn)e2+在O2作用下被氧化為Fe(OH)3，結(jié)合得失電子守恒（O2得4e-，4個(gè)Fe2+失4e-）與電荷守恒，配平離子方程式為：4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4FeOH3+4Ca2+，B正確；

?C、反應(yīng)釜3中，需保證Ca2+不沉淀，已知Ca2+濃度為5.0?mol?L?1，

c(OH-)≤KspCa(OH)2cCa2+=5.010．【答案】D【解析】【解答】A、溫度升高，CH4體積分?jǐn)?shù)降低（反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)），說明反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)（ΔH<0）；CO體積分?jǐn)?shù)升高（反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)），說明反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)（ΔH>0），A正確；

B、M點(diǎn)沒有CH4，且CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等；投料比V(CO2)：V(H2)=1：1，反應(yīng)Ⅰ中CO2和H2按1：1消耗，所以平衡時(shí)n(CO2)=n(H2)=n(CO)=n(H2O)。恒容下濃度比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)：

K=cH2O·cCOcCO2·cH2=1，B正確；

?C、N點(diǎn)CO和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，設(shè)n(CO)=n(CH4)=x。反應(yīng)Ⅰ生成xmolCO時(shí)，生成xmolH2O；反應(yīng)Ⅱ生成xmolCH4時(shí)，生成2xmolH2O?？俷(H2O)=x+2x=3x，恒容下壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，所以H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍，C正確；

D、若投料比改為V(CO2)：V(H2)=1：2，H2濃度增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都會(huì)正向移動(dòng)：相同溫度下，CO2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，CO、CH4的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，曲線之間的交點(diǎn)（比如N點(diǎn)）對(duì)應(yīng)的溫度會(huì)改變，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】先明確體系里兩個(gè)反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)邏輯，結(jié)合“溫度-含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)”曲線，從熱效應(yīng)、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量關(guān)系、投料比影響這四個(gè)角度分析：

A．熱效應(yīng)判斷：看溫度升高時(shí)CH4（反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)物）、CO（反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物）的體積分?jǐn)?shù)變化，判斷反應(yīng)吸放熱；

11．【答案】A,D【解析】【解答】A、NiO(OH)中Ni為+3價(jià)，氧化性較強(qiáng)，能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O（生成黃綠色Cl2）；

而Fe(OH)3中Fe為+3價(jià)，氧化性弱于Cl2，無法氧化Cl-生成Cl2。

現(xiàn)象（NiO(OH)試管產(chǎn)生黃綠色氣體）和結(jié)論（氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3）均正確，A正確；

?B、HCl滴定NH3·H2O，產(chǎn)物為NH4Cl（強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性）。甲基橙的變色范圍是“pH<3.1（紅色）；3.1~4.4（橙色）；pH>4.4（黃色）”，因此滴定終點(diǎn)的顏色變化應(yīng)為“黃色到橙色”（而非“橙色到黃色”）；現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

?C、NaClO具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaClO＋Na2SO3=NaCl+Na2SO4，該反應(yīng)無氣體生成，不會(huì)產(chǎn)生氣泡。

現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D、明礬過飽和溶液本身處于不穩(wěn)定狀態(tài)，但缺乏晶核時(shí)難以結(jié)晶；用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，會(huì)使燒杯壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶，這些微晶可充當(dāng)晶核，促使過飽和溶液快速析出晶體。

現(xiàn)象（快速析出晶體）和結(jié)論（玻璃微晶充當(dāng)晶核）均正確，D正確；

故答案為：D。

【分析】逐個(gè)分析每個(gè)實(shí)驗(yàn)的“操作-現(xiàn)象-結(jié)論”邏輯，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)（氧化性、指示劑變色、反應(yīng)類型、結(jié)晶條件）判斷合理性：

A.分析氧化性強(qiáng)弱：通過物質(zhì)與濃鹽酸的反應(yīng)是否生成Cl2，判斷氧化劑的氧化性；

B.分析滴定指示劑：結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性，判斷指示劑的變色方向；

?C.分析反應(yīng)類型：判斷NaClO與Na2SO3的反應(yīng)是氧化還原還是復(fù)分解，確定是否有氣體生成；

?D.分析結(jié)晶條件：明確過飽和溶液結(jié)晶的關(guān)鍵是晶核，判斷玻璃棒摩擦的作用。12．【答案】B,D【解析】【解答】A、電解時(shí)，Br-在電極B被氧化成Br2（是反應(yīng)物），Br2又和Pt(0)反應(yīng)生成Br-（是生成物），Br-是反應(yīng)的中間物質(zhì)，不是催化劑（催化劑反應(yīng)前后濃度不變且不參與反應(yīng)本質(zhì)），A錯(cuò)誤；

?B、電極A是陰極（得電子），CO2和CH3OH在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成CO、CH3O-和H2O，電極反應(yīng)式為：2CH3OH+CO2+2e-=2CH3O-+CO+H2O，B正確；

?C、生成1mol(CH3O)2CO時(shí)，Pt(0)變成Pt(Ⅱ)（Pt化合價(jià)升高2），轉(zhuǎn)移2mol電子；但“每生產(chǎn)1mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移2mol電子”的邏輯錯(cuò)誤（實(shí)際是生產(chǎn)1mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移2mol電子，但選項(xiàng)混淆了電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)品量的對(duì)應(yīng)關(guān)系），C錯(cuò)誤；

?D、CO和CH3OH能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，直接設(shè)計(jì)成原電池放電制備產(chǎn)品，不用電解提供電能，既能利用反應(yīng)的化學(xué)能，又減少了電解的能耗，所以能耗更低、產(chǎn)率更高，D正確；

故答案為：BD。

【分析】先通過“得失電子”判斷電極類型，再分析各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電子轉(zhuǎn)移，最后對(duì)比制備方法的差異：A.考查電極類型判斷：電極B上Br-變成Br2（失電子，氧化反應(yīng)），是陽(yáng)極；電極A上物質(zhì)得電子（還原反應(yīng)），是陰極。

?B.考查電極反應(yīng)推導(dǎo)：結(jié)合原料（CO2、CH3OH）和產(chǎn)物（CO、CH3O-），寫電極A的反應(yīng)式。

?C.考查物質(zhì)作用分析：看Br-是反應(yīng)物還是催化劑，結(jié)合Pt的價(jià)態(tài)變化算電子轉(zhuǎn)移量。

?D.考查制備方法對(duì)比：比較“電解法”和“直接放電法”的能耗、產(chǎn)率。13．【答案】A,C【解析】【解答】A、根據(jù)公式lnK=-ΔHRT+C，結(jié)合圖2：溫度升高（1T減小）時(shí)，K總減小。平衡常數(shù)減小說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能E正小于逆反應(yīng)活化能E逆，A錯(cuò)誤；

B、催化劑的定義是“參與反應(yīng)但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變”。由圖1可知，結(jié)構(gòu)為的物質(zhì)在反應(yīng)中先消耗、后生成，符合催化劑的特征，B正確；

C、根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)由“2×反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ”得到，因此平衡常數(shù)關(guān)系為K總=K12?K2，變形得K1=K總K2。結(jié)合圖2：溫度升高時(shí)，K總減小的幅度比K2大，因此K1隨溫度升高而減小。平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、脫水循環(huán)將反應(yīng)Ⅱ中的H2O移除，根據(jù)“減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)”的原理，會(huì)促使反應(yīng)Ⅱ平衡正向進(jìn)行，從而提高DMC的平衡產(chǎn)率，D正確；

故答案為：AC。

【分析】A、C．利用lnK=-14．【答案】B,D【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅絲表面析出的藍(lán)色固體是Cu(NO3)B、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，Cu均被硝酸氧化為CuC、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變藍(lán)的原因是：稀釋時(shí)，綠色配合物[Cu(NO2?)4]2?分解，重新轉(zhuǎn)化為Cu2+實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加熱使HNO2分解，反應(yīng)速率降低，進(jìn)一步證實(shí)HNO2的催化作用，D正確；故答案為：BD。

【分析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中“稀釋后溶液變藍(lán)”的現(xiàn)象，判斷藍(lán)色固體可溶于水。

B．分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中Cu被硝酸氧化為Cu2+的過程，判斷硝酸均表現(xiàn)氧化性。

C．結(jié)合“Cu2+與NO2-形成綠色配合物”的信息，分析溶液變藍(lán)是配合物分解生成Cu2+。

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ（反應(yīng)加快）和實(shí)驗(yàn)Ⅱ（加熱分解HNO2后反應(yīng)變慢），證明HNO2的催化作用。15．【答案】C【解析】【解答】A、pH較小時(shí)，Mn元素主要以Mn2+存在，對(duì)應(yīng)曲線x；隨pH增大（堿性增強(qiáng)），Mn2+逐步轉(zhuǎn)化為B、P點(diǎn)δ(Mn2+)=δ(MnOH+物料守恒：c(Mn2+)+c(MnOH電荷守恒：2c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(H+)+c(K+C、O點(diǎn)存在平衡：MnP點(diǎn)c(Mn2+)=c(MnOO點(diǎn)δ(Mn2+)=0.6，δ(MnOH+)=0.4，即c(MnOH+)c(Mn2+)=0.40.6=23。

結(jié)合平衡常數(shù)K=c(MnOH故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)pH對(duì)Mn(II)存在形式的影響，pH小則以Mn2+（曲線x）為主，pH增大時(shí)轉(zhuǎn)化為B．結(jié)合P點(diǎn)δ(Mn2+)=δ(MnOH+C．先根據(jù)P點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)K，再結(jié)合O點(diǎn)的分布系數(shù)，通過平衡常數(shù)公式推導(dǎo)c(HD．依據(jù)物料守恒，結(jié)合題中微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析c(SO42?16．【答案】（1）；4（2）平面三角形；Π46（3）TiCl（4）n,m,0.5或1-m,1-n,0.5；2×80【解析】【解答】（1）鋯與鈦是同族相鄰元素，鈦是22號(hào)元素，則鋯是40號(hào)元素，基態(tài)鋯原子核外價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，第4周期基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與鋯相同的元素有Ti(3d24s2)、Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共4種。故答案為：；4；

（2）①NO3?的中心原子為N原子，其孤電子對(duì)數(shù)為5+1?2×32=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故空間構(gòu)型為平面三角形，N原子發(fā)生sp2雜化，則硝酸根中N提供2個(gè)電子、每個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，再加上1個(gè)外來的電子共6個(gè)電子形成大π鍵，則NO3?②根據(jù)陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知其為硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為TiO2+，則該晶體的化學(xué)式為：TiOSO故答案為：平面三角形；Π46；TiOSO4；

（3）物質(zhì)A為TiH2O6Cl3，物質(zhì)B為與A故答案為：TiClH2O5Cl2·H2O；

（4）圖2中為兩個(gè)長(zhǎng)方體晶胞堆積而成，由晶胞結(jié)構(gòu)可知A點(diǎn)和B點(diǎn)位于晶胞的兩個(gè)四分之一體心處，z方向上A、B等高，x、y軸方向上互補(bǔ)，已知原子A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為m,n,0.5，則原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為n,m,0.5或1-m,1-n,0.5；由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8×18+1=2，白球4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4×12+2=4，則一個(gè)晶胞中含有Ti原子2個(gè)，O原子4個(gè)，故晶胞質(zhì)量為48×2+16×4NAg，晶胞體積為(456×10-10)2×(298（1）鋯與鈦是同族相鄰元素，鈦是22號(hào)元素，則鋯是40號(hào)元素，基態(tài)鋯原子核外價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，第4周期基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與鋯相同的元素有Ti(3d24s2)、Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共4種。（2）①NO3?的中心原子為N原子，其孤電子對(duì)數(shù)為5+1?2×32=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故空間構(gòu)型為平面三角形，N原子發(fā)生sp2雜化，則硝酸根中N提供2個(gè)電子、每個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，再加上1個(gè)外來的電子共6個(gè)電子形成大π鍵，則NO3②根據(jù)陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知其為硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為TiO2+，則該晶體的化學(xué)式為：TiOSO（3）物質(zhì)A為TiH2O6Cl3，物質(zhì)B為與A配位數(shù)相同的同分異構(gòu)體。則B的配位數(shù)為6，1molB（4）圖2中為兩個(gè)長(zhǎng)方體晶胞堆積而成，由晶胞結(jié)構(gòu)可知A點(diǎn)和B點(diǎn)位于晶胞的兩個(gè)四分之一體心處，z方向上A、B等高，x、y軸方向上互補(bǔ)，已知原子A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為m,n,0.5，則原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為n,m,0.5或1-m,1-n,0.5；由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為8×18+1=2，白球4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4×12+2=4，則一個(gè)晶胞中含有Ti原子2個(gè)，O原子4個(gè)，故晶胞質(zhì)量為17．【答案】（1）使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使Ce3+氧化更加充分；①⑤⑧；（2）隨著cSO42-增大，水層中Ce4+與（3）2Ce（4）取適量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若沒有觀察到白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈或答：若有白色沉淀生成則沒有洗滌干凈【解析】【解答】（1）①中空氣與礦料逆流而行，目的是使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使Ce3+氧化更加充分；步驟①“氧化焙燒”將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)，步驟⑤加H2O2將Ce4+還原為Ce3+，步驟⑧加NaClO溶液將Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4，因此發(fā)生的主要反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的有①⑤⑧；步驟⑥中加入氨水后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液A中主要陽(yáng)離子是NH故答案為：使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使Ce3+氧化更加充分；①⑤⑧；NH4+；

（2）由平衡Ce4++n(HA)2?Ce?(H2n﹣4A2n)+4H+，可知加入Na2SO4時(shí)，隨著c(SO42?)增大，水層中Ce4+故答案為：隨著cSO42-增大，水層中Ce4+與SO42?結(jié)合生成CeSO42+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，分配比迅速減??；

（3）步驟故答案為：2CeOH3+ClO-+H2O=2CeOH4+Cl-；

（4）加入NaClO后，ClO-中的Cl化合價(jià)降低得到Cl-，因此驗(yàn)證沉淀是否洗滌完全，可以檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為取適量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若沒有觀察到白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

故答案為：取適量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若沒有觀察到白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈或答：若有白色沉淀生成則沒有洗滌干凈。

故答案為：取適量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若沒有觀察到白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈或答：若有白色沉淀生成則沒有洗滌干凈。

【分析】向焙燒產(chǎn)物中加入稀硫酸，+4價(jià)鈰會(huì)與SO42-結(jié)合形成[CeSO4]2+；接著加入萃取劑[(HA)2]，在硫酸體系下，Ce4+能被該萃取劑萃取；經(jīng)分離操作除去水層后，加入氟洗液，可將體系中的氟元素除去；在“反萃取”步驟中，加入H2O2，H2O2作為還原劑將Ce4+還原為Ce3+，發(fā)生反應(yīng)2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+；之后加入氨水，Ce3（1）①中空氣與礦料逆流而行，目的是使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使Ce3+氧化更加充分；步驟①“氧化焙燒”將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)，步驟⑤加H2O2將Ce4+還原為Ce3+，步驟⑧加NaClO溶液將Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4，因此發(fā)生的主要反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的有①⑤⑧；步驟⑥中加入氨水后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液A中主要陽(yáng)離子是NH（2）由平衡Ce4++n(HA)2?Ce?(H2n﹣4A2n)+4H+，可知加入Na2SO4時(shí)，隨著c(SO42?)增大，水層中Ce4+被SO4（3）步驟⑧加NaClO溶液將Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4，離子方程式為：2CeOH（4）加入NaClO后，ClO-中的Cl化合價(jià)降低得到Cl-，因此驗(yàn)證沉淀是否洗滌完全，可以檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為取適量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若沒有觀察到白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。18．【答案】（1）取代反應(yīng)；2-甲基苯胺(或：鄰甲基苯胺)（2）16（3）（4）>（5）保護(hù)?NH（6）酰胺鍵(基)，亞氨基，氯原子C（7）CH3CHO；或【解析】【解答】（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)上甲基的對(duì)位氫原子被氯原子取代生成D為：，發(fā)生取代反應(yīng)。K的名稱為：2-甲基苯胺(或：鄰甲基苯胺)。故答案為：取代反應(yīng)；2-甲基苯胺(或：鄰甲基苯胺)。；

（2）與D具有相同官能團(tuán)，首先含苯環(huán)，其他原子作為取代基，取代基為-CHNO2Cl，1種；取代基為-CH2Cl和-NO2，有3種；取代基為-CH2NO2和-Cl，有故答案為：16；

（3）E為，E首先發(fā)生取代反應(yīng)①，生成，然后和氨氣反應(yīng)生成F。方程式為：。故答案為：；

（4）G為，F(xiàn)是，F(xiàn)含有-NH2，G中的氨基已經(jīng)形成肽鍵，所以F的堿性更強(qiáng)。故答案為：>；

（5）F→G將氨基轉(zhuǎn)化成酰胺基，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)，H→J又將酰胺基水解成氨基，故設(shè)計(jì)F→G、H→J的目的是保護(hù)-NH故答案為：保護(hù)?NH2，防止被氧化；

（6）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)式可知，含有的官能團(tuán)是：酰胺鍵(基)，亞氨基，氯原子故答案為：酰胺鍵(基)，亞氨基，氯原子C-Cl鍵；

（7）L是，L和N發(fā)生信息中的兩步反應(yīng)生成M，則N為СН3СНО，則P的結(jié)構(gòu)式可能為：或。

故答案為：CH3CHO；或；

【分析】由A的分子式及K的結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)可推斷，A為甲苯（C6H5-CH3）。A的苯環(huán)上甲基鄰位的氫原子被硝基（-NO2）取代，生成B，其結(jié)構(gòu)為甲基鄰位連接硝基的苯環(huán)（）。

結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D是苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫被氯原子（-Cl）取代的產(chǎn)物，即結(jié)構(gòu)為；D中的硝基（-NO2）發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基（-NH2），得到E（）；E通過兩次取代反應(yīng)引入H2NO2S-基團(tuán)，生成F。F中的氨基（-NH2）與乙酸（CH3COOH）發(fā)生取代反應(yīng)（形成酰胺鍵），生成G（）；G中的甲基（-CH3）被高錳酸鉀氧化為羧基（-COOH），得到H（）。H中的酰胺鍵（-NHCOCH3）發(fā)生水解反應(yīng)，重新生成氨基（-NH2），得到J，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，J的結(jié)構(gòu)為“；K（結(jié)構(gòu)含-NH2的苯環(huán)衍生物）與J通過羧基和氨基的取代反應(yīng)（形成肽鍵）生成L（）；L與N發(fā)生反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息，N為乙醛（CH3CHO）。（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)上甲基的對(duì)位氫原子被氯原子取代生成D為：，發(fā)生取代反應(yīng)。K的名稱為：2-甲基苯胺(或：鄰甲基苯胺)。（2）與D具有相同官能團(tuán)，首先含苯環(huán)，其他原子作為取代基，取代基為-CHNO2Cl，1種；取代基為-CH2Cl和-NO2，有3種；取代基為-CH2NO2和-Cl，有（3）E為，E首先發(fā)生取代反應(yīng)①，生成，然后和氨氣反應(yīng)生成F。方程式為：。（4）G為，F(xiàn)是，F(xiàn)含有-NH2，G中的氨基已經(jīng)形成肽鍵，所以F的堿性更強(qiáng)。（5）F→G將氨基轉(zhuǎn)化成酰胺基，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)，H→J又將酰胺基水解成氨基，故設(shè)計(jì)F→G、H→J的目的是保護(hù)-NH（6）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)式可知，含有的官能團(tuán)是：酰胺鍵(基)，亞氨基，氯原子C-（7）L是，L和N發(fā)生信息中的兩步反應(yīng)生成M，則N為СН3СНО，則P的結(jié)構(gòu)式可能為：或。19．【答案】吸收NH3尾氣，防止NH3引發(fā)倒吸，防止水蒸氣進(jìn)入E引發(fā)NaNH2潮解；未設(shè)置H2尾氣的處理裝置；干燥管、堿石灰；4Sn【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中使用到了氨氣，會(huì)污染空氣，同時(shí)根據(jù)題給信息可知，NaNH2易潮解，制備過程中要注意防水，故裝置F的作用是：吸收NH3尾氣，防止NH3引發(fā)倒吸，防止水蒸氣進(jìn)入E引發(fā)NaNH2潮解；制備過程中生成了氫氣，需要進(jìn)行尾氣處理，則本裝置中有一處缺陷是：未設(shè)置H2尾氣的處理裝置；故答案為：吸收NH3尾氣，防止NH3故答案為：吸收NH3尾氣，防止NH3引發(fā)倒吸，防止水蒸氣進(jìn)入E引發(fā)NaNH2潮解；未設(shè)置H2尾氣的處理裝置；故答案為：干燥管、堿石灰；

（3）結(jié)合題意，裝置A中SnCl2和硝酸反應(yīng)生成SnCl4和N2故答案為：4Sn2++2NO3-+10H+=4Sn4++N2O+5H故答案為：2NaNH2+N2O210~220℃NaN3+NaOH+NH故答案為：加快反應(yīng)速率，使溶液混合均勻，防止假終點(diǎn)到來，從而減少測(cè)定誤差；

（7）根據(jù)題意NH42CeNO36與NaN3反應(yīng)生成一種無污染氣體，方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，由圖可知，n滴時(shí)壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)，則