高一年級期末質(zhì)量檢測化學(xué)注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1Li—7C—12O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。A.烹煮食物時盡早加人含碘食鹽，能讓食物更入味B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C.CIO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2.科學(xué)家通過核反應(yīng)!n+Li一→3H+He發(fā)現(xiàn)氚(}H)。下列說法正確的是A.!n表示一個質(zhì)子B.He的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多2C.}H與H互為同位素D.Li+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為A.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火B(yǎng).金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中C.被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏D.鈉在空氣中的燃燒實驗，佩戴護目鏡也不能近距離俯視坩堝4.2025年，浙江大學(xué)開發(fā)的新型ZU系列MOFs吸附劑，在保持MOFs骨架結(jié)構(gòu)不變的前提下，通過精細調(diào)控局部孔化學(xué)環(huán)境，實現(xiàn)對CO?與C?H?的吸附，從而實現(xiàn)一步高效純化乙烯(C?H?)。已知：標準狀況下，C?H:、C?H?均為氣體。下列敘述正確的是A.標準狀況下，等體積的CO?、C?H?、C?H?所含原子個數(shù)之比為1:1:1B.同溫同壓下，CO?、C?H?、C?H?密度大?。篊?H?>C?H?>CO?C.等質(zhì)量的CO?、C?H?、C?H?,體積大?。篊?H?>C?H?>CO?D.將乙烯粗品通過該MOFs,得到的氣體平均相對分子質(zhì)量變小5.磷酸亞鐵鋰(LiFePO?)是新型鋰離子電池的重要材料，可通過反應(yīng)Li?CO?+H?C?O?+2FePO?——2LiFePO?+H?O+3CO?個制得。設(shè)NA為阿伏A.7.4gLi?CO?固體中含離子總數(shù)為0.5NAB.1L0.5mol/LH?C?O?溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAC.1molFePO?轉(zhuǎn)化為1molLiFePO?得到的電子數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24LH?O所含的質(zhì)子數(shù)為NAⅢC.用裝置Ⅲ測定0.1mol/LNaH?PO?溶液的pHB.CaCO?與醋酸反應(yīng)：CaCO,+2H+—Ca2++CO?↑+H?O2HCO?+Ca2++2OH-=CO-+CaCO?↓+2H?O高一化學(xué)第2頁共10頁所小10.某同學(xué)購買了一瓶氫氧化鈉溶液，包裝說明如圖，根據(jù)圖示信息和相關(guān)知識判斷，下列說法正確的是氫氧化鈉化學(xué)式：NaOH密度：1.2g/mLNaOH質(zhì)量分數(shù)：16.67%A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40B.該瓶溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.5mol/LC.取100mL該溶液稀釋100倍后溶液中n(Na)約為0.5molD.取100mL該溶液與100mL水混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于8.335%下列說法錯誤的是A.灼燒所需的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架等B.過氧化氫的作用是將碘離子氧化為碘單質(zhì)C.反應(yīng)②,每消耗0.6molNaOH,轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.反應(yīng)③的離子方程式為5I+IO?+6H+——3I?+3H?O12.(人教版)下列性質(zhì)或應(yīng)用差異與解釋原因均正確的是選項性質(zhì)/應(yīng)用差異解釋原因A常溫常壓下H?O為液態(tài)，CO?為氣態(tài)CO?分子間存在范德華力，H?O分子間除范德華力外還有較強的氫鍵B鹽酸的酸性強于碳酸氯元素的非金屬性強于碳元素C選用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑，不選氧化鈉過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)D制造機器零件用鋁合金而不用純鋁鋁合金的導(dǎo)電能力強于純鋁12.(蘇教版)下列性質(zhì)或應(yīng)用差異與解釋原因均正確的是選項性質(zhì)/應(yīng)用差異解釋原因A常溫常壓下H?O為液態(tài)，CO?為氣態(tài)CO?分子間存在范德華力，H?O分子間除范德華力外還有較強的氫鍵B鹽酸的酸性強于碳酸氯元素的非金屬性強于碳元素C選用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑，不選氧化鈉過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)D用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)而不用乙醇碘單質(zhì)在乙醇中的溶解度小于苯13.(人教版)常溫下，某無色溶液W中只可能大量含有K'、H*、Fe3+、SO?-、CO一、HCO?、Cl-中的若干種，且各種離子的數(shù)目相等。取該溶液若干份，進行如下實驗(已知：硫酸鋇不溶于稀鹽酸；不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化):用鉑絲蘸取樣品溶用鉑絲蘸取樣品溶藍色鉆玻璃洗滌鉑絲濾液(III)AgNO,溶液X-沉淀不溶解實驗b根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A.無需進行實驗，即可確定原溶液中一定不存在Fe3+B.通過實驗I可確定原溶液pH<7C.通過實驗IV、V可以確定原溶液中一定存在ClD.試劑X為稀鹽酸，認為無需實驗a就可以判斷一定有K+存在13.(蘇教版)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗裝置，通過測定反應(yīng)前后質(zhì)量的變化.驗證NaNO?固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實驗步驟：先緩慢通入Ar氣一段時間；關(guān)閉I左側(cè)閥門，點燃酒精燈；一段時問后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通人Ar氣……下列說法錯誤的是A.實驗步驟中，兩次緩慢通入Ar氣的目的不同B.實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙C.整個過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的O?在Ⅱ中反應(yīng)完全反應(yīng)序號起始酸堿性KMnO?還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性Mn2+②中性MnO?W下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2B.對比反應(yīng)①和②,W中碘元素的化合價為+5C.對比反應(yīng)①和②,MnO,的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列部分現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(填序號)。①變成白色粉末②變成白色晶體③固體表面變潮濕④失去金屬光澤變暗(2)侯德榜制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，主要反應(yīng)原理為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl。實驗室模仿侯德榜制備純堿，正確的裝置連接順序是：afg(按氣流方向，用小寫字母表示),使用霧化裝置的優(yōu)點是0A.飽和NaHCO,飽和NaHCO,溶液(3)分別配制等濃度的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液，用于比較二者堿性的①實驗室欲配制240mL0.100mol/L的Na?CO;溶液，實驗時應(yīng)選用的儀器有電子②實驗中應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為e③配制過程中，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是(填字母)。A.使用容量瓶前未干燥B.未冷卻至室溫就定容C.定容時仰視刻度線①測量0.100mol/L.NaCO、溶液和NaHCO,溶液的pH值分別為11.5和8.3.則說明Na,CO;堿性NaHCO、堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)某興趣小組探究過氧化鈉與水反應(yīng)。取15.6g過氧化鈉粉末溶于水得400ml.溶液a,進行以下實驗。編號IⅡⅢ操作1滴1滴2mL溶液aMnOMnO,1滴盼酞無氣泡后過濾步驟i步驟il1滴酚酞5滴鹽酸1滴酚酞2mL0.1mol-LNaOH溶液NaOH溶液步驟I步驟il現(xiàn)象溶液變后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化①根據(jù)I、Ⅱ中現(xiàn)象，可認為過氧化鈉與水反應(yīng)分步進行，其中非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為②Ⅱ中步驟ii中c(NaOH)=mol/L(忽略體積變化),結(jié)合Ⅲ、IV可得出Ⅱ中溶液紅色褪去的原因是016.(14分)元素周期表是元素周期律的必然產(chǎn)物，下表為元素周期表的一部分，表中所列字母編號分別代表對應(yīng)的化學(xué)元素。完成下列填空：abCdefgh1jk(1)元素k在周期表中的位置是.b元素的一種核素能用于考古斷代，其原子符號為。(2)用電子式表示e?h的形成過程(3)元素f與i形成的化合物與元素c的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式(4)某同學(xué)利用如圖裝置設(shè)計實驗比較元素b和g的非金屬性強弱。B中加e?bd?固體，C中加e?gd?溶液，A中應(yīng)該加人(填名稱),C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)向30mL0.25mol/L由a、e、d三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO?氣體后得到溶液M,因CO?通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO?)與加人鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO?的溶解)。YX則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為;由曲線X、Y可知，兩次實驗通人的CO?的體積比為◎17.(15分)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分夾持裝置省略)制備KC1O?和NaC1O。已知：AgClO?易溶于水；KCl和KCIO?的溶解度曲線如上圖所示。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,近年來發(fā)現(xiàn)一種催化法制備氯氣，其原理示意圖如下，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③O(氣體)CuO(固體)Cu?OCl?(固體)反應(yīng)②反應(yīng)①Cu(OH)CI(固體)裝置E可選用試劑(填標號)。①Na?CO?②NaCl③H?SO?④Fel?(3)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中試管內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，_、過濾、用冰水洗滌、干燥，得到KCIO?晶體。證明KCIO?晶體洗滌干凈(4)某同學(xué)查閱資料：一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，得到CIO-、C1O?等離子的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間1的關(guān)系曲線如下圖所示。8a點時溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為1?~t,ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能為(5)將少量KC1O?溶液和NaC1O溶液分別滴加到1號和2號淀粉—KI試紙上。試紙顯示的現(xiàn)象不同：1號試紙顏色不變，2號試紙變?yōu)樗{色?？芍摋l件下KCIO?的氧化能力(填18.(人教版)(14分)某學(xué)習(xí)小組利用廢舊鍍鋅鐵皮(含F(xiàn)e、Zn、Fe?O?、ZnO)制備硫酸亞鐵晶體并探究硫酸亞鐵的還原性，其流程和實驗裝置如下：鍍鋅堿洗I.查閱資料：Zn、ZnO、Zn(OH)?的化學(xué)性質(zhì)與鋁及其化合物類似。(1)“堿洗”時，NaOH溶液的作用除了能去除鍍鋅鐵皮表面油污外，還能(2)“酸溶”時，發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 (3)為檢驗加入鐵粉是否充足，可以向濾液Ⅱ中加人的試劑為(填化 (4)“趁熱過濾”的目的主要有兩個，分別為 Ⅱ.研究小組在探究“FeSO?還原HNO?”過程中，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樯钭厣?。他們猜測可能是反應(yīng)過程中生成的NO與Fe2+作用所致。為此設(shè)計了如下實驗裝ABC①NO?為紅棕色、可溶于水的氣體，與水反應(yīng)生成HNO?與NO;②NO為無色、難溶于水的氣體，易被空氣氧化為NO?,能使KMnO?溶液褪色。(5)實驗開始前，先通入一段時間N?,此操作的目的是 (6)為了探究NO是否與Fe2+反應(yīng)，需要讓氣體通過裝置C。此時，應(yīng)關(guān)閉活塞(選填“K”或“K?”,下同),打開活塞,使氣體依次通過A→B→C。若觀察到,裝置C中溶液顏色無明顯變化，則證明NO能與Fe2+反應(yīng)。18、(蘇教版)(14分)自然界中硫元素的存在如圖1,硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖2.回答下列問題：圖2硫元素的價一類二維圖 (1)圖2中的N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為0 (2)銅和M的濃溶液反應(yīng)若要證明該反應(yīng)產(chǎn)物有CuSO?,需要采取的操作是(3)H?S有劇毒，可用CuSO?溶液吸收，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 (4)工業(yè)利用FeS?制備M,通常分三步進行。第一步在(填設(shè)備名稱)發(fā)生，若生成標準狀況下8.96LZ氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0(5)某學(xué)習(xí)小組為探究SO?與Ba(NO?)2溶液的反應(yīng)進行如下實驗：實驗現(xiàn)象氣體氣體向盛有2mL1mol/LBa(NO?)?溶液的試管中，緩慢通人SO?氣體試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，接近試管口處略有紅棕色氣體(已知：無色NO氣體遇空氣迅速生成紅棕色NO?氣體)①甲同學(xué)認為白色沉淀產(chǎn)生的原因是NO?與SO?發(fā)生了反應(yīng)，則溶液中反應(yīng)的離子方程式為②乙同學(xué)認為白色沉淀產(chǎn)生是因溶液中溶解的O?氧化了SO?,并實驗驗證：向盛有2mL1mol/LX溶液(填X的化學(xué)式)的試管中，緩慢通人SO?氣體，試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，說明其推測正確。③在氧化SO?的過程中，為探究NO;和O?哪種微粒起主要作用，小組用pH傳感器分別測定上述兩組實驗溶液pH隨時間(1)變化的曲線如下圖：綜上所述，在氧化SO?的過程中，起主要作用的微粒是(填化學(xué)式)。Ba(NO,)?溶液200300400500600化學(xué)(蘇教版)答案1.B【詳解】烹煮食物的后期加入含碘食鹽，能避免KIO?長時間受熱而分解，A項錯誤；豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B項正確；CIO?不能用于絲織品漂白，C項錯誤；維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧化，D項錯誤。2.C【詳解】n質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為0,中子數(shù)為1,因此其表示一個中子，A項錯誤；2He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等，B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，H與H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；Lit只有2個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為+32,,D項錯誤。3.B【詳解】金屬鋰的密度小于煤油，不能保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，應(yīng)用石蠟油保存，B項錯誤，符合題意。4.D【詳解】相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同，CO?、C?H?、C?H?的原子數(shù)之比應(yīng)該是3:8:6,A項錯誤；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO?、C?H?、C?H?密度大?。篊O?>C?H?>C?H?,B項錯誤；沒有確定氣體的壓強和溫度，無法對比氣體的體積，C項錯誤；CO?的相對分子質(zhì)量為44,C?H?的相對分子質(zhì)量是30,C?H?的相對分子質(zhì)量是28,混合氣體通過該MOFs后CO?和C?H?都被除去，平均相對分子質(zhì)量減小，D項正確。5.C【詳解】7.4gLi?CO?固體中含離子總數(shù)為0.3NA,A項錯誤；H?C?O?溶液中水也含有氧原子，B項錯誤；標況下水不是氣態(tài)，D項錯誤。6.A【詳解】經(jīng)分析得X、Y、Z、W分別為C、O、Na、S。W、Z、Y對應(yīng)的離子為S2-、Na+、O2-,離子半徑大小S2->O2>Na+,A項錯誤，符合題意；W與X的最高價含氧酸分別為H?SO?、H?CO?,非金屬性S>C,酸性H?SO?>H?CO?,B項正確，不符合題意；X、Z、W均能與Y形成多種化合物，例如CO、CO?;Na?O、Na?O?;SO?、SO?,C項正確，不符合題意；Y的簡單氫化物為H?O、W的簡單氫化物為H?S,由于非金屬性O(shè)>S,簡單氫化物的穩(wěn)定性：H?O>H?S,D項正確，不符合題意。7.C【詳解】純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH?和CO?先得到NaHCO?,然后NaHCO?受熱分解為Na?CO?,A項錯誤；電解飽和NaCl溶液生成Cl?,Cl?與石灰乳反應(yīng)生成Ca(CIO)?,B項錯誤；電解氯化鈉溶液可以得到H?和Cl?,H?和Cl?點燃反應(yīng)生成HC1,D項錯誤。8.B【詳解】飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉反應(yīng)只能得到氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；鈉密度比高一化學(xué)(蘇教版)第1頁煤油大比水小，抽出大頭針鈉與水反應(yīng)，酚酞變紅點燃有爆鳴，可檢測鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，B項正確；pH試紙不能潤濕、操作也錯誤，C項錯誤；堿石灰能吸收氯氣，影響實驗結(jié)果，D項錯誤。9.C【解析】電荷不守恒、原子不守恒，A項錯誤；醋酸不能拆，B項錯誤；D項表示的是向Ca(OH)?溶液滴入過量NaHCO?溶液，D項錯誤。10.C【詳解】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,A項錯誤；根據(jù)得，c(NaOH)≈5.0mol·L-1,B項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有0.1L×5.0mol·L-1=0.5mol,C項正確；100mL溶液質(zhì)量=100mL×1.2g/cm3=120g,溶質(zhì)質(zhì)量=120g×16.67%=20.004g;100mL水質(zhì)量100g,混合后總質(zhì)量=120g+100g=220g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=20.004/220≈9.09%>8.335%,D項錯誤。11.C【詳解】灼燒時溫度較高，需要使用坩堝、泥三角、三腳架進行該操作，A項正確，不符合題意；由分析可知，H?O?可以將I氧化為碘單質(zhì)，B項正確，不符合題意；操作i中利用CCl?作萃取劑，通過萃取，碘單質(zhì)富集在下層，富含碘元素的溶液從分液漏斗的下口流出。操作ii,I元素以I和IO?的形式重新回到水層，富含I元素的溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤，符合題意；反應(yīng)③的離子方程式為5I+IO?=+6H+=3I?+3H?O,D項正確，不符合題意。12.A【詳解】鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能用鹽酸酸性來判斷非金屬性，B項錯誤；選用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑，不選氧化鈉，因為過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，但不能生成氧氣，C項錯誤；用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)而不用乙醇，因為乙醇與水互溶，D項錯誤。13.B【解析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止對實驗造成干擾。再次緩慢通入Ar氣，使NaNO?分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗，A項正確；一段時間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO?分解產(chǎn)生了O?,為確保能準確測定產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，應(yīng)先點燃乙處酒精燈，再點燃丙處酒精燈，最后點燃甲處酒精燈，B項錯誤；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧氣反應(yīng)生成黑色的Cu