高二年級(jí)下學(xué)期考試化學(xué)試卷一、單選題(本題共14小題，每題3分，共42分)1.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.CH?OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為sp3-pσ鍵B.HC1O的空間填充模型：C.對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)D.O?是V形結(jié)構(gòu)，是含有非極性鍵的極性分子2.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④C.電負(fù)性：④>①>③>②D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①3.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.CO?B.SO2C.BeCl?4.下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是A.密度：冰<水B.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛C.NH?比PH?易液化D.穩(wěn)定性：NH?>PH?5.已知H?O?分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示(如圖所示),則有關(guān)H?O?結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.分子中含有極性鍵和非極性鍵B.H?O?是非極性分子，難溶于水C.O采用sp3雜化D.H一0與○-O形成的鍵角小于109°28′6.甲是一種口腔清潔劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>Y>XB.Y的價(jià)電子排布式為3p?C.甲具有較強(qiáng)的氧化性D.X、Z能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物高二化學(xué)第1頁共6頁A.I?易溶于KI溶液中B.I?微溶于水，易溶于CCl?8.一種新型鍋爐水除氧劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，圖中W,X,Z,Y是原子序數(shù)依次增是A.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸B.W和X形成的氫化物的鍵角一定小于ZW?分子的鍵角C.基態(tài)X原子核外有三種能量不同的電子A.1:3:1A.參與形成配位鍵的Cl-和外圍中的Cl-的數(shù)目比是2:1B.中心離子是Ti4+,配離子是[TD.加入足量AgNO?溶液，所有C1元素均以沉淀形式存在選項(xiàng)事實(shí)解釋A熔點(diǎn)：SiO?>CO?SiO?是共價(jià)晶體，CO?是分子晶體，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)B鍵角：NH>H?O中心原子均采取sp3雜化，孤電子對(duì)有較大的斥力高二化學(xué)第3頁共6頁C穩(wěn)定性：HF>HID酸性：CF?COOHF的電負(fù)性大于C1,F-C的極性大于Cl-C,使F?C-的極性大于Cl?C-的極性序是A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C13.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等O-NO-SD.該物質(zhì)與化合物S?N?互為同素異形體14.已知某晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。下列說法正確的是A.離A微粒距離最近且相等的B微粒的個(gè)數(shù)為6C.相鄰兩個(gè)C微粒最近距離為anmD.該晶胞的密度為二、填空題(本題共4大題，共58分)15.(14分)化學(xué)用語、元素周期律等是學(xué)習(xí)元素及共化臺(tái)切天*識(shí)的重要工具。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列說法正確的是(填序號(hào))。①s區(qū)全部是金屬元素②共價(jià)化合物中電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強(qiáng)高二化學(xué)第4頁共6頁④兩成鍵元素電負(fù)性差值大于1.8的一定形成離子鍵⑤第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位(2)新型半導(dǎo)體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。基態(tài)Si原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有種，其核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為 ,基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布式為0(3)下列不同狀態(tài)的碳正離子中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最高的是◎a.1s22s22p1b.1s22s22p2c(4)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0(5)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是oXYZ16.(16分)回答以下問題：(2)NH?、PH?、AsH?穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(3)Ni與CO在60~80C時(shí)反應(yīng)生Ni(CO)4(結(jié)構(gòu)如圖)氣體②試推測(cè)該液態(tài)物質(zhì)易溶于(填字母)。A.水B.苯C.四氯化碳(4)已知：I?(Mn)=3248kJ·mol-1,I?(Fe)=2957kJmol-1。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是o2所示)。圖1圖2氧化石墨烯中2號(hào)C原子的雜化方式是,該C原子與相鄰C原子形成的(6)如圖所示有機(jī)物中，有個(gè)手性碳。17.(13分)周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，QR?是紅棕色氣體；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對(duì)電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：o(4)基態(tài)X原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子(5)H?R在特定條件下得到一個(gè)H+形成H?R+,從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過程分析錯(cuò)誤的A.中心原子的雜化軌道類型發(fā)生改變B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生改變C.微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生改變D.微粒(6)若過渡金屬離子具有未成對(duì)d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對(duì)d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是o18.(15分)氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式(價(jià)電子排布圖)為,第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有種。(2)C、N、O、S四種元素中，電負(fù)性最大的是。已知NF?比NH?的沸點(diǎn)低得(3)疊氮化鈉(NaN?)用于汽車的安全氣囊，結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)N?中鍵合電子(形成化學(xué)鍵的電子)總數(shù)為_o(4)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。