2025~2026學(xué)年第一學(xué)期高三“零模”注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2026年1月13號(hào)，我國(guó)研制的遙感五十號(hào)衛(wèi)星發(fā)射成功。衛(wèi)星由鈦合金、鋁合金和碳A.C2.反應(yīng)：5H?C?O?+2KMnO?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O,可測(cè)定菠菜中A.H?C?O?分子中含有s-pπ鍵B.SO?的空間構(gòu)型為正四面體形C.H?O為非極性分子D.CO?3.CuCl是一種重要的催化劑。可用SO?、CuCl?溶液和NaOH溶液制備CuCl,溶液酸性較強(qiáng)時(shí)CuCI不易沉淀。下列實(shí)驗(yàn)原理或裝置不能達(dá)到實(shí)飽和飽和X溶液Na?SO?粉末A.甲裝置制SO?C.丙裝置中NaOH的作用為中和生成的酸戶丙NaOH丁B.乙裝置中X為Na?SO?4.題4圖所示的物質(zhì)是一種用途廣泛的抗生素藥物。下列說(shuō)法正確的是C.S?與S?互為同位素D.沸點(diǎn)：H?O<NH?閱讀下列材料，回答5~7題Fe(CrO?)2,含少量SiOz]與純堿煅燒制備Na?CrO4。Ca、0、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如題5圖-1所示。氮化鉻(CrN)可做高效耐磨材料無(wú)水CrCl?與NH?在高溫下反應(yīng)制備。甘氨酸鉻是一種配合物，結(jié)構(gòu)如題5圖-2所示。A.甘氨酸鉻中配位體為NH?CH?COOHC.NH?分子中H-N-H鍵角大于NO3中O-N-O鍵角題5圖-1題5圖-2D.題5圖-1所示晶胞中每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有6個(gè)高三化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.鉻鐵礦與純堿煅燒制Na?CrO?:B.三氯化鉻與氨氣高溫下制CrN:C.SiO?與純堿在高溫下煅燒：D.甘氨酸鉻的制備：Cr+3NH?CH?COOH=Cr(NH?CH?COO)?7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氨分子間存在氫鍵，氨氣極易溶于水B.CrCl?為分子晶體，可推測(cè)CrCl?的熔點(diǎn)低于CrNC.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中A.X能與飽和的Na?CO?溶液反應(yīng)B.X一→Y的反應(yīng)，還有HCl生成C.Y分子中所有碳原子可能共平面D.Z與足量H?加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子所示。下列說(shuō)法正確的是C.Zn電極發(fā)生反應(yīng)：Zn+4OH?+2e?=[Zn10.CO?在Ni-y-Al?O?催化劑表面轉(zhuǎn)化為CH?的機(jī)理如題10圖所示。下列說(shuō)法不正確的是B.過(guò)程Ⅱ有σ鍵斷裂和形成C.過(guò)程Ⅲ中碳元素被氧化題10圖掃描全能王創(chuàng)建實(shí)驗(yàn)①:取鋁箔用酒精燈加熱。實(shí)驗(yàn)②:取打磨后的鋁片插入稀硫酸，再滴加幾滴CuSO?溶液。試管I試管Ⅱ題11圖實(shí)驗(yàn)④:向Al?(SO?)?溶液中滴加過(guò)量NaHCO?溶液，有白色沉淀和大量氣泡產(chǎn)生。A.實(shí)驗(yàn)①中鋁箔熔化而不滴落，說(shuō)明氧化鋁膜致密且熔點(diǎn)高B.實(shí)驗(yàn)②中滴加CuSO?溶液后鋁片表面的氣泡迅速增多，說(shuō)明硫酸銅作催化劑C.實(shí)驗(yàn)③中試管I有大量氣泡，試管Ⅱ中無(wú)氣泡，說(shuō)D.實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)離子方程式為：2A13++3C03-+3H?O=2AI(OH)?實(shí)驗(yàn)①:用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L-1NaHSO?溶液的pH,測(cè)得pH=5.0。實(shí)驗(yàn)②:向0.1mol·L-1NaHSO?溶液滴加少量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)③:將22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO?不斷通入1L1mol-L-1Na?SO?溶液中，溶液的pH變化如題12圖所示。(過(guò)程中的溶液體積變化和H?O揮發(fā)可忽略)下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol-L-INaHSO?溶液中：c(HSO?)>c(H?SO?)>c(SO3)B.實(shí)驗(yàn)②離子反應(yīng)為：Ba2++2HSO?=BaSO?↓+SO?↑C.實(shí)驗(yàn)③中c點(diǎn)，存在關(guān)系9c(Na+)<10c(SO3)+10c(HSO?)題12圖13.一定條件下，CO?加氫合成CH?OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H=-49kJomol-1反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H=+41kJomol-1K?在2.0L恒容密閉容器中通入1molCO?(g)、3molH?(g)的混合反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，兩種含碳產(chǎn)物的選擇性[CO的選擇性=所有含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如題13圖所示。A.CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H=90kJoB.溫度為250℃時(shí)，K?=6.76K?C.溫度為300℃時(shí)，平衡體系中n(H?O)=0.3molD.曲線丙隨溫度升高，先減小后增大的原因?yàn)樵?50~250℃o一×100%]及CO?之間，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎辉?50~400℃之間，以反應(yīng)I為主。題13圖二、非選擇題：共4題，共61分14.(15分)釹鐵硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土資源，在新能源、電子信息和高端制造等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以NdFeB廢料[主要含Nd?O?、FeNd(II)O?和Fe?O?等]為原料制備(1)氯化焙燒后金屬元素以氯化物形式存在，F(xiàn)eNdO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲o(2)NH?Cl與NdFeB廢料的質(zhì)量比對(duì)鐵元素浸出率的關(guān)系如題14圖-1所示，0.2:1到1.4:1區(qū)間，隨著NH?Cl質(zhì)量增加，鐵元素浸出率逐漸增大的原因?yàn)椤?Fe元素浸出率/%Fe元素浸出率/%題14圖-1題14圖-2(3)氯化焙燒溫度對(duì)NdFeB廢料中Nd元素浸出率的關(guān)系如題14圖-2所示，320℃時(shí)Ndg晾干后晶體，置于馬弗爐中，在650~700℃下灼燒約2小時(shí)，確保草酸釹完全分解為氧化釹(Nd?O?)。將所得固體在干燥器中冷卻至室溫再準(zhǔn)確稱量，得69.20gNd?O?。①計(jì)算Nd?(C?O4)?·10H?O晶體的純度▲。②分析計(jì)算所得結(jié)果的原因▲o高三化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)(3)C→D的反應(yīng)類型▲0(5)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑、題干16.(17分)納米Fe粉和FeS均可處理含硫酸的鉻(VI)廢水。已知：Ksp(FKaI(H?S)=6.3×10-7,Ka?(H?S)=7.0(1)納米零價(jià)鐵的制備。題16圖-1率只有50%;而當(dāng)零價(jià)鐵的投入量增加到10g·L-1時(shí)，反應(yīng)題16圖-1(3)利用FeS處理Cr(VI)的機(jī)理為；I.FeS(s)+H?→Fe2?+HS?II.Fe2?+Cr(VI)→IV.XC3?+(1-X)Fe3?+3H?O→→CrxFe(1-x)(OH)?+3高三化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)17.(14分)氫能具有清潔、無(wú)污染、用途廣泛等優(yōu)點(diǎn)，肼硼燒(N?H?BH?)是一種穩(wěn)窕窮全的固態(tài)高性能儲(chǔ)氫材料。(1)N?H?BH?的制備。肼硼烷可以通過(guò)NaBH?與MgCl?6H?O、冷凍的肼(N?H?)在四氫呋喃(THF)溶劑中反應(yīng)制得，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式▲0(2)N?H?BH?制氫。①N?H?BH?在催化劑作用下水解制氫。發(fā)生的反應(yīng)如下：I.N?H?BH?(s)+3H?O(I)=B(OH)?(1)+N?H?(已知N?H?·H?O為一種二元弱堿，肼硼烷在催化水解制氫過(guò)程中，加入NaOH溶液有利于提高氫氣的產(chǎn)率和純度。其原因可能為_(kāi)▲0②N?H?BH?催化制氫過(guò)程中，使用NiPt-CeO?納米復(fù)合材料作催化劑，CeO?晶胞中氧空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氫效率，得到新的鈰氧化物[Cex(III)Cey(IV)Oz]。CeO?晶胞結(jié)構(gòu)變化如題17圖-1所示。則x:z=▲。(填寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比)aN?H?BH?aN?H?BH?N?題17圖-1題17圖-2(3)N?H?BH?燃料電池。N?H?BH?燃料電池的工作原理如題17圖-2所示。寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式▲○(4)新型的氮硼儲(chǔ)氫材料?？茖W(xué)家最新合成一種新型的氮硼儲(chǔ)氫材料，其制備簡(jiǎn)便、儲(chǔ)氫效果良好。制備這種氮硼儲(chǔ)氫材料的反應(yīng)方程式如下；該反應(yīng)中生成物M為含2有個(gè)配位鍵的六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)出配位鍵)▲o高三化學(xué)第6頁(yè)共6頁(yè)三鎮(zhèn)江市2025~2026學(xué)年度第一學(xué)期高三零模123456789DBBADCADBCADC二、非選擇題(2)隨著NH?CI質(zhì)量的增加，NH?C1分解產(chǎn)生更多的HCl與NdFeB廢料中的FeNdO?、Fe?O?發(fā)生反應(yīng)，生成更多可溶性的FeCl?,使鐵元素的浸出率逐漸增大。(3)溫度低于320℃時(shí)反應(yīng)速率較慢，導(dǎo)致Nd元素浸出率低；溫度高于320℃時(shí)，NH?Cl分(5)①n[Nd?(C?O?)?·10H?O]=n(Nd?O?)=69.20g÷336gmol-1=0.20595molm[Nd?(C?O?)3·10H?O]=n[Nd?(C?O?)3·10H?O]×M[Nd?(C?O?)3·10H?O]=1分②晾干過(guò)程中Ndz(C?O4)·10H?O失去部分結(jié)晶水；晶體制備過(guò)程中混有Nd(OH)?雜質(zhì)。2分15.(1)醛基(3)加成反應(yīng)【本題共15分】【本題共15分】(2)①6H·+Cr?O3?+8H+=2Cr3++7H?O形成的Fe-C原電池的數(shù)目迅速增加，另外零價(jià)鐵與Cr(VI)的接觸面積也增大，反應(yīng)速率除率幾乎為零。(3)①K=9.0×10-?②邊攪拌邊滴加NaOH溶液，同時(shí)使用pH計(jì)測(cè)量溶液中的pH,當(dāng)測(cè)得pH在3.0~4.3范圍內(nèi)，停止滴加NaOH溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，直至向質(zhì)量不再變化。