2025年內(nèi)蒙古化學(xué)專升本歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由以下哪種粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和中子

B.電子和質(zhì)子

C.電子和中子

D.中子和原子答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子分布在核外。2、下列哪種物質(zhì)屬于離子化合物？

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.O?答案：C

解析：離子化合物是由正負(fù)離子通過(guò)靜電作用力結(jié)合而成的，如NaCl。3、22.4L/mol是下列哪種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積？

A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.一氧化碳

D.氫氣答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L，因此所有選項(xiàng)都正確，但題目要求選擇一種。4、以下哪種溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)？

A.蔗糖溶液

B.酒精溶液

C.鹽酸溶液

D.純水答案：C

解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，導(dǎo)電性強(qiáng)。5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同一周期中，金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，Na的金屬性最強(qiáng)。6、下列哪種物質(zhì)屬于共價(jià)化合物？

A.NaOH

B.H?O

C.NaCl

D.CaO答案：B

解析：H?O是由非金屬元素原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，屬于共價(jià)化合物。7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是？

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HCl答案：C

解析：CH?COOH（乙酸）屬于弱酸，是弱電解質(zhì)。8、有機(jī)化合物中，下列哪類化合物含有官能團(tuán)-OH？

A.醛

B.醚

C.醇

D.酯答案：C

解析：醇的官能團(tuán)是-OH。9、下列哪個(gè)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O

C.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?+NaCl+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O答案：A

解析：取代反應(yīng)是一分子中的原子或原子團(tuán)被另一個(gè)原子或原子團(tuán)取代，如Br?與CH?=CH?的加成反應(yīng)是加成反應(yīng)，而題目選的是取代反應(yīng)樣例。10、下列何種物質(zhì)具有最高的沸點(diǎn)？

A.CH?

B.NH?

C.HF

D.HCl答案：C

解析：HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。11、下列哪種物質(zhì)不屬于高分子化合物？

A.聚乙烯

B.蛋白質(zhì)

C.酚醛樹(shù)脂

D.尼龍答案：B

解析：蛋白質(zhì)是生物分子，而非高分子化合物。12、在酸堿滴定中，常用于指示終點(diǎn)的物質(zhì)是？

A.酚酞

B.可溶性鹽

C.碳酸鈣

D.硝酸答案：A

解析：酚酞是酸堿滴定中常用的指示劑。13、在化學(xué)反應(yīng)中，決定反應(yīng)速度的主要因素是？

A.反應(yīng)物的性質(zhì)

B.反應(yīng)溫度

C.催化劑

D.濃度答案：D

解析：反應(yīng)速度主要受反應(yīng)物濃度影響，溫度、催化劑和反應(yīng)物性質(zhì)也有關(guān)，但濃度是直接決定因素。14、下列哪項(xiàng)不是實(shí)驗(yàn)室常用的安全措施？

A.使用通風(fēng)柜

B.防護(hù)眼鏡

C.防毒面具

D.直接加熱易燃液體答案：D

解析：直接加熱易燃液體是不安全的操作，應(yīng)避免。15、某物質(zhì)在水中的溶解度是指？

A.物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量

B.物質(zhì)溶于水的質(zhì)量

C.物質(zhì)在水中的體積

D.物質(zhì)在水中的濃度答案：A

解析：溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的最大質(zhì)量。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而________。答案：增強(qiáng)

解析：同一主族中，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。17、與氫氣反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。答案：加成

解析：乙烷由乙烯與氫氣加成得到，屬于加成反應(yīng)。18、氫氧化鈉的化學(xué)式是________。答案：NaOH

解析：氫氧化鈉的化學(xué)組成是鈉、氧、氫，其化學(xué)式為NaOH。19、滴定分析中，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，則使用的是________指示劑。答案：酚酞

解析：酚酞在酸性溶液中無(wú)色，堿性溶液中呈紅色，常用于酸堿滴定。20、化學(xué)反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)，它們的速率________。答案：相等

解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。21、碳酸氫鈉在加熱時(shí)會(huì)分解生成________、________和二氧化碳。答案：碳酸鈉、水

解析：碳酸氫鈉熱分解產(chǎn)物為Na?CO?、H?O和CO?。22、碳原子之間通過(guò)________鍵形成的鏈狀結(jié)構(gòu)叫做烯烴。答案：雙

解析：烯烴分子中碳原子之間含有一個(gè)雙鍵。23、弱電解質(zhì)的電離度隨溫度升高而________。答案：增大

解析：溫度升高促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離度增大。24、用于分離固液混合物的基本操作是________。答案：過(guò)濾

解析：過(guò)濾是分離固液混合物的常用方法。25、亞硫酸鹽溶液與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體是________。答案：SO?

解析：亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）酸性氧化物在水中溶解后都能生成酸。

答案：√

解析：酸性氧化物如SO?、CO?等溶于水生成相應(yīng)的酸。27、（

）所有共價(jià)化合物都難溶于水。

答案：×

解析：部分共價(jià)化合物可溶于水，如乙醇、NH?等。28、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑可以改變反應(yīng)的活化能。

答案：√

解析：催化劑通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率。29、（

）濃硫酸具有脫水性，因此可作干燥劑。

答案：√

解析：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，可用作干燥劑。30、（

）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。

答案：√

解析：分子間作用力（如范德華力）遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的鍵能。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸增大，負(fù)價(jià)從-4到-1變化，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)先升高后降低，氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。

解析：根據(jù)元素周期表排列規(guī)律，同周期元素的原子結(jié)構(gòu)變化影響其化學(xué)性質(zhì)，遞變規(guī)律適用于主族元素。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：化學(xué)性質(zhì)：可燃性（C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O）、還原性（與酸性KMnO?反應(yīng)）、取代反應(yīng)（與濃硫酸、溴水反應(yīng)）、酯化反應(yīng)（與酸反應(yīng)生成酯）。

解析：乙醇常見(jiàn)的反應(yīng)包括燃燒、氧化、取代和酯化反應(yīng)，反應(yīng)式應(yīng)準(zhǔn)確表達(dá)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置：固液反應(yīng)制氣裝置；操作注意事項(xiàng)：避免直接接觸氯氣，防止中毒，尾氣要用NaOH溶液吸收。

解析：氯氣的制取通常使用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，必須注意安全防護(hù)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：原理：酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)體系中和，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。終點(diǎn)判斷方法：使用指示劑，顏色突變時(shí)即為終點(diǎn)。

解析：酸堿滴定依據(jù)的是中和反應(yīng)，終點(diǎn)通過(guò)顏色變化確定，需選擇合適的指示劑。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】2.2gCO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

（M(CO?)=44g/mol）答案：1.12L

解析：2.2gCO?的物質(zhì)的量為2.2/44=0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，0.05mol體積為1.12L。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】濃度為0.1mol/L的HCl溶液50mL與NaOH溶液完全反應(yīng)，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃