2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)(專升本)化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?3s23p?的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ar

D.K?2、下列哪種化學(xué)鍵是由兩個(gè)原子共同提供一對(duì)電子形成的

A.離子鍵

B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵

D.金屬鍵3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、下列物質(zhì)中，能作為緩沖溶液的是

A.NaCl和HCl

B.NH?和NH?Cl

C.H?SO?和Na?SO?

D.NaOH和Na?CO?5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I6、下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是

A.HClO

B.HClO?

C.HClO?

D.HClO?7、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.苯酚

D.硝酸8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?COOH+NaHCO?→CH?COONa+CO?↑+H?O

D.CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH9、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.苯甲酸

D.丙酮10、下列關(guān)于分子間作用力的敘述中，正確的是

A.與化學(xué)鍵相比，分子間作用力更強(qiáng)

B.與化學(xué)鍵相比，分子間作用力更弱

C.分子間作用力不影響物質(zhì)的物理性質(zhì)

D.分子間作用力和化學(xué)鍵是同一類型的相互作用11、用石墨電極電解NaCl溶液，陽極產(chǎn)生的氣體是

A.H?

B.O?

C.Cl?

D.Na12、在元素周期表中，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而

A.增大

B.減小

C.不變

D.無規(guī)律13、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.鹽酸

B.硝酸

C.醋酸

D.硫酸14、在酸堿滴定中，若使用甲基橙作為指示劑，其變色范圍是

A.pH3.1-4.4

B.pH4.4-6.2

C.pH6.8-8.4

D.pH8.3-10.015、下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)的是

A.乙醇和乙酸

B.乙醇和水

C.乙醇和鈉

D.乙醇和氫氧化鈉二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期元素共有______種。17、NaCl晶體中，Na?與Cl?的配位數(shù)為______。18、判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)：CaO+H?O→Ca(OH)?____熱反應(yīng)。19、乙醇的分子式為______。20、在酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的______發(fā)生變化。21、分子間作用力主要包括______、______、______。22、一種元素的原子序數(shù)為17，其元素符號(hào)是______，它屬于______族。23、在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與______有關(guān)。24、已知某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則pH為______。25、實(shí)驗(yàn)室中，制取氧氣常采用______（填反應(yīng)物）的分解反應(yīng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)。

27、（

）有機(jī)化合物中一定含有碳元素。

28、（

）實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸可用于干燥氫氣。

29、（

）同分異構(gòu)體的分子式一定相同。

30、（

）所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在常溫常壓下，1.12LCH?氣體的物質(zhì)的量是多少？其質(zhì)量為多少克？（CH?的摩爾質(zhì)量為16g/mol）36、（10分）將5.0gNaOH固體溶于水配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某溶液在酸堿滴定中，用0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗20.00mL達(dá)到終點(diǎn)。若該溶液是NaOH，求NaOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：1-15:B、C、A、B、D、D、B、B、A、B、C、B、C、A、C解析：

1、Cl?的電子排布為1s22s22p?3s23p?，符合題意。

2、非極性共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子各自提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)。

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

4、NH?和NH?Cl可以組成緩沖溶液。

5、I的金屬性最強(qiáng)，因其原子半徑最大，最易失去電子。

6、HClO?是高氯酸，酸性最強(qiáng)。

7、聚乙烯屬于高分子化合物。

8、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

9、乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、分子間作用力包括范德華力、氫鍵、取向力等，比化學(xué)鍵弱。

11、電解NaCl溶液時(shí)，陽極發(fā)生Cl?的氧化反應(yīng)，生成Cl?。

12、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小。

13、醋酸是弱電解質(zhì)。

14、甲基橙的變色范圍為pH3.1-4.4。

15、乙醇與乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)。二、填空題答案：16.8

17.6

18.放

19.C?H?OH

20.顏色

21.范德華力、氫鍵、取向力

22.Cl、鹵族

23.溫度

24.3

25.KClO?解析：

16、第三周期包含8種元素。

17、NaCl晶體中Na?和Cl?的配位數(shù)均為6。

18、CaO和H?O反應(yīng)放熱。

19、乙醇的分子式為C?H?OH。

20、滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH發(fā)生變化。

21、分子間作用力主要包括范德華力、氫鍵、取向力。

22、原子序數(shù)17的是氯元素，屬于鹵族。

23、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)。

24、pH=-log[c(H?)]=3。

25、實(shí)驗(yàn)室常用KClO?在MnO?催化下加熱分解制取Cl?。三、判斷題答案：26.√、27.√、28.√、29.√、30.×解析：

26、焓變是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)路徑無關(guān)。

27、有機(jī)化合物一定含有碳元素。

28、濃硫酸可干燥H?，因其吸水性強(qiáng)。

29、同分異構(gòu)體的分子式相同。

30、并非所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，如銅、銀等不與稀鹽酸反應(yīng)。四、簡答題答案：

31、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，最高正化合價(jià)由+1遞增到+7，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

32、乙醇具有可燃性、還原性和與水互溶性。

CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O

CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式：

MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置為圓底燒瓶、分液漏斗和圓筒式氣體收集器，操作時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，避免中毒和爆炸。

34、酸堿滴定法是基于酸和堿的中和反應(yīng)，用已知濃度的酸或堿滴定未知濃度的堿或酸。終點(diǎn)判斷通常使用指示劑變色或電位滴定法。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、物