2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)專升本化學(xué)真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是

A.HCl

B.NaCl

C.CO?

D.NH?3、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A.1mol的CO?質(zhì)量為44g

B.1mol的O?質(zhì)量為32g

C.1mol的H?O質(zhì)量為18g

D.以上都正確4、在25℃時，1mol/LNaOH溶液的pH值為

A.1

B.7

C.13

D.145、下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的說法錯誤的是

A.順反異構(gòu)屬于結(jié)構(gòu)異構(gòu)

B.位置異構(gòu)屬于構(gòu)造異構(gòu)

C.旋光異構(gòu)屬于立體異構(gòu)

D.所有異構(gòu)體都具有相同的分子式6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O

C.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?+NaCl+H?O

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O7、乙醇的官能團是

A.羧基

B.醛基

C.羥基

D.羰基8、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.水

D.氧氣9、在酸堿滴定中，常用的指示劑是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是10、下列關(guān)于蓋斯定律的說法正確的是

A.反應(yīng)的總焓變?yōu)楦鞑椒磻?yīng)焓變的代數(shù)和

B.與反應(yīng)途徑有關(guān)

C.只適用于放熱反應(yīng)

D.沒有實際意義11、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?12、下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)生成氫氣的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是

A.使用催化劑可加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)

D.活化能越低，反應(yīng)速率越快14、下列因素中，能引起化學(xué)平衡移動的是

A.增加濃度

B.改變溫度

C.使用催化劑

D.以上都是15、下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是

A.質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性

C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

D.溶液的溶度積是溶質(zhì)溶解度的函數(shù)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同周期元素原子半徑從左到右逐漸________。17、乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為________。18、實驗室制備氧氣常用反應(yīng)是________。19、在酸堿滴定實驗中，滴定終點通常是通過________來判斷的。20、在化學(xué)反應(yīng)中，焓變是指系統(tǒng)在________過程中吸收或釋放的熱量。21、取代反應(yīng)中，常見的取代基有________、________、________等。22、氯氣實驗室制法的化學(xué)反應(yīng)式為________。23、在溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度隨著濃度的降低而________。24、寫出氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。25、化學(xué)實驗中，過濾操作中玻璃棒的作用是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)路徑無關(guān)。27、（

）所有含碳化合物都屬于有機化合物。28、（

）溶液的濃度能直接表示為質(zhì)量體積百分比。29、（

）所有金屬元素都能形成陽離子。30、（

）同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)一定相同。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，3.36LH?的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？（H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol）36、（10分）現(xiàn)有500mL2mol/L的NaOH溶液，將其稀釋至1L，求稀釋后的濃度。37、（10分）某白色固體與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體，加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，推測該固體可能是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:DBDCACCADABACBD解析：

1、Cl元素的原子序數(shù)最大，電子層數(shù)相同，但有效核電荷最大，原子半徑最小。

2、NaCl是典型的離子化合物，僅含離子鍵。

3、CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol質(zhì)量為44g；O?為32g/mol；H?O為18g/mol，故D選項正確。

4、NaOH是強堿，在水中完全電離，pH約為13。

5、同分異構(gòu)現(xiàn)象包括構(gòu)造異構(gòu)、順反異構(gòu)和光學(xué)異構(gòu)，其中位置異構(gòu)屬于構(gòu)造異構(gòu)，故D選項錯誤。

6、CH?CH?OH與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D正確。

7、乙醇的官能團是羥基（—OH）。

8、聚乙烯屬于高分子化合物，其他選項均為小分子。

9、酸堿滴定法中常用指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等。

10、蓋斯定律指出反應(yīng)的總焓變?yōu)楦鞑椒磻?yīng)焓變的代數(shù)和，僅與初終態(tài)有關(guān)。

11、弱電解質(zhì)如CH?COOH在溶液中不能完全電離。

12、Na與水劇烈反應(yīng)生成NaOH、H?和熱量。

13、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，故C選項錯誤。

14、改變溫度、濃度或壓力均會引起化學(xué)平衡移動。

15、溶液濃度通常以物質(zhì)的量濃度表示，溶度積是濃度的函數(shù)。二、填空題答案：

16.減小

17.C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O

18.2KClO?→2KCl+3O?

19.指示劑變色

20.等壓

21.羥基，羧基，醛基

22.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

23.增大

24.Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O

25.引導(dǎo)液體沿玻璃杯壁流下解析：

16、同一周期中，原子序數(shù)越大，核電荷越大，原子半徑越小。

17、乙醇與氧氣發(fā)生完全燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水。

18、實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣。

19、滴定終點通過指示劑顏色變化來判斷。

20、焓變是系統(tǒng)在等壓條件下吸收或釋放的熱量。

21、常見官能團包括羥基、羧基、醛基等。

22、MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?。

23、弱電解質(zhì)的電離程度隨著濃度降低而增大。

24、氧化鐵（Fe?O?）與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?。

25、過濾時玻璃棒起到引流作用，防止液體濺出。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、蓋斯定律表明焓變與反應(yīng)路徑無關(guān)。

27、有機化合物不一定含有碳，如CO、CO?等屬于無機物。

28、溶液濃度一般表示為物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量百分比，質(zhì)量體積百分比不是標準方法。

29、金屬元素均可失去電子形成陽離子。

30、同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)可能不同。四、簡答題答案：

31、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸增大，電負性逐漸增大。

32、乙醇具有可燃性、與金屬鈉反應(yīng)、與酸性高錳酸鉀反應(yīng)等性質(zhì)；化學(xué)方程式：C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O；2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑；C?H?OH+[O]→CH?COOH+H?O（條件：酸性KMnO?溶液）。

33、原理：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；操作：使用濃鹽酸、控制溫度，避免反應(yīng)過于劇烈，及時通入空氣。

34、酸堿滴定原理是利用中和反應(yīng)達到化學(xué)計量點；終點判斷通常用指示劑變色或pH計檢測pH突變。五、計算與推斷題答案：

35、n=3.36L/22.4L/mol=0.15mol；質(zhì)量=0.15mol×2g/mol=0.3g。

36、稀釋后濃度為0.5mol/L。

37、該固體為碳酸鈣（CaCO?）；反應(yīng)式：CaCO?+2