2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)專升本化學(xué)真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Cl在第三周期中位于最右側(cè)，原子半徑最小。2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.CH?答案：C

解析：離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl是典型的離子化合物。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4mL答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1atm），1mol任何氣體的體積為22.4L。4、下列屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度表示的是

A.2mol/L

B.2%

C.2g

D.2mL答案：B

解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用%表示。5、元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，因此它們的

A.原子半徑逐漸增大

B.金屬性逐漸增強(qiáng)

C.非金屬性逐漸增強(qiáng)

D.化合價相同答案：D

解析：同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此化合價一般相同。6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O答案：C

解析：NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，而NH??內(nèi)部為共價鍵，因此是離子化合物和共價化合物的結(jié)合。7、實驗室中用來準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶是用于準(zhǔn)確配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器，其刻度線代表精確體積。8、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH?

B.CH?COOH

C.C?H?OH

D.C?H?COOH答案：C

解析：乙醇的分子式為C?H?OH，結(jié)構(gòu)簡式為C?H?OH。9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.甲烷與氯氣反應(yīng)

D.乙炔與氫氣反應(yīng)答案：C

解析：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷。10、水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化鈉

D.食用油答案：C

解析：氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能電離出離子，從而導(dǎo)電。11、在常溫下呈氣態(tài)的鹵素是

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘答案：A

解析：氟為氣態(tài)，氯為氣態(tài)，溴為液態(tài)，碘為固態(tài)，常溫下氣態(tài)的有氟和氯。12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.H?O

C.CH?

D.N?答案：A

解析：CO?與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。13、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)屬于

A.酯化反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.還原反應(yīng)

D.銀鏡反應(yīng)答案：D

解析：乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，用于檢驗醛基。14、在氣相色譜法中，用來分離混合物的主要依據(jù)是

A.溶解度

B.電離能力

C.沸點差

D.pH值答案：C

解析：氣相色譜法利用不同物質(zhì)在固定相和流動相之間的分配系數(shù)差異，沸點差是主要因素之一。15、弱電解質(zhì)在溶液中電離程度與濃度的關(guān)系是

A.濃度越高，電離度越大

B.濃度越高，電離度越小

C.濃度與電離度無關(guān)

D.濃度越低，電離度越小答案：B

解析：弱電解質(zhì)的電離度隨濃度降低而增大，濃度越高，電離度越小。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，這種規(guī)律稱為_________________。答案：元素周期律

解析：元素周期律是元素周期表中元素性質(zhì)隨原子序數(shù)周期性變化的規(guī)律。17、在化學(xué)反應(yīng)中，能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)的物質(zhì)稱為_________________。答案：催化劑

解析：催化劑降低活化能，改變反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)。18、當(dāng)反應(yīng)物濃度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率將_________________。答案：增大

解析：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。19、離子鍵是由原子間_________________轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。答案：電子

解析：離子鍵的形成是由于正負(fù)離子之間的靜電作用，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。20、乙醇的官能團(tuán)名稱是_________________。答案：羥基

解析：乙醇（C?H?OH）的官能團(tuán)為羥基（—OH）。21、氯氣與水反應(yīng)生成的兩種酸是_________________和_________________。答案：鹽酸、次氯酸

解析：Cl?+H?O?HCl+HClO。22、蛋白質(zhì)的基本組成單位是_________________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通過肽鍵連接形成蛋白質(zhì)。23、在酸堿滴定中，當(dāng)溶液的pH等于指示劑的變色范圍時，此時稱為滴定的_________________。答案：終點

解析：滴定終點是指指示劑顏色突變的轉(zhuǎn)折點，此時反應(yīng)完成。24、由單體通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物是_________________。答案：聚乙烯

解析：聚乙烯是由乙烯單體通過加聚反應(yīng)生成的。25、在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw為_________________。答案：1×10?1?

解析：水的離子積常數(shù)Kw在25℃時為1×10?1?。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）NaOH的電離方程式是NaOH→Na?+OH?。

答案：√

解析：NaOH在水中完全電離為Na?和OH?，為強(qiáng)電解質(zhì)。27、（

）共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。

答案：√

解析：共價化合物通常不電離，因此熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。28、（

）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為—CHO。

答案：√

解析：醛基的結(jié)構(gòu)簡式確實為—CHO。29、（

）所有金屬元素都屬于主族元素。

答案：×

解析：過渡金屬屬于副族元素，不全為主族元素。30、（

）在滴定分析中，指示劑的用量越多，顏色變化越明顯。

答案：×

解析：指示劑過量會影響顏色的變化判斷，用量應(yīng)適中。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價逐漸增加，負(fù)價從-4到-1遞增（除氧族、鹵族外）。

解析：同周期元素原子核電荷增加，電子被拉向原子核，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

化學(xué)方程式：

①2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑

②C?H?OH+O?→CO?+H?O（燃燒反應(yīng)）

③C?H?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O（酯化反應(yīng)）

解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)、可燃性、酯化反應(yīng)等，對應(yīng)的化學(xué)方程式如下所示。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

裝置：固體與液體反應(yīng)，使用圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

注意事項：必須用濃鹽酸，避免光照，尾氣需用NaOH溶液吸收。

解析：實驗室制取氯氣通常采用MnO?與濃鹽酸共熱的反應(yīng)，需注意反應(yīng)條件和尾氣處理，防止污染環(huán)境。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。

答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）。

終點判斷方法：用酸堿指示劑（如酚酞、甲基橙）指示反應(yīng)完成時的pH突變點。

解析：滴定的終點是酸和堿按化學(xué)計量比完全反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)完成。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】3.01×1023個O?分子的物質(zhì)的量是多少？

答案：0.5mol

解析：1mol含有6.02×1023個分子，因此n=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol。36、（10分）【化學(xué)計算】將10gNaOH溶于水配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：1mol/L

解析：n(NaOH)=1