2025年寧夏化學(xué)專升本考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列屬于離子鍵的是

A.HCl

B.O?

C.NaCl

D.CO?2、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大3、實(shí)驗(yàn)室中，當(dāng)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中不會出現(xiàn)的是

A.SO?

B.CuSO?

C.H?O

D.CO?4、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Na?O

D.NaCl5、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?OHCH?OH→CH?OCH?CH?OH（催化劑）

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O（濃硫酸，加熱）6、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.甲烷7、下列離子中，能夠用AgNO?溶液和稀HNO?鑒別的是

A.Cl?

B.SO?2?

C.OH?

D.CO?2?8、下列選項(xiàng)中，能說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)速率變?yōu)榱?/p>

B.正逆反應(yīng)速率相等

C.所有反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

D.系統(tǒng)顏色不再變化9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L10、下列關(guān)于酸堿指示劑的說法正確的是

A.只能在酸性溶液中使用

B.只能在堿性溶液中使用

C.可用于滴定終點(diǎn)的判斷

D.指示劑的變色范圍與pH無關(guān)11、下列屬于分子間作用力的是

A.金屬鍵

B.離子鍵

C.氫鍵

D.共價(jià)鍵12、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.NaCl

D.葡萄糖13、下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A.與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.與NaOH溶液反應(yīng)生成醇

D.不能使酸性KMnO?溶液褪色14、水溶液中，弱酸HA的電離常數(shù)Ka的大小說明

A.HA的溶解度大小

B.HA的導(dǎo)電能力

C.HA的酸性強(qiáng)弱

D.HA的氧化還原能力15、下列物質(zhì)中，屬于酯類化合物的是

A.CH?COOH

B.CH?COOC?H?

C.C?H?OH

D.C?H?COOH二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸________。17、共價(jià)鍵的形成是由于原子間________電子對。18、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl→________。19、實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸與銅反應(yīng)的條件是________（填“加熱”或“不加熱”）。20、乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生脫水反應(yīng)，主要產(chǎn)物是________（填“乙烯”或“乙烷”）。21、在酸堿滴定中，通常選用________作為指示劑（如甲基橙或酚酞）。22、弱電解質(zhì)在水溶液中只能________電離（填“完全”或“部分”）。23、溶液的物質(zhì)的量濃度單位是________（填“mol/L”或“g/L”）。24、實(shí)驗(yàn)室欲收集氯氣氣體，應(yīng)采用________法（填“向上排空氣”或“向下排空氣”）。25、pH=7的溶液是________性（填“酸”或“堿”）溶液。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素是指具有相同核電荷數(shù)、不同中子數(shù)的原子。27、（

）所有共價(jià)化合物都是分子晶體。28、（

）蒸餾操作中，溫度計(jì)應(yīng)插入液態(tài)物質(zhì)中測量溫度。29、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑可以改變反應(yīng)的活化能。30、（

）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）3.2g硫在氧氣中完全燃燒生成SO?，計(jì)算生成SO?的物質(zhì)的量。36、（10分）將10gNaOH配制成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在25℃時(shí)的溶度積Ksp為1.6×10??，若將其溶解于0.1mol/L的AgNO?溶液，計(jì)算其溶解度（單位：mol/L）。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：1-15:CBDABCCAACB解析：

1、離子鍵是由金屬和非金屬原子之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的，NaCl屬于離子鍵。

2、同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小。

3、濃硫酸與金屬銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不生成CO?。

4、NaHCO?既能與酸反應(yīng)放出CO?，又能與堿反應(yīng)生成CO?2?。

5、乙烯與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴乙烷。

6、聚乙烯屬于高分子化合物，是聚合物。

7、AgNO?可與Cl?反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，而SO?2?生成白色沉淀Ag?SO?，但遇稀HNO?會溶解。

8、化學(xué)平衡的特征是正逆反應(yīng)速率相等，濃度不再變化。

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

10、酸堿指示劑用于判斷滴定終點(diǎn)，其變色與pH有關(guān)。

11、氫鍵是分子間作用力的一種形式。

12、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

13、乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色。

14、弱酸的電離程度由Ka的大小判斷，Ka越大，酸性越強(qiáng)。

15、乙酸乙酯屬于酯類，化學(xué)式為CH?COOC?H?。二、填空題答案：

16.增大

17.共用

18.NaCl+H?O

19.加熱

20.乙烯

21.酚酞

22.部分

23.mol/L

24.向上排空氣

25.中解析：

16、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。

17、共價(jià)鍵是原子間共用電子對形成的。

18、NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和水。

19、濃硫酸與銅反應(yīng)必須加熱。

20、乙醇在濃硫酸、加熱條件下脫水生成乙烯。

21、酚酞是常用的酸堿滴定指示劑。

22、弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離。

23、濃度單位為mol/L。

24、氯氣密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集。

25、pH=7的中性溶液。三、判斷題答案：26-30:√××√√解析：

26、同位素是指同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

27、有的共價(jià)化合物是晶體制，如石英，但不一定是分子晶體。

28、蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便測蒸氣溫度。

29、催化劑改變反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的平衡位置。

30、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。四、簡答題答案：

31.同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，原因是核電荷增加，電子層數(shù)相同，有效核電荷增大，導(dǎo)致原子半徑減小。

32.乙醇具有酸性、還原性和可燃性。與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；可被氧化為乙醛或乙酸：CH?CH?OH→CH?CHO（催化氧化）或CH?CH?OH→CH?COOH（強(qiáng)氧化劑）。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。所用裝置為圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶，操作時(shí)要注意通風(fēng)，避免氯氣泄漏，同時(shí)避免與水接觸。

34.酸堿滴定法基于中和反應(yīng)，通過滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液至待測溶液反應(yīng)至終點(diǎn)，用指示劑顏色變化或pH計(jì)判斷終點(diǎn)。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.生成SO?的物質(zhì)的量是0.1mol。

36.該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L。

37.碳酸銀的溶解度是1.26×10?3mol/L。解析：

35、硫（S）的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)S