2025年寧夏化學專升本真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Ne

B.Na?

C.Mg2?

D.O2?2、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.CO?

D.NH?Cl3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為

A.24L

B.22.4L

C.24.5L

D.20L4、氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，其質(zhì)量分數(shù)為（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）

A.0.1%

B.0.4%

C.4%

D.40%5、下列關于元素周期表的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸增強

C.第ⅦA族元素是非金屬元素

D.稀有氣體元素位于第Ⅷ族6、實驗室中，制取氧氣常采用的反應是

A.2H?O?→2H?O+O?↑

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

D.以上都是7、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A.CH?CH?OH和CH?OCH?

B.CH?CH?CH?和CH?=CHCH?

C.CH?=CH?和CH≡CH

D.CH?COOH和HCOOH8、下列反應屬于加成反應的是

A.CH?=CH?+Cl?→CH?ClCH?Cl

B.CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+H?↑

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?Br+NaOH→CH?CH?OH+NaBr9、下列物質(zhì)中既能與NaOH反應又能與HCl反應的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.NaHSO?

D.Na?O10、實驗室中用于精確配制溶液的儀器是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸餾瓶11、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?12、下列關于乙醇的敘述錯誤的是

A.乙醇能與水互溶

B.乙醇可作為燃料

C.乙醇可發(fā)生催化氧化反應

D.乙醇在常溫下呈固態(tài)13、下列關于酸堿滴定法的說法正確的是

A.滴定終點即為反應完全的時刻

B.可以用標準NaOH溶液滴定HCl溶液

C.滴定過程中不能使用指示劑

D.滴定結(jié)果不受滴定速度影響14、在下列因素中，不會影響化學反應速率的是

A.濃度

B.壓強

C.溫度

D.溶液的pH值15、關于化學平衡，下列說法正確的是

A.化學平衡是動態(tài)平衡

B.化學平衡常數(shù)隨反應物濃度變化而變化

C.溫度升高，平衡常數(shù)K一定增大

D.壓強變化一定會使平衡移動二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而________。17、NaCl晶體中，Na?與Cl?通過________鍵結(jié)合。18、2molH?在標準狀況下的體積是________L。19、當溶液中[H?]=1×10?3mol/L時，pH值為________。20、乙醇的分子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。21、葡萄糖的化學式是________，其分子中含有________個羥基。22、乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應生成________，該反應屬于________反應。23、實驗室中常用________法分離互溶液體混合物。24、在酸堿滴定中，若使用酚酞作為指示劑，酸性溶液應呈________色。25、弱電解質(zhì)在水溶液中能部分電離，其電離程度受________影響。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素的核外電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。27、（

）溶液濃度越高，其導電性越強。28、（

）氣體摩爾體積在標準狀況下為22.4L/mol。29、（

）硝酸銀溶液與鹽酸反應生成白色沉淀。30、（

）化學平衡常數(shù)K的大小僅與溫度有關。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應2H?+O?→2H?O中，若有4gH?完全反應，求生成H?O的質(zhì)量。36、（10分）某NaOH溶液的濃度為0.5mol/L，取20mL該溶液與足量HCl反應，求消耗HCl的物質(zhì)的量。37、（10分）某白色固體與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。試推斷該白色固體的可能成分，并寫出反應的化學方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ADBCADCABACBAAD解析：

1、Ne是稀有氣體，電子排布為1s22s22p?，正確。

2、NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，N與H之間為共價鍵，正確。

3、標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，正確。

4、0.1mol/LNaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為(0.1×40)/1000×100%=0.4%，正確。

5、第ⅦA族元素屬于非金屬元素，正確。

6、三種方法均可制取氧氣，正確。

7、CH?CH?OH與CH?OCH?互為同分異構(gòu)體，正確。

8、CH?=CH?與Cl?發(fā)生加成反應，正確。

9、NaHCO?既能與酸反應又能與堿反應，正確。

10、容量瓶用于精確配制，正確。

11、CH?COOH是弱電解質(zhì)，正確。

12、乙醇在常溫下呈液態(tài)，錯誤。

13、酸堿滴定中使用指示劑判斷終點，正確。

14、溶液pH值不影響反應速率，錯誤。

15、化學平衡是動態(tài)平衡，正確。二、填空題答案：

16.減小

17.離子

18.44.8

19.3

20.C?H?OH；CH?CH?OH

21.C?H??O?；5

22.乙酸乙酯；酯化

23.蒸餾

24.無色

25.濃度和溫度解析：

16、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小。

17、NaCl晶體中離子鍵形成于Na?與Cl?之間。

18、標準狀況下，1mol氣體體積是22.4L，2mol即為44.8L。

19、pH=-lg[H?]，當[H?]=1×10?3時，pH=3。

20、乙醇分子式C?H?OH，結(jié)構(gòu)式為CH?CH?OH。

21、葡萄糖化學式為C?H??O?，分子中含五個羥基。

22、乙醇與乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，屬于酯化反應。

23、蒸餾用于分離互溶液態(tài)混合物。

24、酚酞在酸性溶液中呈無色。

25、弱電解質(zhì)的電離程度受濃度和溫度影響。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同位素的原子核不同，核外電子數(shù)相同，正確。

27、濃度越高，離子數(shù)越多，導電性越強，正確。

28、標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L，正確。

29、NaCl與HCl反應生成AgCl沉淀，正確。

30、化學平衡常數(shù)K與溫度有關，正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減??；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；最高正價逐漸升高；電負性逐漸增強。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉；能與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；能被強氧化劑催化氧化為乙醛或乙酸。

33.原理：MnO?與濃鹽酸反應生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶；操作注意：控制溫度，尾氣處理，佩戴防護用具。

34.酸堿滴定法基于中和反應，通過標準溶液與待測液反應至化學計量點，使用酸堿指示劑判斷終點，如酚酞、甲基橙等。五、計算與推斷題答案：

35.36g

36.0.01mol

37.可能為CaCO?，反應式為CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑解析：

35、根據(jù)反應式，2molH?與1molO?反應生成2molH?O。4gH?=2mol，則生成4molH?O，質(zhì)量為4×18=72g，但題中H?與O?反應比例為2:1，實際為2molH?與1m