2025年上海市化學(xué)專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由哪些粒子構(gòu)成？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.電子和中子

D.電子和原子核2、下列哪種作用力主要存在于分子之間？

A.離子鍵

B.共價鍵

C.金屬鍵

D.范德華力3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是多少？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、在稀釋溶液時，溶液的濃度會如何變化？

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷5、下列元素中，屬于堿土金屬的是？

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.氟6、乙烯分子中含有哪種化學(xué)鍵？

A.單鍵

B.雙鍵

C.三鍵

D.配位鍵7、同分異構(gòu)現(xiàn)象不包括下列哪一種？

A.碳鏈異構(gòu)

B.位置異構(gòu)

C.順反異構(gòu)

D.同位素異構(gòu)8、下列哪種物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚9、蛋白質(zhì)的基本組成單位是？

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸10、在酸堿滴定中，常用的指示劑是？

A.石蕊

B.高錳酸鉀

C.酚酞

D.以上均可11、下列哪一項是化學(xué)熱力學(xué)中的狀態(tài)函數(shù)？

A.功

B.熱

C.焓

D.反應(yīng)速率12、在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)物濃度有何關(guān)系？

A.成正比

B.成反比

C.無關(guān)

D.與濃度平方成正比13、下列關(guān)于緩沖溶液的敘述正確的是？

A.能防止pH變化

B.不能調(diào)節(jié)pH

C.只能由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成

D.必須含有兩種相同的離子14、下列物質(zhì)中，電離度最大的是？

A.HCl

B.CH3COOH

C.NaOH

D.NH315、下列實驗操作中，可以用于分離液體混合物的是？

A.過濾

B.蒸餾

C.溶解

D.沉淀二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而________。17、在共價鍵中，原子間通過________共享電子對。18、苯的分子式為________，其結(jié)構(gòu)為________結(jié)構(gòu)。19、糖類、油脂和蛋白質(zhì)均屬于________類有機(jī)物。20、在酸堿滴定實驗中，若用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇________（填“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑。21、化學(xué)反應(yīng)中，焓變可表示為ΔH=________（填“Qp”或“Qv”）。22、化學(xué)平衡中，升高溫度會使吸熱反應(yīng)的平衡移動方向為________（填“向左”或“向右”）。23、濃硫酸具有________性，可用來干燥氣體。24、實驗室中，使用滴定管時應(yīng)先進(jìn)行________操作，以保證實驗的準(zhǔn)確性。25、有機(jī)化學(xué)中，有機(jī)化合物的命名主要依據(jù)________（填“碳鏈長度”或“功能基”）。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有金屬元素都具有金屬鍵。27、（

）所有有機(jī)物都含有碳和氫元素。28、（

）分子間作用力比化學(xué)鍵弱，但對物質(zhì)性質(zhì)有重要影響。29、（

）緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，pH變化顯著。30、（

）根據(jù)元素周期律，同周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L氫氣完全燃燒，消耗氧氣的體積是多少？生成水的物質(zhì)的量是多少？36、（10分）20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）有一種未知金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。若6.0g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)生成0.3g氫氣，試推斷該金屬的可能種類。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ADABBCDBAABCAAB解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成。

2、分子間作用力主要包括范德華力、氫鍵等，與離子鍵、共價鍵不同。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol理想氣體體積為22.4L。

4、溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，濃度減小。

5、堿土金屬包括鎂、鈣等，鈉屬于堿金屬。

6、乙烯分子中含有碳碳雙鍵。

7、同位素異構(gòu)屬于原子結(jié)構(gòu)異構(gòu)，不屬于有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

8、乙醛含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸。

10、酚酞在酸堿滴定中用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，甲基橙用于弱酸強(qiáng)堿滴定。

11、焓變是狀態(tài)函數(shù)，與路徑無關(guān)。

12、化學(xué)平衡中，升高溫度會使吸熱反應(yīng)平衡向右移動。

13、緩沖溶液含有弱酸和其共軛堿或弱堿和其共軛酸。

14、HCl是強(qiáng)酸，電離度最大。

15、蒸餾是用于分離液體混合物的常用實驗操作。二、填空題答案：

16.減小

17.共用電子對

18.C6H6，環(huán)狀

19.營養(yǎng)

20.酚酞

21.Qp

22.向右

23.強(qiáng)氧化

24.檢漏

25.功能基解析：

16、同一主族元素，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。

17、共價鍵是通過原子間共用電子對形成的。

18、苯的分子式為C6H6，其結(jié)構(gòu)為平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

19、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)。

20、酚酞變色范圍在pH8.2~10.0之間，適合強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定。

21、ΔH表示恒壓條件下的反應(yīng)熱，即Qp。

22、吸熱反應(yīng)升高溫度平衡向右移動，放熱反應(yīng)升高溫度平衡向左移動。

23、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥氣體。

24、滴定管使用前需檢漏，防止漏液影響實驗結(jié)果。

25、有機(jī)物的命名主要依據(jù)其官能團(tuán)類型。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、金屬元素的原子間主要通過金屬鍵結(jié)合。

27、有機(jī)物必須含有碳元素，但不一定都含有氫元素。

28、分子間作用力雖弱但影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。

29、緩沖溶液具有抗酸抗堿能力，pH變化不顯著。

30、同周期元素的金屬性從左往右逐漸減弱。四、簡答題答案：

31、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價逐漸增加，負(fù)價逐漸減少。

32、乙醇具有可燃性、可溶性、還原性和酯化反應(yīng)性。與鈉反應(yīng)：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；催化氧化：C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O（條件：Cu作催化劑，加熱）。

33、實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶。注意事項包括：使用濃鹽酸，避免加熱過猛，尾氣用NaOH溶液吸收。

34、酸堿滴定法利用酸堿中和反應(yīng)的計量關(guān)系，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)終點。終點判斷方法包括：顏色突變點或pH突變點。五、計算與推斷題答案：

35、H2+?O2→H2O，體積比為2:1，V(O2)=2.8L；n(H2O)=0.25mol。

36、n(NaOH)=20/40=0.5mol，c=0.5/0.25=2mol/L。

37、金屬M+2HCl→MCl2+H2↑，M的相對原子質(zhì)量為40，可能是鈣或鎂。解析：

35、根據(jù)化學(xué)方程式，H2與O2體積比為2:1，所以氧氣消耗體積為2.8L；氫氣燃燒生成水為1:1的物質(zhì)的量比，故水的物質(zhì)的量為0.25mol。

36、根據(jù)