2025年上海市專升本化學考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大如何變化？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大2、下列物質中，屬于離子晶體的是？

A.二氧化硫

B.水

C.氯化鈉

D.金剛石3、判斷以下哪種屬于取代反應？

A.乙烯與溴水反應

B.乙醇在銅催化下被氧化

C.甲烷與氯氣在光照下反應

D.乙炔與氫氣加成4、下列關于同分異構體的說法，正確的是？

A.同分異構體具有相同的分子式但不同的結構

B.同分異構體的物理性質完全相同

C.同分異構體一定是立體異構

D.同分異構體的化學性質完全不同5、在酸堿滴定中，使用甲基橙作指示劑時，滴定終點顏色變化為？

A.由紅變黃

B.由黃變紅

C.由紅變藍

D.由藍變紅6、下列元素中，屬于堿土金屬的是？

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.氟7、乙醛與銀氨溶液反應生成銀鏡，體現(xiàn)了乙醛的哪種性質？

A.還原性

B.氧化性

C.酸性

D.堿性8、物質的量濃度的單位是？

A.g/L

B.mol/L

C.kg/mol

D.L/mol9、下列物質中，既能與NaOH反應又能與HCl反應的是？

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2O

D.NaCl10、在標準狀況下，1mol氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L11、下列物質中，屬于強電解質的是？

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸

D.葡萄糖12、下列分子中，分子間作用力最強的是？

A.H2O

B.CH4

C.N2

D.CO213、某有機化合物分子式為C2H6O，可能的結構是？

A.乙醚

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸14、化學反應速率與反應物濃度的關系是？

A.速率與濃度成正比

B.速率與濃度無關

C.速率與濃度平方成正比

D.速率隨濃度增大而減小15、判斷以下哪種物質是弱電解質？

A.NaCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HCl二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________________。17、化學反應中，________________是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。18、實驗室常用________________與二氧化錳共熱制取氧氣。19、在有機化學中，含有羥基（–OH）的化合物稱為________________。20、化學平衡常數(shù)K的大小與反應的________________有關。21、在酸堿滴定中，當反應達到化學計量點時，溶液的pH值稱為________________。22、乙酸乙酯水解的反應條件是________________。23、大氣污染物中的硫氧化物主要來源于含硫燃料的________________。24、鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是________________。25、在反應2H2+O2→2H2O中，H2的化學計量比為________________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學反應中，系統(tǒng)吸收熱量為吸熱反應。27、（

）元素的電負性隨原子序數(shù)增加而一直增大。28、（

）乙醇的分子間作用力主要為氫鍵。29、（

）濃硫酸具有強腐蝕性，屬于強酸。30、（

）混合溶液的總濃度等于各組分濃度之和。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將1.5克鎂與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的體積是多少？（標準狀況下）36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求當?shù)味ǖ街泻忘c時，所需NaOH溶液的體積。37、（10分）某金屬與鹽酸反應生成氫氣和氯化物，若2.7g金屬完全反應得到0.5molH2，推斷該金屬的可能種類。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCAABCADCBCABD解析：

1、同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故選B。

2、離子晶體由陰陽離子通過離子鍵構成，氯化鈉是離子晶體，故選C。

3、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，故選C。

4、同分異構體是分子式相同但結構不同的化合物，故選A。

5、甲基橙在酸性時呈紅色，堿性時呈黃色，故選A。

6、鎂屬于第ⅡA族，即堿土金屬，故選B。

7、乙醛能將銀氨溶液還原為銀鏡，體現(xiàn)還原性，故選A。

8、物質的量濃度單位是mol/L，故選B。

9、NaHCO3既能與酸反應又能與堿反應，故選B。

10、標準狀況下1mol氣體體積為22.4L，故選A。

11、CH3COOH是弱電解質，故選C。

12、H2O分子間形成氫鍵，作用力最強，故選A。

13、C2H6O只有乙醇符合，故選B。

14、反應速率與濃度成正比，故選A。

15、CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質，故選C。二、填空題答案：

16.堿金屬

17.焓

18.高錳酸鉀

19.醇

20.本質

21.當量點

22.酸性條件加熱

23.燃燒

24.氧化鎂

25.1:1解析：

16、第ⅠA族元素為堿金屬。

17、焓是狀態(tài)函數(shù)。

18、實驗室常用高錳酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣。

19、含有羥基的有機物為醇類。

20、化學平衡常數(shù)與反應的本質有關。

21、酸堿滴定中和點稱為當量點。

22、乙酸乙酯水解需酸性條件加熱。

23、硫氧化物主要來源于含硫燃料的燃燒。

24、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2），主要產(chǎn)物為氧化鎂。

25、化學計量比為1:1。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、吸熱反應是系統(tǒng)吸收熱量，故判斷正確。

27、元素電負性在周期表中不一定隨原子序數(shù)一直增大，如第ⅢA族元素，故判斷錯誤。

28、乙醇分子間存在氫鍵，故判斷正確。

29、濃硫酸雖強腐蝕性，但不屬于強酸，故判斷錯誤。

30、混合溶液總濃度等于各組分濃度之和，故判斷正確。四、簡答題答案：

31.反應中同周期元素的原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，電負性增大，最高正價逐漸升高，單質的氧化性增強。

32.乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉；能被強氧化劑氧化為乙醛或乙酸；能與酸反應生成酯；能與水混溶。化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O。

33.原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶。注意事項：使用濃鹽酸，避免直接接觸，尾氣用NaOH吸收，防止中毒。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的滴定劑與待測溶液反應，使反應達到化學計量點。常用指示劑法判斷終點，如酚酞、甲基橙，顏色突變即為終點。五、計算與推斷題答案：

35.由反應Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，n(Mg)=1.5g÷24g/mol=0.0625mol，H2為0.0625