學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁阿壩職業(yè)學(xué)院《化學(xué)化工常用軟件》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定2、對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強，縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度，縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線3、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定4、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液5、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率6、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%7、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定8、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液9、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定12、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液13、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定14、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1315、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)思實驗探究不同的聚合方法（如自由基聚合、離子聚合）對聚合物分子量和結(jié)構(gòu)的影響。采用不同的聚合方法進行聚合反應(yīng)，通過表征手段和性能測試，分析聚合方法對聚合物性能的決定作用。2、（本題5分）設(shè)計實驗測定某未知濃度醋酸溶液的電離度和電離平衡常數(shù)。運用酸堿中和滴定等方法確定醋酸的初始濃度，通過測量溶液的pH值等數(shù)據(jù)計算電離度和電離平衡常數(shù)，明確實驗中所用的試劑、儀器以及詳細的實驗操作過程。3、（本題5分）開展實驗研究不同有機溶劑（如乙醇、丙酮、乙酸乙酯）對有機化合物（如苯甲酸、苯胺）的萃取效果。通過比較萃取前后有機化合物在水相和有機相中的濃度，計算萃取率，分析溶劑的極性、酸堿度對萃取效果的影響。4、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同濃度的磷酸溶液中，磷酸的分步電離程度和溶液的酸堿度。準(zhǔn)備磷酸溶液、pH計、標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液等，測量溶液的pH值，分析濃度對電離程度的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中萃取與反萃取的原理及應(yīng)用實例。2、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中液晶高分子的分類、結(jié)構(gòu)與性能。3、（本題5分）詳細論述分析化學(xué)中的重量分析法的原理和應(yīng)用范圍。4、（本題5分）分析化學(xué)實驗中使用高效液相色譜進行分離分析的注意事項。5、（本題5分）闡述重量分析中沉淀的形成條件及影響因素。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）以某一具體的無機酸（如硫酸、鹽酸）為例，論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。2、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?]Cl?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.02mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成