第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年江蘇省鹽城市東臺市九年級（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共26分。1.下列勞動或生產(chǎn)過程中，發(fā)生化學變化的是(

)A.裁剪窗花 B.雕刻木雕 C.燒制瓷器 D.工業(yè)制取氧氣2.自2026年1月1日起，我國全面禁止生產(chǎn)水銀溫度計。水銀即汞(Hg)屬于(

)A.化合物 B.氧化物 C.單質 D.混合物3.綠水青山就是金山銀山，黃海森林公園防火宣傳欄張貼的安全標志是(

)A. B. C. D.4.下列關于實驗現(xiàn)象描述不正確的是(

)A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，有黑色固體生成

C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰

D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙5.下列有關實驗操作正確的是(

)A.檢查氣密性 B.過濾混合物

C.量取液體 D.檢驗氧氣6.在電影《長安的荔枝》中，唐朝官員接到為楊貴妃運送荔枝的艱巨任務。荔枝有著“一日色變，二日香變，三日味變，四五日外，色香味盡去矣”的特性。這其中蘊含著的化學原理，不正確的是(

)A.荔枝久放后味變，其微觀實質是分子種類改變，化學性質改變

B.將荔枝果肉曬干制成荔枝干，水分的蒸發(fā)過程發(fā)生的是物理變化

C.荔枝從嶺南運往長安途中香味逐漸變淡，是因為分子停止運動，屬于物理變化

D.低溫能減緩荔枝變質，是因為分子能量降低，運動速率減慢，化學變化速率減慢閱讀下列材料，完成各小題。

麻黃附子細辛湯，蒼術桂枝干姜湯可用于治療流行性感冒。麻黃附子細辛湯含麻黃堿(C10H15NO)7.下列關于麻黃堿和桂皮油的敘述錯誤的是(

)A.麻黃堿由四種元素組成

B.桂皮油由19個碳原子、22個氫原子和2個氧原子構成

C.桂皮油中碳元素的質量分數(shù)比麻黃堿中碳元素的質量分數(shù)高

D.麻黃堿中氫、氮元素的質量比是15：148.已知，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物。如甲烷(CH4A.C17H20O2 B.C169.推理是學習化學的重要方法，以下推理正確的是(

)A.同種元素的質子數(shù)相同，則質子數(shù)相同的原子一定是同種元素

B.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，則能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳

C.置換反應生成單質和化合物，則生成單質和化合物的反應一定是置換反應

D.溶液是均一、穩(wěn)定的，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液10.如圖為碳元素的部分“價—類”二維圖，下列說法不正確的是(

)A.X點對應物質只有一種

B.M是“氧化物”

C.Y點對應物質可用于滅火

D.Y點對應物質和CaCO閱讀下列材料，完成各小題。

曾侯乙編鐘是中國古代青銅器的典型代表，經(jīng)測定，曾侯乙編鐘為銅錫鉛三元合金。曾侯乙編鐘的出土證明我國擁有悠長的冶銅歷史：夏商時期出現(xiàn)火法煉銅技術，最早用于火法煉銅的礦石為孔雀石[主要成分為Cu2(OH)211.如圖為鉛元素的相關信息，結合圖中信息，下列說法中正確的是(

)A.鉛原子的中子數(shù)為82

B.在反應中，金屬鉛易得電子形成陰離子

C.鉛的相對原子質量是207.2

D.金屬鉛具有滑膩感，因此鉛筆芯有助于打開生銹的鐵鎖12.曾侯乙編鐘具有極高的聲學價值，經(jīng)現(xiàn)代技術分析其組成，發(fā)現(xiàn)含錫量為12%?14.5%，含鉛量為1%?3%。下列有關說法正確的是(

)A.黑色固體轉化為粗銅的過程中，木炭發(fā)生還原反應

B.煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出

C.火法煉銅和濕法煉銅中，銅元素的化合價均沒有發(fā)生變化

D.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO13.小軍同學將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中(如圖1所示)，用壓強傳感器探究反應過程中的燒瓶內(nèi)氣壓變化(如圖2所示)，已知Al2O3+6HCl=2AlClA.AB段壓強幾乎不變，說明此時裝置內(nèi)并未發(fā)生化學變化

B.BC段壓強增大，只和反應生成氫氣有關

C.CD段壓強減小，因為鋁和稀鹽酸反應結束，裝置冷卻

D.B點和C點溶液中溶質均只有AlC14.下列鑒別、檢驗和除雜(括號內(nèi)為雜質)的方法合理的是(

)選項混合物實驗方案A鑒別NaOH和NH取樣，加水溶解，比較溫度變化BC將混合氣體點燃C檢驗HCl中含有的少量C通入澄清石灰水，看是否變渾濁DN將混合氣體通過灼熱的炭層A.A B.B C.C D.D15.鎂、鐵分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，則反應的鎂與鐵的質量比為(

)A.24：56 B.33：32 C.32：33 D.81：77二、填空題：本大題共1小題，共8分。16.2025年夏天“蘇超”火遍全國。蘇超賽場內(nèi)外化學知識頗多。請回答下列問題。

(1)足球中充入的氮氣可從空氣中獲得，該變化為______(填“化學”或“物理”)變化。

(2)足球中裝有芯片傳感器，生產(chǎn)傳感器的材料之一是硅，請畫出硅原子結構示意圖______。

(3)足球門框的材質大多使用鋁合金，是因為鋁合金比純鋁的硬度______(填“大”或“小”)。

(4)利用光伏發(fā)電，可實現(xiàn)賽事的碳中和。若燃煤發(fā)電，過多的二氧化碳排放會加劇______。

(5)蘇超球隊主場的金屬護欄常采用噴漆的方法防銹，其防銹的原理是______。

(6)比賽間隙，球員飲用的運動飲料能夠補充流失的鉀、鈉______(填“元素”“原子”或“單質”)。

(7)定位球時使用的噴霧中含液化丁烷(C4H10)，從微觀角度解釋丁烷氣體可以被壓縮為液體的原因______。

(8)賽后，球員游客乘坐新能源公交離場。磷酸鐵(FePO4)是制備鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰的前體。已知三、實驗題：本大題共1小題，共9分。17.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)寫出編號儀器的名稱：①______。

(2)實驗室采用過氧化氫制取氧氣的反應方程式為______，用該原理制取較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是______(A—D中選擇)。

(3)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣(NH3)。已知NH3有毒，密度比空氣小，極易溶于水。圖F是實驗室制取氨氣時所用到的一系列裝置，請回答：

①收集NH3時，氣體應從圖中“收集裝置”的______(選填“m”或“n”)端通入。

②氨氣極易溶于水，為防止水倒吸入前面的裝置中，應該增加一個“防倒吸裝置”，如圖F中“防倒吸裝置”應選擇______(選填“甲”或“乙”)。

(4)學習了CO2的性質和制法后，某興趣小組同學設計如圖G所示的裝置，并進行實驗：

①實驗開始前閥門Ⅰ、Ⅱ均處于關閉狀態(tài)。實驗開始時，只打開閥門Ⅱ，過一會兒，觀察到氣球脹大，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是______四、探究題：本大題共2小題，共23分。18.水是最寶貴的自然資源，人類生產(chǎn)、生活離不開水。

Ⅰ.生活中的水

(1)經(jīng)檢測自來水因含較多的______(填離子符號)和Mg2+而被稱之為硬水。

(2)某家用凈水機中，活性炭可以除去色素和異味，是利用活性炭具有______性。

(3)自來水凈化時，沉淀池中往往加入明礬作絮凝劑，明礬的化學式為KAl(SO4)n?12H2O，根據(jù)化合價的規(guī)則，可推測n=______。

Ⅱ.實驗室里的水

水是常用的溶劑，將樟腦、酒精、硝酸鉀(KNO3)、氯化銨(NH4Cl)等物質溶于水可制得能“預報天氣”的“風暴瓶”。

(4)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說明樟腦在酒精中的溶解能力______(填“強于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。

(5)圖甲為NH4Cl和KNO3的溶解度曲線。

①t1℃時，將20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為______g。

②t3℃時，將等質量的KNO3為NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為KNO3______(填“>”、“<”或“=”)NH4Cl。

(6)已知X是NH4Cl或KNO3中的一種，某同學對該物質進行了如圖乙所示實驗，若③為不飽和溶液，則X19.氫能是一種綠色能源，氫氣的制取、儲存和利用意義重大。

Ⅰ.用氫

(1)氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。電池工作時，______能轉化為電能。從氫氣燃燒產(chǎn)物的角度分析，氫氣能夠作為汽車更清潔的能源的原因是______。

Ⅱ.制氫

(2)請按電解水的變化過程，將圖1中的三種狀態(tài)排序：______(用圖中的字母表示)。在該化學反應過程中，保持不變的微粒是______(填寫微粒名稱)。

(3)請從微觀角度描述圖2中B電極表面產(chǎn)生H2的過程______。

Ⅲ.儲氫、釋氫(查閱資料：氫氧化鎂難溶于水)。

(4)一種鎂鋁合金(Mg17Al12)可用于儲氫，將一定比例的金屬鎂和鋁熔煉即可得到。熔煉時須通入氬氣，其目的是______。

(5)儲氫、釋氫過程如圖3，其中釋氫過程發(fā)生反應的化學方程式是______，開始時反應速率較快，隨后反應速率迅速減慢，最終停止，導致較多量的固體MgH2剩余。反應速率迅速減慢并最終停止的原因是______。最終釋氫釋放的H2比儲氫吸收H2______。(選填“多”或“少”或“不變”)

(6)釋氫反應中，若有39參考答案1.C

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7~8.B

、B

9.A

10.A

11~12.C

、B

13.C

14.A

15.D

16.物理；