電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧資料僅供參考高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)--電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問題，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。1．弱電解質(zhì)的電離平衡可經(jīng)過平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2．溶液的pH計(jì)算酸可直接計(jì)算，堿可經(jīng)過pOH轉(zhuǎn)換成pH。pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。25℃時(shí)，pH+pOH3．鹽類水解的應(yīng)用經(jīng)典題：例題1：（1999年上海高考題）把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1HAc溶液 D．0.5mol·L－1KCl溶液方法：導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于什么？是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說來，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。捷徑：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動(dòng)的離子的濃度變化最小。選項(xiàng)A、C均有弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大。選項(xiàng)D由于加入NaOH固體，增大了離子濃度。B中NaOH與含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl變成NaCl，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強(qiáng)弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強(qiáng)弱電解質(zhì)問題，此題極易誤選答案C。總結(jié)：導(dǎo)電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導(dǎo)電性不但有溶液中的導(dǎo)電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導(dǎo)電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導(dǎo)電物質(zhì)本質(zhì)不同，金屬的導(dǎo)電為物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)際上是一電解過程。例題2：（1992年全國(guó)高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷?。例題3：（1991年全國(guó)高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。例題4：（1997年上海高考題）在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是()A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等方法：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則可經(jīng)過溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度進(jìn)行定性分析。對(duì)于酸、堿的稀溶液，則又能夠經(jīng)過pH的大小或變化情況來進(jìn)行判析。捷徑：B未涉及酸性強(qiáng)弱。DpH相等，與鋅反應(yīng)的速度必相等，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)。A由于稀釋到相同pH，醋酸加水量大于鹽酸，證明稀釋過程中醋酸電離度增大，因此醋酸是弱酸。C中加入相應(yīng)鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸。故選A、C?？偨Y(jié)：弱酸稀釋，電離度增大，造成溶液中[H+]變化較強(qiáng)酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過強(qiáng)酸。部分同學(xué)由于未考慮電離度對(duì)離子濃度的影響，而漏選A。例題5：（1991年全國(guó)高考題）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B．Na+、AlO2—、K+、NO3—C．MnO4—、K+、SO42—、Na+D．K+、SO42—、HCO3—、Na+方法：離子共存問題在高考試題中常常有眾多的限制條件，如無色、酸堿性、能跟Al作用產(chǎn)生H2等等。解題時(shí)，需找出限制條件，對(duì)照選項(xiàng)逐一化解，方可正確獲得答案。捷徑：根據(jù)條件為無色，先排除C。再根據(jù)溶液呈酸性，排除B、D，以此獲得答案為A?？偨Y(jié)：條件對(duì)離子共存題起著限制和制約的作用。部分考生由于未能考慮無色透明，而錯(cuò)選C。例題6：（全國(guó)高考）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A．9B．10C．11D．12方法：利用pH概念巧算。捷徑：設(shè)在1LpH=1的鹽酸中，加入水后pH=2，則加入水的體積約為9L，如果加入0.1mol·L—1的NaOH溶液VL，后溶液的pH也變成2，則mol/Lmol/LC（H+）=解之V=L，二者的體積比為9L︰L=11︰1，故答案為C。總結(jié)：兩溶液混合后計(jì)算溶液的pH時(shí)應(yīng)注意：混合溶液顯酸性時(shí)一定要用H+濃度計(jì)算，混合溶液顯堿性時(shí)，一定要用OH—濃度計(jì)算，兩者不能顛倒。例題7：（上海高考）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是（）A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12方法：運(yùn)用遷移類比法分析。捷徑：在中性溶液中，c（H+）=c（OH—），AG==lg1=0，在酸性溶液中c（H+）﹥c（OH—），AG=，因?yàn)閏（H+）﹥c（OH—），因此其比值大于1AG﹥0，在0.1mol·L—1的NaOH溶液中c（OH—）=0.1mol·L—1，c（H+）=1×10—13mol·L—1，AG==—12，在0.1mol·L—1的鹽酸中，c（H+）=0.1mol·L—1，c（OH—）=1×10—13mol·L—1，AG==12。答案為AD?？偨Y(jié)：這是一道信息遷移式試題。要善于將酸度的信息與原有pH計(jì)算嚴(yán)格區(qū)別開來。排除pH計(jì)算的干擾是正確解題的保證。例題8：(全國(guó)高考)25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范圍是。方法：當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合時(shí)，混合溶液的酸堿性、酸堿體積比及pH問題，均可經(jīng)過將pH轉(zhuǎn)換成c(H+)或c(OH-)，然后在冪指數(shù)中將PH疊加進(jìn)行分析而得。捷徑：（1）若a=3，則b=6，而b為25℃強(qiáng)堿的pH，必須大于7，故a不可能等于3（2）若a=5，則b=10，強(qiáng)酸中c(H+)＝10-5mol·L-1，強(qiáng)堿中c(OH-)＝10-4mol·L-1，根據(jù)恰好中和可得10-5mol·L-1Va=10-4mol·L-1Vb，Va/Vb=10，不符。（3）強(qiáng)酸pH=a，c(H+)=10-amol·L-1，強(qiáng)堿pH=b，c(OH-)=10b-14mol·L-1，根據(jù)恰好中和知：10-amol·L-1Va=10b-14mol·L-1Vb，Va/Vb=10a+b-14，因Va<Vb故a+b-14<0，b=2a，代入得a<，又pH=b=2a>7，a>，以此得a的取值范圍是<a<?？偨Y(jié)：該題中的關(guān)鍵字詞為：恰好中和。唯有根據(jù)Va<Vb和a=0.5b這兩點(diǎn)限制條件，將PH化成冪指數(shù)形式進(jìn)行疊加，方能正確解答。部分考生由于未能采用pH疊加法，而造成（2）、（3）兩問失分。此類試題既可經(jīng)過給出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比以確定pH的疊加結(jié)果，又可經(jīng)過直接給出PH疊加結(jié)果以求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比。例題9：（1999年全國(guó)高考）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電高度α(H2A)>α(HA－),設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01mol·L-1的H2A溶液

B．0.01mol·L-1的NaHA溶液

C．0．01mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）

(1)ｃ(H+)最大的是___________________，最小的是______________________。

(2)ｃ(H2A)最大的是______________________，最小的是____________________。

(3)ｃ(A2-)最大的是______________________，方法：從相互反應(yīng)后的溶液間著手，結(jié)合電離與水解的知識(shí)進(jìn)行分析。捷徑：（1）C中兩種溶液發(fā)生反應(yīng)，HCl+NaHA=NaCl+H2A，還剩余NaHA。反應(yīng)后，由于溶液體積擴(kuò)大一倍，因此溶液中的ｃ(NaHA)與ｃ(H2A)的濃度均為0.01mol·L—1。同理D溶液經(jīng)反應(yīng)后ｃ(Na2A)=0.01mol·L—1。由于C中大量存在HA—，抑制H2A的電離，因此ｃ(H+)最大的是A，ｃ(H+)最小的是D（D中A（2）由于C中H2A的電離受到HA—的抑制，因此ｃ(H2A)最大的C，而D溶液中獲得H2A需要A2—經(jīng)過兩步水解得到，而B只需一步水解HA—+H2OH2A+OH—即可得到，因此D中ｃ(H（3）ｃ(A2—)是在強(qiáng)堿性條件下存在，因此（3）題答案與（1）正好相反。以此得答案為（1）A，D，（2）C，D，（3）D，A?？偨Y(jié)：兩溶液相互混合時(shí)首先必須考慮溶液間的反應(yīng)問題，只有在充分反應(yīng)后才能再對(duì)其溶液中的成分進(jìn)行分析。金鑰匙：例題1：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3—、CO32—、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、CO32—C．NO3—、Ca2+、K+、AlO2—D．NO3—、K+、AlO2—、H+方法：根據(jù)限制條件逐項(xiàng)分析。捷徑：加入鋁粉放出氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液。選項(xiàng)A、B、D中的離子如CO32—、AlO2—在強(qiáng)酸性溶液，NH4+、Mg2+、H+在強(qiáng)堿性溶液中均不能共存，而C選項(xiàng)中的四種離子是能大量共存的。答案為C?？偨Y(jié)：本題往往誤選D，因?yàn)橹豢紤]H+與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2，而忽略了H+與AlO2—不能大量共存這一基本事實(shí)。例題2：在pH=1的溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、Cl—、CO32—B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3—C．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—D．NH4+、K+、OH—、SO42—方法：離子能否大量共存的依據(jù)是離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)。若陰陽離子間能發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致離子濃度或種類發(fā)生變化則表明該陰、陽離子不能大量共存，反之，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能共存。分析方法同例1。捷徑：A．pH=1為強(qiáng)酸環(huán)境，H+不能與CO32—共存：2H++CO32—=CO2↑+H2O。B．Ba2+和SO42—反應(yīng)生成BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸：Ba2++SO42—=BaSO4↓。C．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—能夠共存于強(qiáng)酸溶液中，它們彼此不發(fā)生反應(yīng)。D．在酸性溶液中H+與OH—不可能同時(shí)大量共存：H++OH—=H2O以此，C選項(xiàng)正確?？偨Y(jié)：解有關(guān)離子能否共存的問題時(shí)，除能準(zhǔn)確判斷所給離子組能否發(fā)生反應(yīng)外，還要特別注意試題的前提設(shè)置，由于審題時(shí)沒有注意試題的前提設(shè)置“在pH=1的溶液中”，導(dǎo)致誤選A和C。例題3：在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的的氫氧化鈉溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液方法：對(duì)半分析，pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液其c(H+)=c(OH-)，等體積混合后，電離出的H+和OH-完全反應(yīng)，若溶液顯酸性，則必須酸過量，也即酸為弱酸。捷徑：c(H+)和c(OH-)相等的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后，必為中性，即pH=7，現(xiàn)要使溶液呈酸性，酸一定要過量，即應(yīng)選用一種弱酸（部分電離）和強(qiáng)堿溶液混合才能達(dá)到目的。以此得答案為D。總結(jié)：等體積是解答該題的關(guān)鍵字詞，在酸堿相互混合時(shí)，如果存在等量關(guān)系，均可用對(duì)半法來分析。例題4：把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）Ａ．c(Ａc—)＞c(Na+)Ｂ．c（HAc）＞c(Ａc—)Ｃ．c(H＋)＝c(Ａc—)－c（HAc）Ｄ．c（HAc）+c(Ａc—)=0.01mol/L方法：根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒求解。捷徑：此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：c(H＋)＋c(Na+)＝c(Ａc—)＋c（OH—）（１）由物料守恒關(guān)系可得：c（HAc）＋c(Ａc—)＝c(Na+)×2＝0.01mol/L（２）由（2）式可知Ｄ正確。將（1）×2＋（2）可得：2c(H＋)＝c(Ａc—)＋2c（OH—）－c（HAc）Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。以此得答案為A、D?？偨Y(jié)：在電解質(zhì)溶液中一般存在兩類守恒關(guān)系。一類為電荷守恒，即溶液中各種離子所帶電荷數(shù)相等，在列式時(shí)要注意：離子帶多少個(gè)電荷，其離子濃度必須乘以多少。另一類為物料守恒，即經(jīng)過元素比較獲得的元素關(guān)系守恒。例題5：有K2SO4、Al2(SO4)3混合溶液，巳知其中c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42－)=0.7mol/L,則溶液中K+物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L方法：利用電荷守恒求解。捷徑：混合溶液中K+、Al3+離子所帶的正電荷總數(shù)，一定等于SO42－所帶的負(fù)電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)。因c(H+)或c(OH－)都很小，可忽略，故3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，c（K+）=0.2mol/L。因此選總結(jié)：在列出溶液中的電荷守恒關(guān)系時(shí)，無論溶液中的離子濃度有多小，都要列出。例題6：在25℃時(shí)，若10體積的強(qiáng)酸溶液與1體積的強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之和應(yīng)滿足的關(guān)系是方法：利用完全反應(yīng)n(H+)=n(OH－)分析求解。捷徑：設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b；強(qiáng)酸溶液的體積為10V，強(qiáng)堿溶液的體積為V。強(qiáng)酸溶液中的c（H+）=10－amol/L，強(qiáng)堿溶液的ｃ（OH－）=10(b-14)mol/L。根據(jù)混合后溶液呈中性知：c（H+）·10V=c（OH－）·V，將濃度數(shù)值代入得：10－amol/L·10V=10(b－14)mol/L·V，a+b=15。以此得答案為：pH酸+pH堿=15?？偨Y(jié)：酸堿完全中和，pH=7，n(H+)=n(OH－)，是此題的關(guān)鍵。例題7：下列物質(zhì)加熱濃縮或蒸干，請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行分析判斷。①碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。②明礬的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。③碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。⑤氯化鋁的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。⑥鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后溶液的濃度是，原因是。方法：根據(jù)鹽溶液的水解及試劑的還原性分析解題。捷徑：①盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3。故蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3。②盡管Al3+水解，但由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，又與Al（OH）3發(fā)生反應(yīng)，最后依然是結(jié)晶水合物明礬，故蒸干得到的固體物質(zhì)是明礬。③Ba（HCO3）2在溶液中受熱分解，故蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3。④Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4，故蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4。⑤Al3+水解，HCl揮發(fā)，得Al（OH）3，Al（OH）3又有部分分解生成Al2O3。故蒸干得到的固體物質(zhì)是Al（OH）3和Al2O3。⑥因加熱濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余物為H2SO4，其濃度為10mol/L?？偨Y(jié)：同樣屬于能水解的鹽，在加熱濃縮或蒸干的過程中，由于生成物易揮發(fā)或難揮發(fā)，有的促進(jìn)了水解，有的抑制了水解，還有的要考慮被氧化的問題。聚寶盆：本專題內(nèi)容是重要的基礎(chǔ)理論之一，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論有著密切的聯(lián)系，而且與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算互相滲透，對(duì)理解及應(yīng)用能力的要求較高。本章所分析的雖是普通水溶液中的一系列問題，但在實(shí)際命題過程中，還可擴(kuò)展至重水及非水溶液（如液氨溶液）中的離子濃度、電離平衡常數(shù)及類似于水中的pH等的求算問題。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存等，是高考中常考不衰的熱點(diǎn)內(nèi)容，在今后的高考綜合卷中將進(jìn)一步得到體現(xiàn)。隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的生物體的功能問題、廢水的分析與處理問題等，將會(huì)與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考綜合試題中。因此，解答本專題內(nèi)容，必須理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，注意在靈活應(yīng)用上下功夫。在解題時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：1．弱電解質(zhì)的電離，不但跟溶液濃度及其對(duì)應(yīng)離子的抑制有關(guān)，還跟溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大。故此類試題還可與溫度相聯(lián)系，以定性確定弱電解質(zhì)及電離程度的大小。2．離子共存問題是高考的常考試題。近年來，除離子在溶液中能否大量共存的主設(shè)問外，還另外附加了一些其它條件限制，如是否有顏色、酸性條件、堿性條件或與某種試劑反應(yīng)產(chǎn)生某些現(xiàn)象等。此類試題還常常與氧化還原反應(yīng)及其它后續(xù)反應(yīng)（如另加入一種物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀或氣體等）等限制條件一起對(duì)考生的無機(jī)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行綜合考查。答題時(shí)注意不能忽視這類限制條件。離子在溶液中不能共存的原因有：（1）生成難溶于水的物質(zhì)，（2）生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)，（3）生成難電離的物質(zhì)。熱身賽：1．已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10-3mol/L堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關(guān)系為()A．A>BB．A=10-4B C．B=10-4A D．3．在由水電離產(chǎn)生的[H+]為10-13mol/L的溶液中肯定能大量共存的離子組是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．NH4+、Na+、HCO3-、HS-4．在等物質(zhì)的濃度兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入適量的CO2，發(fā)生以下反應(yīng)NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3，則以下判斷正確的是（）A．HR的酸性比HR＇強(qiáng)B．HR＇的酸性比HR強(qiáng)C．HR的酸性比H2CO3強(qiáng)D．HR＇的酸性比H2CO3強(qiáng)5．常溫下pH=1的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋100倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（）A．A酸比B酸的電離大B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸C．B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大D．A酸比B酸容易電離6．加入電解質(zhì)可使膠體凝聚，其原因是（）A．電解質(zhì)的離子與膠體所吸附的離子反應(yīng)生成難溶的電解質(zhì)B．引入電解質(zhì)阻礙了布朗運(yùn)動(dòng)C．電解質(zhì)的陽離子或陰離子中和膠體所帶的電荷，使其凝聚成較大顆粒D．引入電解質(zhì)可使溶膠的濃度增大7．PH＝2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中PH與溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是（）A、X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B、原溶液的濃度大小為：c（Z）＞c（Y）＞c（X）C、稀釋前后溶液的pH相等，但稀釋過程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液8．在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VyLNaOH（1）若x+y=14時(shí)，則=（填數(shù)值）；（2）若x+y=13時(shí)，則=（填數(shù)值）；（3）若x+y>14時(shí)，則=（填表示式），且VxVy（填“>”、“<”或“=”）（題中的x≤6，y≥8。）9．向20mL鹽酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量和溶液的pH值與加入的Ba(OH)2溶液體積的圖像如右圖所示。回答：(1)起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)起始時(shí)混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L。(3)B點(diǎn)表示沉淀的質(zhì)量是________g。(4)A點(diǎn)表示溶液中[H＋]為________mol/L。pH____。(5)C點(diǎn)時(shí)的pH值為________。10．已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性；②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鋅是將ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：（1）混合加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：；（2）SOCl2的作用是