2025年四川專升本化學考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，電子的運動狀態(tài)由以下哪個量子數(shù)決定

A.主量子數(shù)

B.角量子數(shù)

C.磁量子數(shù)

D.自旋量子數(shù)答案：B

解析：角量子數(shù)決定電子的軌道形狀，即決定了電子的能級和軌道類型，從而影響電子的運動狀態(tài)。2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.H?O

B.CO?

C.NaCl

D.CH?答案：C

解析：離子化合物由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成，而NaCl是由Na+和Cl?構(gòu)成的離子化合物。3、下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是

A.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大

B.同一主族中，非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強

C.金屬性隨原子序數(shù)增加而增強

D.同一周期中，非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強答案：D

解析：同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐步增強，金屬性則逐步減弱。4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水的反應(yīng)

B.乙醇與乙酸的反應(yīng)

C.乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)

D.乙烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)答案：D

解析：乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷和HCl。5、下列化學反應(yīng)中，放出熱量的是

A.氫氧化鈉固體溶于水

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

C.氫氣在氯氣中燃燒

D.金屬鈉與水反應(yīng)答案：C

解析：氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，屬于燃燒反應(yīng)。6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。強酸如HCl、H?SO?和強鹽NaCl屬于強電解質(zhì)。7、下列反應(yīng)中，能生成酯的是

A.乙醇與乙酸

B.乙醇與氧氣

C.乙醇與金屬鈉

D.乙醇與氫溴酸答案：A

解析：乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。8、下列物質(zhì)中，能與斐林試劑反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.果糖

C.蔗糖

D.葡萄糖與果糖的混合物答案：A

解析：斐林試劑用于檢測還原性糖，葡萄糖是還原糖，能與斐林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀。9、下列物質(zhì)中，常用于制備氧氣的是

A.高錳酸鉀

B.氫氧化鈉

C.二氧化硫

D.碳酸鈣答案：A

解析：高錳酸鉀在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣，常用于實驗室制取氧氣。10、在標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26.4L答案：A

解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，標準狀況下1mol理想氣體的體積為22.4L。11、下列關(guān)于溶液濃度的說法中，正確的是

A.質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液的體積×100%

B.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

C.物質(zhì)的量濃度單位是g/L

D.質(zhì)量百分比濃度單位是mol/L答案：B

解析：物質(zhì)的量濃度定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。12、下列關(guān)于化學平衡的敘述中，正確的是

A.增大壓強，平衡一定向氣體分子數(shù)增多的方向移動

B.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動

C.增溫，放熱反應(yīng)的平衡向正方向移動

D.催化劑能改變平衡的移動方向答案：B

解析：增加反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動，符合勒夏特列原理。13、下列儀器中，用于精確量取一定體積液體的是

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.燒杯答案：B

解析：滴定管用于精確量取液體，具有刻度且可控制液體的流出量。14、在酸堿滴定中，通常選擇的指示劑是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都可以答案：D

解析：不同滴定反應(yīng)可根據(jù)需要選擇不同的指示劑，如酸堿滴定中常用的指示劑包括酚酞、石蕊和甲基橙。15、某物質(zhì)在常溫下是氣體，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，該物質(zhì)可能是

A.CO?

B.NH?

C.SO?

D.HCl答案：A

解析：CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?和H?O，符合題目描述。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)特點是__________________。答案：最外層電子數(shù)為8（氦為2）

解析：稀有氣體最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦為2個電子，其余為8個電子。17、共價鍵形成的本質(zhì)是__________________。答案：原子間共享電子對

解析：共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵。18、FeCl?溶液呈棕黃色，是因為其中含有__________________。答案：Fe3?離子

解析：Fe3?離子在水溶液中呈現(xiàn)棕黃色，是FeCl?溶液顏色的原因。19、乙醇的官能團是__________________。答案：羥基（—OH）

解析：乙醇分子中含有羥基，這是其典型的官能團。20、酸堿滴定中，常用的指示劑是__________________。答案：酚酞、甲基橙、石蕊

解析：這些指示劑可根據(jù)不同滴定類型選擇使用。21、實驗室制取氧氣的反應(yīng)式是__________________。答案：2KClO?→2KCl+3O?↑

解析：高錳酸鉀或氯酸鉀受熱分解均可用于實驗室制取氧氣。22、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一是__________________。答案：CH?Cl

解析：氯氣與甲烷在光照條件下進行取代反應(yīng)，首步生成一氯甲烷（CH?Cl）。23、乙酸的分子式是__________________。答案：C?H?O?

解析：乙酸屬于羧酸，其分子式為C?H?O?。24、在電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度升高而__________________。答案：降低

解析：根據(jù)能斯特方程，弱電解質(zhì)的電離程度會隨濃度增加而減小。25、在化學反應(yīng)中，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越__________________。答案：快

解析：活化能是反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量，活化能越低，反應(yīng)越容易進行，速率越快。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學反應(yīng)中，催化劑能改變反應(yīng)的焓變。答案：×

解析：催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變。27、（

）乙醇的沸點高于丙烷，是因為乙醇存在氫鍵。答案：√

解析：乙醇分子間氫鍵作用較強，因此其沸點高于丙烷。28、（

）弱酸溶液中，H?濃度越高，酸性越強。答案：√

解析：H?濃度越高，說明酸越強，酸性越顯著。29、（

）在酸堿滴定中，準確判斷反應(yīng)終點是實驗成功的關(guān)鍵。答案：√

解析：滴定終點判斷的準確性直接影響測定結(jié)果的可靠性。30、（

）在溶液濃度計算中，1mol/L的溶液表示1g溶質(zhì)溶于1L水。答案：×

解析：1mol/L表示1mol溶質(zhì)溶于1L溶液，而非1L水。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸升高，負價由-4到-1遞增。解析：同周期元素的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)增加，核電荷增加，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正價逐漸升高。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

化學方程式：

CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+?H?↑

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O解析：乙醇的化學性質(zhì)包括與金屬鈉反應(yīng)、被強氧化劑氧化、酯化反應(yīng)等，相應(yīng)的反應(yīng)方程式如上。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：固液反應(yīng)裝置，MnO?為固體，濃鹽酸為液體，氣體收集用向上排空氣法

操作注意事項：應(yīng)在通風櫥中進行，避免吸入氯氣；濃鹽酸易揮發(fā)，需注意安全防護解析：實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氣體收集方法是向上排空氣法，實驗過程中要注意通風與防護。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是根據(jù)酸堿中和反應(yīng)來測定物質(zhì)含量的方法，利用滴定劑與被測物質(zhì)反應(yīng)至化學計量點，通過指示劑變色或電導(dǎo)率變化來判斷終點。解析：滴定法中，當酸堿恰好完全反應(yīng)時，稱為化學計量點，此時滴定劑的加入量與被測物質(zhì)按化學計量比反應(yīng)，通過指示劑顏色突變或pH變化確定終點。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】將16g氧氣（O?）通入氧氣瓶中，求其在標準狀況下的體積。答案：11.2L

解析：O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16gO?的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下1mol氣體體積為22.4L，故體積為0.5×22.4=11.2L。36、（10分）【化學計算】某100g濃