鹽的水解一、鹽類水解的原理1.鹽類的水解(1)水解反應(yīng)的概念：水溶液中鹽的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡；促進(jìn)了水的電離。(3)水解的條件：①鹽必須溶于水中；②鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子（有弱才水解）。(4)水解特征：水解屬可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，因此水解方程式要用可逆號(hào)“”。2水解規(guī)律①有弱才水解，都弱雙水解，誰弱顯誰性。②越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。注意：①有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反應(yīng)是完全進(jìn)行的，所以其逆反應(yīng)水解反應(yīng)程度很小，用可逆符號(hào)。③誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)不水解顯中性，都弱看水解的相對(duì)強(qiáng)弱。⑤多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。3.鹽類水解方程式的書寫鹽類水解程度一般微弱，方程式要用可逆號(hào)“”表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)“”或“”，也不寫成分解產(chǎn)物的形式。如：NH4++H2ONH3H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-HCO3-+H2OH2CO3①雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底的要用“=”，產(chǎn)物中的沉淀、氣體要標(biāo)“”和“”。如明礬和小蘇打兩溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2如硫化鋁在水中的反應(yīng)：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S②醋酸銨也能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但不能進(jìn)行到底，無氣體、沉淀產(chǎn)生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆號(hào)“”表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)“”或“”。醋酸銨的水解離子方程式：NH4++CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH二、水解平衡的移動(dòng)1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度越大。2.外因：受溫度、濃度及外加酸堿的影響。①溫度的影響：鹽的水解方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)水解，水解平衡向右移動(dòng)，使水解程度增大。②鹽的濃度的影響：將鹽溶液加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，使水解程度（水解度）增大；增大鹽的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但鹽的水解程度（水解度）卻變小。③溶液的酸堿度：鹽溶液加酸(H+)可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子水解；鹽溶液加堿(OH-)可抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子水解。三、水解平衡的應(yīng)用1.鹽類水解應(yīng)用十分廣泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫滅火器；(3)明礬凈水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判斷溶液的酸堿性；(6)比較離子濃度大??；（7）判斷離子共存；（8）制備膠體；（9）鹽溶液的配置；（10）物質(zhì)的制備；（11）試劑的保存；（12）物質(zhì)的鑒別等。2.考慮水解反應(yīng)的常見情況由于水解是微弱的，所以通常情況下不考慮它的影響，但遇到下列情況時(shí)必須考慮。（1）物質(zhì)的制備有時(shí)要考慮鹽類水解，如用飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體。（2）物質(zhì)鑒別時(shí)要考慮鹽類水解，如用pH試紙或酚酞溶液鑒別NaCl與NaAC兩種水溶液。（3）配置鹽溶液時(shí)要考慮鹽類水解，如配置Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液時(shí)要加硫酸和鹽酸。（4）比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要考慮鹽類水解，如Na2CO3溶液中離子濃度大小排列。（5）用鹽作凈水劑，如明礬凈水要考慮鹽類水解。（6）化肥合理施用要考慮鹽類水解，如草木灰（含K2CO3水解堿性）不要和過磷酸鈣(主要含Ca(H2PO4)2酸性)及銨態(tài)氮肥（NH4NO3水解酸性）等混合施用。（7）判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)要考慮鹽類水解，如Na2CO3溶液水解顯堿性，Al2(SO4)3溶液水解顯酸性等。（8）制備某些鹽時(shí)要考慮鹽類水解，如制備Al2S3、無水MgCl2等。（9）判斷酸堿中和滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性時(shí)要考慮鹽類水解。（10）強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液混合要考慮鹽類水解，如AlCl3與Na2CO3、FeCl3與NaClO兩溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)。類型一：水解定義的理解1.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋CCOeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋類型二：水解的影響因素225℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同Cc(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大4.常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY5.一定溫度下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液中①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2CO3④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列___________________________。答案為:④>③>②>①6．(2010·改編)為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量 的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①② B③ C．③④ D．④類型三：水解的應(yīng)用1.將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是（）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2類型四：綜合題1.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++OH-,HB-H++B2-回答下列問題：（1）Na2B溶液顯____________（填“酸性”，“堿性”，“中性”）。理由是_______________（用離子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1mol/LH2B溶液中c(H+)___________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。HB-H++B2-的電離平衡常數(shù)是________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。答案：（1）堿性，B2-+H2OHB-+OH-；（2）CD；（3）<，第一步電離的H+抑制了第二步電離，Ka==1.11×10-3；（4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)。2.(2010·試題調(diào)研，北京質(zhì)量檢測)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))(3)增大(4)小于c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L3．(2010·試題調(diào)研，浙江金陵中學(xué)5月)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是________________________________________________。答案：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃4.(2010·模擬精選，江蘇徐州模擬)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.2