《鹽類的水解》教案教學目標1、知識目標：=1\*GB2⑴鹽的定義、鹽的分類=2\*GB2⑵鹽溶液酸堿性的測定=3\*GB2⑶水解原理、鹽類水解對溶液酸堿性的影響2、能力和方法目標=1\*GB2⑴通過鹽類水解概念的引出、討論，引導學生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學生運用這些知識來認識問題，解決問題的思維能力，并由此培養(yǎng)學生抽象概括、形成規(guī)律、運用規(guī)律的能力=2\*GB2⑵通過對鹽類水解的微觀分析，提高用微觀思想分析宏觀現(xiàn)象的能力=3\*GB2⑶通過有關(guān)試驗，提高用化學試驗解決問題的能力3、情感、態(tài)度和價值觀目標=1\*GB2⑴從學生已經(jīng)熟悉的知識入手，不斷設疑，結(jié)合實驗，激發(fā)學生強烈的好奇心，然后進行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。是學生從理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的學習樂趣，由此喜歡化學。=2\*GB2⑵創(chuàng)設寬松的學習氛圍，激發(fā)學生的學習興趣。對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。重點、難點：鹽類水解的實質(zhì)；鹽溶液的酸堿性的規(guī)律及判斷；從現(xiàn)象到本質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力教學方法：實驗法、啟發(fā)式教學，層層推進不斷引導教學過程：[導入新課]同學們，廚師蒸饅頭時，在發(fā)好的面團里加入的一種物質(zhì)是什么？（純堿）它的化學式為Na2CO3，屬于鹽類物質(zhì)，那為什么把它叫純堿呢？[板書]第三節(jié)鹽類的水解[思考]鹽酸和氫氧化鈉溶液為什么顯酸性或堿性？其中H+和OH-的濃度分別有什么關(guān)系？[引入]接下來探討鹽溶液的酸堿性[學生實驗]用pH試紙檢驗水、CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性，并填寫實驗報告組織學生討論：由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)？[問題探究]以醋酸鈉為例進行分析推斷，探究醋酸鈉顯堿性的原因設置知識臺階，由學生進行討論推理[播放課件]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa水解的微觀過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。[板書]CH3COONa的水解CH3COONa===CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COO-和H+結(jié)合成難電離的醋酸（弱酸），引起溶液中H+濃度的減小，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，在建立新平衡時溶液中[H+]>[OH-],使溶液顯堿性。[板書]一、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出的離子和水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類水解學生討論：NH4Cl溶液為什么顯酸性，NaCl溶液為什么顯中性？通過對比得出鹽類水解的條件[小結(jié)]1、鹽類水解的條件：具有能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子的物質(zhì)2、鹽類水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡3、鹽類水解反應可以看成酸堿中和反應的逆過程中和中和酸+堿鹽+水水解水解[問題探究]鹽類能否水解，水解后的酸堿性有何規(guī)律？[板書]二、鹽類水解的規(guī)律類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa水解CH3COO-堿性強酸弱堿鹽NH4Cl水解NH4+酸性強酸強堿鹽NaCl不水解無中性弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解NH4+、S2-不一定有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強顯誰性（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學生填寫）[思考]根據(jù)水解的規(guī)律，判斷Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽的酸堿性。學生回答請同學們用pH試紙測一下三種溶液的pH，驗證剛才的結(jié)論。[講述]Na2CO3、CH3COONa、雖然水解都顯堿性，但水解的離子方程式寫法不同。由于CO32-是二元弱酸的酸根，所以水解是分步進行的[投影展示]Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)[板書]三、水解方程式的書寫=1\*GB2⑴中間用可逆符號=2\*GB2⑵多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主=3\*GB2⑶一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解學生練習：1、指出下列溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示其酸性或堿性的原因A.Na2SB.FeCl32、下列粒子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A.NH4＋B.SO42－C.Al3+D.F－3、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4＋>H＋>OH－>Cl－B.Cl－>NH4＋>H＋>OH－C.H＋>Cl－>NH4＋>OH－D.Cl－>NH4＋>OH－>H＋［課堂小結(jié)］這節(jié)課在感性認識的基礎(chǔ)上，進行理性思考，邏輯推理，科學抽象，形成“鹽類的水解”概念，在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”，并應用規(guī)律解決了一些具體問題，鹽類水解更深入的應用，下節(jié)課再探討。［作業(yè)布置］課本習題一、二、三板書設計第三節(jié)鹽類的水解CH3COONa的水解CH3COONa===CH3COO-+Na++H2OH++OH-CH3COOH水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-一、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出的離子和水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類水解1、鹽類水解的條件：具有能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子的物質(zhì)2、鹽類水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡3、鹽類水解反應可以看成酸堿中和反應的逆過程中和中和水解酸+堿鹽+水水解二、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強顯誰性三、水解方程式的書寫=1\*GB2⑴中間用可逆符號=2\*GB2⑵多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主=3\*GB2⑶一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解附實驗報告實驗目的：通過實驗，探討不同鹽的水溶液的酸堿性實驗步驟：1、用干凈的鑷子夾取小塊pH試紙，放在潔凈的玻璃片上2、用玻璃棒分別占去少量溶液在試紙上3、觀察是指的顏色變化并與標準比色卡對比，確定溶液的pH物質(zhì)pH酸堿性H2OCH3COOHNH4ClNaClNa2CO3Al2(SO4)3KNO3鹽類水解教材及教法分析指導思想：課堂教學的核心是對學生思維能力德培養(yǎng)、和學習方法的指導，課堂上要充分發(fā)揮學生的主體作用，力求把研究性學習方式推廣到課堂教學中。一、教材分析：1、教材內(nèi)容《鹽類的水解》是高中化學（必修加選修）第二冊第三章第三屆的內(nèi)容。本課題的主要知識點：鹽類水解及其分類，鹽類水解的規(guī)律，鹽類水解的化學方程式劑離子方程式。2、本節(jié)課在教材的地位和作用本節(jié)教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，具有很強的理論意義和實際意義，是前面已學過的電解質(zhì)的電離，水的電離平和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。它不僅有其理論意義，更有比較重要的用途。本節(jié)教學是本章教學的重點和難點，通過本節(jié)教學不僅可以加深學生對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以進一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學習。通過對本節(jié)知識的學習和掌握，更加深刻理解名知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，掌握科學的學習方法。3、教學大綱的要求掌握強酸弱堿鹽和強奸弱酸鹽的水解，認識其水解原理，并運用水解知識解決一些實際問題。4、教學目標的確定根據(jù)《大綱》的要求，教材編排意圖及學生的實際情況，確立本節(jié)教學目標知識目標：=1\*GB2⑴鹽的定義、鹽的分類=2\*GB2⑵鹽溶液酸堿性的測定=3\*GB2⑶水解原理、鹽類水解對溶液酸堿性的影響能力和方法目標：=1\*GB2⑴通過鹽類水解概念的引出、討論，引導學生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學生運用這些知識來認識問題，解決問題的思維能力，并由此培養(yǎng)學生抽象概括、形成規(guī)律、運用規(guī)律的能力=2\*GB2⑵通過對鹽類水解的微觀分析，提高用微觀思想分析宏觀現(xiàn)象的能力=3\*GB2⑶通過有關(guān)試驗，提高用化學試驗解決問題的能力情感、態(tài)度和價值觀目標：=1\*GB2⑴從學生已經(jīng)熟悉的知識入手，不斷設疑，結(jié)合實驗，激發(fā)學生強烈的好奇心，然后進行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。是學生從理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的學習樂趣，由此喜歡化學。=2\*GB2⑵創(chuàng)設寬松的學習氛圍，激發(fā)學生的學習興趣。對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。5、教學重點、難點及確立依據(jù)教學重點：鹽類水解的本質(zhì)確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學大綱的要求，考慮學生已有的知識水平，鹽類水解是前面學過的許多知識的綜合利用。教學難點：鹽類的水解方程式的書寫和分析確立依據(jù)：與高一時所學的離子方程式書寫有所不同，同時需考慮鹽類的水解的實質(zhì)，對學生有一定的難度。二、教學程序設計和教學方法運用：為了達到上述教學目標，結(jié)合教材的特點及所需掌握的重點，我采用了下列教學程序及相應方法。新課的引入采取“實驗——引導——探究”的模式。讓學生用老師提供的溶液和PH試紙測定醋酸鈉、氯化氨、氯化鈉溶液的PH值，首先讓他們掌握PH試紙的使用，更重要的是讓實驗事實沖擊學生的思維定勢，達到“一石激起千重浪”的效果。老師適時提出問題：鹽溶液的酸堿性如何？你能找出鹽溶液酸堿性與鹽的組成的關(guān)系嗎？學生自然會認真思考，最后根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。這樣既可使學生積極參與，又能使課堂氣氛活躍，同時把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定基礎(chǔ)。新課教法分析(1)分類討論與啟發(fā)講授法相結(jié)合為了分散比較復雜的知識，可根據(jù)鹽的組成分類討論，恰當?shù)貙臌}類的水解的定義和內(nèi)涵。在討論醋酸鈉溶液呈堿性的原因時，啟發(fā)學生回顧溶液酸堿性的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，很自然是學生分析溶液的離子對水的電離平衡的影響，最終知道是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，促進了水的電離，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性。順理成章的給出鹽的水解的定義和本質(zhì)。在講解過程中，多提問，啟發(fā)學生讓他們自己達到教學目標，獲得巨大的滿足感。所以第一種鹽的水解的講述非常重要，花的時間應稍多一些，以便后面的學習“事半功倍”(2)遷移舊知學習新知，對比鞏固并最終掌握重點啟發(fā)學生運用已有的化學平衡知識來學習，繼而又用電離平衡理論來解釋鹽類水解的有關(guān)問題，培養(yǎng)學生的思維能力。按照新舊對比的方法，醋酸鈉溶液已述的思維方法、程序，學生會舉一反三去分析其他各種鹽的水解，即聯(lián)系又對比，這樣循環(huán)鞏固必然能使學生最終掌握重點。學生在已學過中和反應及可逆反應的前提下，經(jīng)過思索會自然看出水解像中和反應的逆