普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人民教育出版社化學(xué)必修1普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人民教育出版社化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校：長江師范學(xué)院專業(yè)：化學(xué)年級：2013級姓名：謝秋霞氧化還原反應(yīng)（教學(xué)設(shè)計(jì)）【設(shè)計(jì)理念】新課程的基本理念：《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的改變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！被瘜W(xué)教學(xué)的新理念：體現(xiàn)讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走進(jìn)社會這一新課程理念，將教學(xué)與生活實(shí)際緊密聯(lián)系，改變化學(xué)傳統(tǒng)的教育模式。在課堂中，教師可以引導(dǎo)學(xué)生手腦并用，自主探究、發(fā)現(xiàn)、感悟?qū)W在生活中的運(yùn)用，形成個(gè)體體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)樂趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和能動(dòng)性，從而更易使學(xué)生實(shí)現(xiàn)對新知識的意義建構(gòu)?！窘滩姆治觥俊堆趸€原反應(yīng)》位于人教版高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第二章里起到了承前啟后的作用，既復(fù)習(xí)了初中所學(xué)過的基本反應(yīng)類型及氧還反應(yīng)和還原反應(yīng)重要知識，又以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)，并能加深其它元素化合物性質(zhì)和對某些生活現(xiàn)象的理解。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化，但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望。在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能初步學(xué)會根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。能夠從化學(xué)反應(yīng)分類的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。過程與方法經(jīng)歷分析一些典型的化學(xué)反應(yīng)，自習(xí)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)判斷方法及四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系的過程，學(xué)會比較、分類、類比、歸納和演繹等整理科學(xué)事實(shí)的方法；通過探究化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來認(rèn)識、體會科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)探究科學(xué)知識的能力；通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過創(chuàng)設(shè)問題情境，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望；通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)、發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移；元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系；【教學(xué)方法】創(chuàng)設(shè)情境——分析問題——?dú)w納總結(jié)講練結(jié)合法：通過相關(guān)練習(xí)讓學(xué)生體驗(yàn)成功，同時(shí)也檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，查漏補(bǔ)缺，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果。啟發(fā)法：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式教學(xué)，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，分析疑問，最后解決疑問。討論法：對每個(gè)活動(dòng)力求通過讓學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納總結(jié)出結(jié)論，把以往的機(jī)械操作變?yōu)榛畹乃季S過程。【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課【導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運(yùn)動(dòng)、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色。2、防止鐵腐蝕。從生活中的例子引入氧化還原反應(yīng)，感受化學(xué)在生活中的存在，并帶著對生活的關(guān)注走進(jìn)課堂體現(xiàn)從生活走進(jìn)化學(xué)的教學(xué)理念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。舊知識回顧分析【提問】根據(jù)初中知識列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，它們的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？【設(shè)疑】以上反應(yīng)除了得失氧之外，還有其他的特點(diǎn)么？【思考、討論】氧化反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO還原反應(yīng)：CuO＋H2=Cu＋H2O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧【回答】化合價(jià)變化鞏固初中所學(xué)的知識學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類有了新的認(rèn)識，即化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?！具^渡】請大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如【小結(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。【討論、回答】氧氣失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，引出氧化還原反應(yīng)的概念?！景鍟康谌?jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)【過渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特點(diǎn)呢？在本書35頁《思考與交流》有3個(gè)方程式，請大家分別標(biāo)出這幾個(gè)反應(yīng)中每個(gè)元素的化合價(jià)，觀察一下在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?！景鍟刻卣鳎涸鼗蟽r(jià)升降（判斷依據(jù)）【過渡】點(diǎn)燃點(diǎn)燃通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們再看下面反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl在這兩個(gè)反應(yīng)中有得失氧嗎？元素的化合價(jià)有發(fā)生變化嗎？點(diǎn)燃點(diǎn)燃【小結(jié)】點(diǎn)燃點(diǎn)燃在2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl反應(yīng)中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升降，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！舅伎寂c交流】元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)?！净卮稹?、沒有得氧失氧。2、鈉元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；氫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；氯元素的化合價(jià)有反應(yīng)前的0價(jià)變-1價(jià)。鞏固剛才所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降情況的關(guān)系。【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會發(fā)生升降呢？要想揭示這個(gè)問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來分析一下。【投影】鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、氯化鈉的形成過程。【提問】觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉把電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？而氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，顯-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失?！咎釂枴课覀冊賮砜戳硗庖粋€(gè)反應(yīng)，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層有1個(gè)電子，它有想得到1個(gè)電子的愿望，對于氯，最外層有7個(gè)電子，它也有想得到1個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價(jià)，氯顯示-1價(jià)。從氯氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生電子偏移。認(rèn)真聽講【回答】化合價(jià)升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)【回答】誰強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升?！咎釂枴楷F(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？【講解】電子的得失和偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對的偏移。【講解】通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！净卮稹侩娮拥牡檬Ш推啤景鍟?、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移【提問】1、在初中的時(shí)候，學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型，分別是哪幾種？2、請大家判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？分解反應(yīng)呢？置換反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)呢？【回答】1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2、化合反應(yīng)不一定是，分解反應(yīng)不一定是，置換反應(yīng)一定是，復(fù)分解反應(yīng)一定不是。【板書】二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【講解】需要注意的是，有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。【課堂總結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)知識拓展講解：21世紀(jì)氧化還原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用。(1)實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化—化學(xué)2繼續(xù)學(xué)習(xí)(2)解決生活中問題：金屬防腐、食物防腐等—化學(xué)與生活繼續(xù)學(xué)習(xí)高價(jià)→低價(jià)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 低價(jià)→高價(jià)體現(xiàn)