2026年高考化學(xué)復(fù)習(xí)題集：元素周期表與化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題（每題3分，共15題）1.下列元素中，位于第三周期第IA族的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，原子序數(shù)為35的元素位于（）A.第四周期第VIA族B.第四周期第VIIA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第VIIA族3.下列關(guān)于同周期主族元素性質(zhì)的描述，正確的是（）A.從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.從左到右，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)C.從左到右，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小D.從左到右，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸增大4.下列化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CO?B.Al?O?C.SiO?D.NaHCO?5.下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用，錯誤的是（）A.依據(jù)元素周期律，可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)B.依據(jù)元素周期律，可以解釋某些化學(xué)現(xiàn)象C.依據(jù)元素周期律，可以確定元素的原子序數(shù)D.依據(jù)元素周期律，可以說明元素的金屬性和非金屬性6.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br7.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.CB.NC.OD.F8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.共價鍵是原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵B.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵D.分子間作用力是分子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的判斷，正確的是（）A.H?O分子中只存在共價鍵B.NaCl晶體中只存在離子鍵C.CO?分子中只存在離子鍵D.FeCl?晶體中只存在共價鍵10.下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，錯誤的是（）A.依據(jù)元素周期表，可以預(yù)測元素的性質(zhì)B.依據(jù)元素周期表，可以解釋某些化學(xué)現(xiàn)象C.依據(jù)元素周期表，可以確定元素的原子序數(shù)D.依據(jù)元素周期表，可以說明元素的金屬性和非金屬性11.下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是（）A.從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.從左到右，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)C.從左到右，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小D.從左到右，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸增大12.下列化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CO?B.Al?O?C.SiO?D.NaHCO?13.下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用，錯誤的是（）A.依據(jù)元素周期律，可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)B.依據(jù)元素周期律，可以解釋某些化學(xué)現(xiàn)象C.依據(jù)元素周期律，可以確定元素的原子序數(shù)D.依據(jù)元素周期律，可以說明元素的金屬性和非金屬性14.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br15.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.CB.NC.OD.F二、填空題（每空2分，共10空）1.元素周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸________，非金屬性逐漸________，電負(fù)性逐漸________。2.元素周期表中，同一主族從上到下，原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________，電負(fù)性逐漸________。3.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵，其中離子鍵是原子間通過________形成的化學(xué)鍵，共價鍵是原子間通過________形成的化學(xué)鍵，金屬鍵是金屬原子間通過________形成的化學(xué)鍵。4.下列化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有________、________、________。5.下列元素中，電負(fù)性最大的是________，原子半徑最小的是________。三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述元素周期律的定義及其應(yīng)用。2.簡述化學(xué)鍵的形成原理及其類型。3.簡述分子間作用力的類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.簡述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5.簡述化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。四、計算題（每題10分，共2題）1.某元素X的原子序數(shù)為17，其原子核外電子排布為2、8、7，試回答：(1)元素X位于元素周期表中的哪個周期和哪個主族？(2)元素X的原子半徑與同周期相鄰的Na和Mg元素的原子半徑相比，哪個更大？為什么？(3)元素X的氫化物是什么？其化學(xué)式是什么？2.某化合物A由元素X和元素Y組成，其中元素X的原子序數(shù)為6，元素Y的原子序數(shù)為8，試回答：(1)元素X和元素Y分別位于元素周期表中的哪個周期和哪個主族？(2)化合物A的化學(xué)式是什么？其結(jié)構(gòu)式是什么？(3)化合物A的熔點和沸點相比，哪個更高？為什么？答案與解析一、選擇題1.A解析：Na位于第三周期第IA族。2.B解析：原子序數(shù)為35的元素是Cl，位于第四周期第VIIA族。3.A解析：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4.B、D解析：Al?O?是兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；NaHCO?是弱酸酸式鹽，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.C解析：元素周期律可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)、解釋化學(xué)現(xiàn)象和說明元素的金屬性和非金屬性，但不能直接確定元素的原子序數(shù)。6.B解析：F的電負(fù)性最大（4.0）。7.D解析：F的原子半徑最小。8.A解析：共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。9.A解析：H?O分子中只存在共價鍵；NaCl晶體中只存在離子鍵；CO?分子中只存在共價鍵；FeCl?晶體中存在離子鍵和共價鍵。10.D解析：元素周期表可以說明元素的金屬性和非金屬性，但不能直接說明元素的金屬性和非金屬性。11.A解析：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。12.B、D解析：Al?O?和NaHCO?都能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。13.C解析：元素周期律可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)、解釋化學(xué)現(xiàn)象和說明元素的金屬性和非金屬性，但不能直接確定元素的原子序數(shù)。14.B解析：F的電負(fù)性最大（4.0）。15.D解析：F的原子半徑最小。二、填空題1.減小、增強(qiáng)、增大2.增大、增強(qiáng)、減小3.失得電子、共用電子對、自由電子的“?！?.Al?O?、NaHCO?、NH?HCO?5.F、F三、簡答題1.元素周期律的定義及其應(yīng)用元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。其應(yīng)用包括：預(yù)測未知元素的性質(zhì)、解釋某些化學(xué)現(xiàn)象、指導(dǎo)化學(xué)研究等。2.化學(xué)鍵的形成原理及其類型化學(xué)鍵的形成原理是原子間通過得失電子或共用電子對來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，金屬鍵是金屬原子間通過自由電子的“?！毙纬傻幕瘜W(xué)鍵。3.分子間作用力的類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力的類型包括范德華力和氫鍵。范德華力是分子間弱的相互作用力，氫鍵是分子間較強(qiáng)的相互作用力。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等性質(zhì)有顯著影響。4.元素周期表中，同一周期和同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸減小。5.化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用力，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵；分子間作用力是分子間弱的相互作用力，包括范德華力和氫鍵。化學(xué)鍵對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有顯著影響，分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著影響。四、計算題1.某元素X的原子序數(shù)為17，其原子核外電子排布為2、8、7(1)元素X位于元素周期表中的第三周期第VIIA族。(2)元素X的原子半徑與同周期相鄰的Na和Mg元素的原子半徑相比，Na的原子半徑更大，因為同周期從左到右，原子半徑逐漸減小。(3)元素X的氫化物是HF，其化學(xué)式是HF。2.某化合物A由元素X和元素Y