2026年化學(xué)家化學(xué)反應(yīng)原理與應(yīng)用題目一、選擇題（每題2分，共20題）說明：本題主要考察基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理及工業(yè)應(yīng)用中的常見考點(diǎn)，結(jié)合我國化工行業(yè)發(fā)展趨勢(shì)設(shè)計(jì)。1.在工業(yè)上制取硫酸的過程中，二氧化硫催化氧化的主反應(yīng)為2SO?+O??2SO?。若提高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將如何變化？A.增大B.減小C.不變D.先增大后減小2.對(duì)于氣相反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)，若在恒溫恒容條件下充入惰性氣體，反應(yīng)速率將如何變化？A.增大B.減小C.不變D.無法確定3.在電解飽和食鹽水制備氯氣的過程中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為______。A.2Cl?-2e?=Cl?↑B.2H?O+2e?=H?↑+2OH?C.Na?+e?=NaD.4OH?-4e?=O?↑+2H?O4.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度將導(dǎo)致反應(yīng)速率______，但平衡轉(zhuǎn)化率______。A.增大，增大B.增大，減小C.減小，增大D.減小，減小5.在合成氨工業(yè)中，N?+3H??2NH?為放熱反應(yīng)。為提高氨的產(chǎn)率，應(yīng)采取______措施。A.降低溫度、增大壓強(qiáng)B.升高溫度、減小壓強(qiáng)C.降低溫度、減小壓強(qiáng)D.升高溫度、增大壓強(qiáng)6.在有機(jī)合成中，醇的氧化產(chǎn)物可能是醛、酮或羧酸，這取決于______。A.醇的種類B.氧化劑的強(qiáng)弱C.反應(yīng)溫度D.以上都是7.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?NO(g)+NO?(g)，若在催化劑作用下，反應(yīng)活化能將如何變化？A.增大B.減小C.不變D.無法確定8.在工業(yè)上用氨氧化法制硝酸的過程中，第一步反應(yīng)為4NH?+5O?→4NO+6H?O。該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。A.酸性氧化B.中性氧化C.堿性氧化D.還原反應(yīng)9.對(duì)于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。A.吸熱B.放熱C.中性D.無法確定10.在電化學(xué)保護(hù)中，犧牲陽極陰極保護(hù)法適用于______。A.鐵在酸性環(huán)境中的腐蝕B.銅在堿性環(huán)境中的腐蝕C.鋁在海洋環(huán)境中的腐蝕D.鎳在高溫環(huán)境中的腐蝕二、填空題（每空1分，共10題）說明：本題考察化工生產(chǎn)中的關(guān)鍵反應(yīng)原理及操作條件。1.在合成甲醇的反應(yīng)CO+2H??CH?OH中，為提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)______反應(yīng)溫度，______反應(yīng)壓強(qiáng)。2.電解水制氫氣的陽極反應(yīng)為______，陰極反應(yīng)為______。3.對(duì)于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，若平衡常數(shù)K=100，則該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下______（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。4.有機(jī)物中的碳碳雙鍵在Br?的氧化下會(huì)生成______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。5.在煉鋼過程中，用CaO去除生鐵中的SiO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。6.對(duì)于放熱反應(yīng)，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，升高溫度將______反應(yīng)速率常數(shù)。7.在工業(yè)上制取純堿的過程中，索爾維法的第一步反應(yīng)為______。8.對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”或“<”）。9.在電鍍過程中，待鍍件作______極，電解質(zhì)溶液中的金屬離子在陰極得到電子形成金屬鍍層。10.對(duì)于酶催化反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致酶的活性______（填“升高”“降低”或“不變”）。三、簡答題（每題5分，共4題）說明：本題考察對(duì)工業(yè)反應(yīng)原理的理解及實(shí)際應(yīng)用能力。1.簡述合成氨工業(yè)中，為何采用高溫高壓條件？2.解釋犧牲陽極陰極保護(hù)法的基本原理。3.在有機(jī)合成中，醇的氧化產(chǎn)物為何會(huì)因反應(yīng)條件不同而改變？4.說明電化學(xué)保護(hù)中，外加電流陰極保護(hù)法的適用場景。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）說明：本題結(jié)合實(shí)際工業(yè)數(shù)據(jù)，考察反應(yīng)平衡計(jì)算能力。1.在某合成氨工業(yè)中，N?+3H??2NH?的反應(yīng)在700K、30MPa下進(jìn)行，平衡常數(shù)K=6.0×10?。若初始投料比為N?:H?=1:3（摩爾比），計(jì)算氨的平衡轉(zhuǎn)化率。2.電解飽和食鹽水制備氯氣，電解電流為500A，通電10小時(shí)，計(jì)算生成的Cl?質(zhì)量（假設(shè)電解效率為100%）。答案與解析一、選擇題答案1.B（升溫使平衡常數(shù)減?。?.C（恒溫恒容下惰性氣體不改變濃度）3.A（陽極發(fā)生氧化反應(yīng)）4.B（升溫增大速率，但平衡逆向移動(dòng)）5.A（低溫高壓有利于平衡正向移動(dòng)）6.D（醇的種類、氧化劑、溫度均影響氧化產(chǎn)物）7.B（催化劑降低活化能）8.C（氨氧化為中性氧化反應(yīng)）9.B（正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能，ΔH<0為放熱反應(yīng)）10.C（鋁在海洋環(huán)境中易腐蝕，犧牲陽極保護(hù)有效）二、填空題答案1.降低，增大2.2H?O-4e?=O?↑+4H?；4H?+4e?=2H?↑3.正向4.2Br?，加成5.CaO+SiO?=CaSiO?6.增大7.NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl8.<9.陰10.降低三、簡答題答案1.高溫有利于催化劑活性，但平衡逆向移動(dòng)；高壓有利于平衡正向移動(dòng)（合成氨為體積縮小的放熱反應(yīng)）。2.犧牲陽極（如鋅）作為陽極被優(yōu)先腐蝕，保護(hù)陰極（如鐵）不被腐蝕。3.氧化劑的種類和濃度、反應(yīng)溫度等條件影響醇的氧化產(chǎn)物（如溫和氧化生成醛，強(qiáng)氧化生成酮或羧酸）。4.外加電流陰極保護(hù)法適用于鋼鐵結(jié)構(gòu)在強(qiáng)腐蝕環(huán)境中的保護(hù)，需外加直流電源。四、計(jì)算題答案1.設(shè)N?初始濃度為1mol，平衡轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)N?為(1-x)mol，H?為(3-3x)mol，NH?為2xmol。K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(2x)2/[(1-x)(3-3x)3]=6.0×10?解得x≈0.97，