2026年高中化學(xué)競賽輔導(dǎo)題：化學(xué)反應(yīng)原理與化學(xué)實(shí)驗操作一、選擇題（每題3分，共30題）1.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡狀態(tài)如何變化？A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法判斷2.下列哪個選項正確描述了勒夏特列原理？A.改變條件，平衡不發(fā)生移動B.改變條件，平衡向減弱該條件變化的方向移動C.平衡常數(shù)K只受溫度影響D.增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)增大3.在電解池中，陽極發(fā)生什么過程？A.還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的主要現(xiàn)象是什么？A.放出氣體，產(chǎn)生黑色固體B.溶解，溫度升高C.無明顯現(xiàn)象D.分解，產(chǎn)生刺激性氣味5.下列哪個物質(zhì)具有漂白性？A.Na?CO?B.H?SO?C.Cl?D.NaOH6.在中和滴定實(shí)驗中，使用酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為？A.無色變?yōu)榧t色B.紅色變?yōu)闊o色C.藍(lán)色變?yōu)闊o色D.無色變?yōu)樗{(lán)色7.下列哪個反應(yīng)屬于熵增過程？A.H?O(l)→H?O(s)B.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)C.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)D.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)8.在電化學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E°越正，表示該電極的還原能力？A.越強(qiáng)B.越弱C.不變D.無法判斷9.下列哪個物質(zhì)是弱電解質(zhì)？A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.KNO?10.在有機(jī)反應(yīng)中，加成反應(yīng)的特點(diǎn)是？A.分子中雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合B.分子中原子重新排列，生成新的雙鍵或三鍵C.分子失去原子或原子團(tuán)D.分子間發(fā)生置換反應(yīng)二、填空題（每空2分，共20空）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來表示。2.勒夏特列原理適用于________和________條件下的可逆反應(yīng)。3.電解質(zhì)在水溶液中的電離程度越高，其導(dǎo)電性________。4.實(shí)驗室制備氯氣常用________與________反應(yīng)。5.中和滴定中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積分別用________和________表示。6.熵是一個狀態(tài)函數(shù)，其變化值只與________有關(guān)。7.電化學(xué)中，原電池的負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)，正極發(fā)生________反應(yīng)。8.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka越小，其酸性________。9.有機(jī)反應(yīng)中，取代反應(yīng)的特點(diǎn)是分子中的某個原子或原子團(tuán)被________取代。10.實(shí)驗室蒸餾操作中，溫度計水銀球應(yīng)位于________處。三、簡答題（每題5分，共10題）1.簡述勒夏特列原理的應(yīng)用條件。2.解釋電解池中陽極和陰極的區(qū)別。3.描述濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)原理。4.說明酚酞指示劑在中和滴定中的作用原理。5.分析熵增過程對反應(yīng)自發(fā)性的影響。6.解釋標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在電化學(xué)中的意義。7.簡述弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)。8.比較加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的區(qū)別。9.描述實(shí)驗室制備氯氣的步驟及安全注意事項。10.說明蒸餾操作中溫度計水銀球位置的原因。四、計算題（每題10分，共5題）1.在恒壓條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92kJ/mol達(dá)到平衡時，反應(yīng)放熱為48kJ。若反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為60%，計算平衡時各物質(zhì)的濃度（起始濃度：N?=1mol/L，H?=3mol/L）。2.某強(qiáng)酸溶液的pH為2，計算其氫離子濃度[H?]。若將此溶液稀釋10倍，pH值變?yōu)槎嗌伲?.電解飽和食鹽水時，通過0.1F的電量，理論上生成多少摩爾的氯氣？4.在中和滴定實(shí)驗中，用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的鹽酸，消耗25mLNaOH。計算鹽酸的濃度。5.某有機(jī)物完全燃燒生成88gCO?和44gH?O，其最簡式為CH?。計算該有機(jī)物的分子式。五、實(shí)驗題（每題15分，共2題）1.設(shè)計一個實(shí)驗方案，驗證勒夏特列原理對濃度變化的影響。包括實(shí)驗步驟、現(xiàn)象預(yù)測及原理分析。2.指出實(shí)驗室制備氯氣操作中的關(guān)鍵步驟及注意事項，并解釋為何需要使用尾氣吸收裝置。答案與解析一、選擇題1.C2.B3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.C10.A解析：1.恒容條件下，充入惰性氣體不改變反應(yīng)物濃度，平衡不移動。2.勒夏特列原理指出，改變條件，平衡向減弱該條件變化的方向移動。3.電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。4.濃硫酸脫水性使蔗糖碳化，并放熱產(chǎn)生氣體。5.Cl?具有強(qiáng)氧化性，能漂白。6.酚酞在堿性條件下顯紅色，終點(diǎn)時酸被中和，顏色變?yōu)闊o色。7.CaCO?分解生成氣體，熵增。8.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越正，表示該電極得電子能力越強(qiáng)，還原能力越弱。9.CH?COOH為弱酸，部分電離。10.加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵斷裂與其他原子結(jié)合。二、填空題1.增加，減少2.濃度，壓力3.越強(qiáng)4.濃鹽酸，二氧化錳5.濃度，體積6.溫度7.氧化，還原8.越弱9.其他原子或原子團(tuán)10.蒸餾燒瓶支管口附近解析：1.反應(yīng)速率用反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加表示。2.勒夏特列原理適用于濃度、壓力、溫度變化下的可逆反應(yīng)。3.電解質(zhì)電離程度越高，自由移動離子越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。4.實(shí)驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣。5.中和滴定用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和體積計算待測溶液濃度。6.熵為狀態(tài)函數(shù)，變化值只與始末狀態(tài)有關(guān)。7.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。8.弱酸Ka越小，電離程度越低，酸性越弱。9.取代反應(yīng)是分子中原子或原子團(tuán)被其他取代。10.溫度計測量餾分溫度，水銀球應(yīng)位于支管口附近。三、簡答題1.勒夏特列原理應(yīng)用條件：適用于可逆反應(yīng)；平衡不處于極端條件（如高溫、高壓等）。2.陽極與陰極區(qū)別：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），陰極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）。3.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)：蔗糖被脫水碳化變黑，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味的二氧化硫氣體。4.酚酞指示劑作用：堿性條件下顯紅色，終點(diǎn)時酸被中和，顏色消失。5.熵增對反應(yīng)自發(fā)性影響：熵增（ΔS>0）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（ΔG=ΔH-TΔS）。6.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢意義：表示電極得電子能力，越正得電子能力越強(qiáng)。7.弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)：部分電離，存在電離平衡常數(shù)，受濃度影響。8.加成與取代反應(yīng)區(qū)別：加成是雙鍵/三鍵斷裂，取代是原子團(tuán)被取代。9.制備氯氣步驟：濃鹽酸與二氧化錳加熱，尾氣用NaOH吸收。安全注意：防腐蝕、通風(fēng)。10.溫度計位置原因：測量餾分溫度，避免測量燒瓶內(nèi)液體溫度。四、計算題1.平衡濃度計算：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92kJ/mol起始：130轉(zhuǎn)化：0.61.81.2平衡：0.41.21.2放熱48kJ，對應(yīng)0.5molNH?生成，計算與題意一致。2.pH計算：[H?]=10?2mol/L，pH=2；稀釋10倍，[H?]=10?3mol/L，pH=3。3.電解氯氣量：0.1F電量生成0.5mol電子，對應(yīng)0.25molCl?。4.鹽酸濃度計算：n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025moln(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)=0.0025mol/0.02L=0.125mol/L。5.分子式計算：n(CO?)=88/44=2mol，n(H?O)=44/18=2.44≈2mol最簡式CH?，分子式C?H?。五、實(shí)驗題1.驗證勒夏特列原理實(shí)驗：步驟：-將平衡體系（如Fe(SCN)?）置于試管中，觀察顏色。-加入