1、合肥市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)中間考試答案b卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、單選題(共25題)共50分)1. (2分)“綠色化學(xué)”是日益廣為人知的概念，綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)是：食品是綠色的無(wú)化學(xué)添加劑甜美美味無(wú)污染有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值A(chǔ) . B . C . D . 2. (2分鐘) (2019高二上衡陽(yáng)期末) 100ml的2moll-1h2so4溶液與過(guò)剩的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)的進(jìn)行速度慢，因此可以在不影響H2總量的情況下對(duì)反應(yīng)物添加適量()a .硝酸鈉溶液B . NaCl固體c .硫酸銨固體d .硫酸鉀溶液3.(兩點(diǎn))以下說(shuō)法正確的是()A . 1 mol CH4燃燒放出的熱量是燃燒熱量B . 1 mol C燃

2、燒生成CO時(shí)放出的熱量是c的燃燒熱C . 1 mol H2燃燒，水放出的熱量是H2的燃燒熱d .在相同條件下，h2o(l )完全分解而吸收的熱量與H2、O2化合而H2o(l )放出的熱量在數(shù)值上相等4. (2分鐘) (2017高二上漳州末)以下描述正確()a .需要加熱的反應(yīng)表明是吸熱反應(yīng)已知b.c (石墨，s)C(金剛石，s)H0，金剛石比石墨穩(wěn)定c .在稀釋溶液中： h (AQ ) oh-(AQ )、h2o (l )h=-57.3kj/mol、含有0.6 mol h2so 4的稀釋硫酸和含有1 mol NaOH的稀釋溶液混合時(shí)，發(fā)熱量為57.3 kj2 c (s )2o2(g )、2 co

3、2(g )h 1； 2 c (s ) o2(g )、2 co (g )h 2則為H1H25. (2分鐘) (2018高二上陽(yáng)泉期)稀溶液中的H (aq) OH-(aq)=H2O(l )已知，生成1 mol H2O (l )并放出57.3 kJ的熱. 下一個(gè)過(guò)程放出的熱量為57.3 kJ的是()A . 1 mol H2SO4與足夠量的NaOH溶液反應(yīng)b .稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol h2o (l )。c .稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成h2o(l )d .稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)，生成1 mol H2O(l )6. (2分鐘) (2016高伊春期)反應(yīng)4a (g ) 5b (g )

4、、4c (g ) 4d (g )在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后a減少0.90mol的情況下，該反應(yīng)的速度可表示為()a.v (a )=0.030摩爾/(ls )b.v (b )=0.075摩爾/(ls )c.v (c )=0.030摩爾/(ls )d.v (d )=0.030摩爾/(ls )7. (2分鐘) (2016高二上六安期)在一定溫度下的定容密閉容器中，以下的物理量不變化的情況下，不能顯示出反應(yīng)A(s) 2B(g)C(g) D(g )達(dá)到平衡()a .混合氣體的壓力b .混合氣體的密度c .混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D . C的物質(zhì)的量8. (2分鐘) (2019高一上溫州期)氧化還原

5、反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，以下化學(xué)反應(yīng)屬于地區(qū)3的是()PS PS PS PS PS PS PS PS PS PS K Sb.2 nah co3na2co3H2O CO2C . Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2Zn h2so4=znso4h 29. (2點(diǎn)) (2017年高二上南寧期)對(duì)溶液中的反應(yīng)，不影響反應(yīng)速度的因素是()a .溫度b .壓力c .濃度d .催化劑10. (2分鐘)反應(yīng)C(s) H2O(g) CO(g) H2(g )在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的變化幾乎不影響其反應(yīng)速度的是()增加c的量使容器的體積減半保持體積一定，填充N2時(shí)系壓變大保持壓力一定，

6、填充N2時(shí)容器的體積變大A . B . C . D . 11. (2分鐘) (2016高二上遼源期)相對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 298K，h=-92.2kjmol-1、s=-198.2kjmol-1k-1下面的說(shuō)法是正確的()a .提高溫度和增加壓力有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)B . 298K中合成氨反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行C . 298K情況下，合成氨的反應(yīng)速度一定很大D . 298K時(shí)的氨合成反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行12. (2分) (2016高二上和平期末)關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法是正確的()a .加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b .只有分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c .使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

7、d .酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13. (2分) (2018高二上江蘇末)以下說(shuō)法正確()a .實(shí)驗(yàn)室為Zn和稀硫酸制H2，為了加快反應(yīng)速度，可以在稀硫酸中加入少量的Cu粉b.ch3cl(g) cl2(g)ch2cl2(l) hcl(g )在常溫下自發(fā)地進(jìn)行時(shí)，該反應(yīng)h0c .在體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g )，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，k值增大在D . 25下Ka(HClO)=3.010-8、Ka(HCN)=4.910-10、在該溫度下NaClO溶液和NaCN溶液的pH相同的話，c(NaClO)0、單斜硫比正交硫穩(wěn)定21. (2點(diǎn)) (2018

8、高二下六安入學(xué)試驗(yàn))等物質(zhì)量的x、y氣體填充到容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)到了平衡： X(g) Y(g) 3Z(g) H0。 如果您更改了某個(gè)條件，并保持了新的條件直到達(dá)到新的平衡，請(qǐng)參見(jiàn)下表中的()，以了解新平衡與原始平衡的比較選擇變化的條件正、逆反應(yīng)速度的變化新平衡與原平衡的比較甲組聯(lián)賽增加壓力正反反應(yīng)速度大幅度增加z的濃度減少乙級(jí)聯(lián)賽加入少量的z逆反應(yīng)速度增大x的體積分率不變c.c加入少量的zv (反) v (正)z的濃度減少德. d提高溫度逆反應(yīng)速度變大正反應(yīng)速度變大z的體積分?jǐn)?shù)變大甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽C . C德. d22. (2分鐘) (2017高二上淄博期)可逆

9、反應(yīng)2A(g) B(g) 2C(g )根據(jù)下表的數(shù)據(jù)判斷以下圖像的錯(cuò)誤()B1 (PS )p2(Mpa )40099.699.750096.997.8甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.d.23. (2分鐘)下一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： H 1=-393.5kJ/mol(2) ch3c ooh (l )2o2(g )=2co2(g )2h2o (l )h2=-870.3 kj /摩爾(3) h2(g ) o2(g )=h2o (l )h3=-285.8 kj /摩爾反應(yīng)2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l )的h為()a.488.3 kj /摩爾b.- 488.3 kj /摩爾c.- 244

10、.15kj /摩爾d.244.15kj /摩爾24. (2點(diǎn))以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)，不正確的是()a .白熾燈一工作，電能就轉(zhuǎn)換成化學(xué)能b .綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c .電解水生成氫和氧，電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能d .煤燃燒時(shí)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能25. (2點(diǎn))關(guān)于熱化學(xué)方程式，以下記述正確的是()當(dāng)a.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=-483.6 kj mol-1時(shí)，氫氣的燃燒熱量為241.8kJmol-1已知b.c (石墨，s)=C (金剛石，s)H0，金剛石比石墨更穩(wěn)定如果含有20.0 g c.NaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱

11、，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式成為NaOHCHl=NaCH2oh=-57.4kjmol-1d .已知的2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1、2c(s)o2(g)=2co(g)h2、H1H2二、填補(bǔ)問(wèn)題(共計(jì)4題)共計(jì)14分)26. (4分鐘)(1) 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。 已知1mol SO2(g )被氧化成1 mol SO3 (g )h=-99kj/mol . 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題圖中的a點(diǎn)表示為點(diǎn)：e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱的影響_ _ _ _ _ (填寫(xiě)“有”或“無(wú)”)。圖中h=_ _ _ _ _ _ _ kj /摩爾。(2)氫和氧反應(yīng)生

12、成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ的熱(在25、101 kPa下測(cè)定)。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水蒸氣1 mol轉(zhuǎn)化為液體水散熱45kJ時(shí)，反應(yīng)H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l )的h=_ _ _ _ _ _ kj/mol。 氫氣的燃燒熱量為h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩爾。27. (2分鐘) (2016高二上撫州期)用NH3催化劑還原NxOy可以消除氮氧化物的污染反應(yīng)I:4nh3(g ) 6no (g ) 5n2 (g ) 6h2o (l )h1反應(yīng)ii:2ndo(g)o2(g)2no2(g)h2(且|H1|=2|H2| )反應(yīng)iii:4nh3(g )6NO2 (g ) 5n2 (g )3O2 (g ) 6h2o (l )H3反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度下的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表所示溫度/K反應(yīng)反應(yīng)已知：k2k1k2k1 298K1K2398k1 k2 (1)估計(jì)反應(yīng)iii是_反應(yīng)(填補(bǔ)“吸熱”或“發(fā)熱”)。(2)在相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)選擇不同的催化劑，反應(yīng)引起的N2量的經(jīng)時(shí)變化如圖所示.通過(guò)a催化劑反應(yīng)04