1、吉林省語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二下東城期末) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B . 用電解水的方法制取大量 ，可以緩解能源不足的問題C . 大力開發(fā)和應(yīng)用太陽能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D . 工業(yè)上，不能采用電解 溶液的方法制取金屬鎂2. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1

2、 ， 無法求H2的燃燒熱B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，無法比較二者的穩(wěn)定性C . 已知500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2 ， 無法得出H2H13. （2分） (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 某些工業(yè)廢水中常是含有氰根（CN）的無機(jī)物，有一定的毒性，有的還是劇毒。右圖所示裝置是工業(yè)上采用的電解法除去含CN廢水的裝置。工作時(shí)控制溶液為堿性，陽極產(chǎn)生的ClO將C

3、N氧化為兩種無污染的氣體，下列敘述不正確的是（ ）A . 用石墨作陰極，鐵作陽極B . 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2OHC . 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OD . 除去CN的反應(yīng)：2CN+5ClO+ H2O =N2+2CO2+5Cl+2OH4. （2分） (2017高二上長沙開學(xué)考) 新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法正確的是（ ）A . 電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OB . 電極B為負(fù)極，納米Mn

4、O2層的作用是提離原電池的工作效率C . 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D . 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA5. （2分） (2016高一上焦作期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43、NO3B . 0.1 molL1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3、ClC . 無色溶液中：K+、H+、Cl、MnO4D . 0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、CO426. （2分） (2018高二上普寧期末) 25時(shí)，向25mL 0.1000

5、mo1L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A . BA溶液呈堿性B . 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011C . M點(diǎn)時(shí)c(B+）=c(A-）c(H+）= c(OH-）D . N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進(jìn)A-的水解7. （2分） (2016高二上吉安期中) 將H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上溫州期中) 用惰性電極電解下列各組中的3種電解質(zhì)溶液，在電解過

6、程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是（ ） A . AgNO3 ， CuCl2 ， Cu(NO3)2B . CaCl2 ， KOH，NaNO3C . KBr，CuSO4 ， Na2SO4D . H2SO4 ， HCl，K2SO49. （2分） (2017高二上九江期末) 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ） A . 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠B . 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快C . 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陰極電化學(xué)保護(hù)法D . 不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻10. （2分） (2018高三下淮陰開學(xué)

7、考) 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A . 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B . 圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2 2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積C . 圖丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)(A)D . 圖丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH11. （2分） (2016高二下平安期末) 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（

8、） A . 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B . 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C . 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D . 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)12. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 由圖可知：T2T1B . a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：baC . 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D

9、. T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加13. （2分） (2018高二上灤縣期中) 在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間min012345n(NO)mol002000100008000700070007該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min14. （2分） (2016高二下于都月考) 對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增

10、大B的濃度，v（正）v（逆）壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上株洲期中) 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）16. （2分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 將

11、1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化如圖（）所示若改變反應(yīng)條件，（HI）的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是（ ） A . 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B . 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C . 恒容條件下升高溫度D . 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積17. （2分） (2015高二上望城期末) 室溫下，pH均為12的兩種溶液：氨水氫氧化鈉溶液下列說法不正確的是（ ） A . 兩溶液中c（OH）：=B . 兩溶液的物質(zhì)的量濃度：=C . 兩溶液分別加水稀釋10

12、倍，稀釋后溶液的pH：D . 等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：18. （2分） (2016高二下成都期末) 在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONH4+OH ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（ ） 加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加壓A . B . C . D . 19. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 在HAcH+Ac的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加HAcB . 加NaAcC . 加水D . 加NaOH20. （2分） 反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700時(shí)平衡

13、常數(shù)為1.47，900時(shí)平衡常數(shù)為2.15下列說法正確的是（ ）A . 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C . 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)21. （2分） 在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH）有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH大?。簆H（c）pH（a）B . 如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大?。篶（HA）c（H2A）c（H+）c（A2）C . 25時(shí)，Ka（HF）=3.6104 ， Ka（CH3COOH）=1

14、.75105 ， 0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3、I22. （2分） (2017高二下成都期中) 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A . pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . 1 L 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）c（NH ）c（Fe2+）c（H+）c（OH）C . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2C

15、O3）c（CO ）+c（OH）D . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）二、 填空題 (共7題；共64分)23. （4分） 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量H2O的電子式是_反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_斷開1mol HO 鍵與斷開 1mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_24. （6分） 根據(jù)問題填空： （1） 某

16、溫度（t）時(shí)，水的離子積為Kw=11013，則該溫度（填大于、小于或等于）_25，其理由是_ （2） 若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比： 若所得混合液為中性，則a：b=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_若所得混合液的pH=2，則a：b=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_25. （9分） (2017高二上成都期末) 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題： （1） SO

17、2分子的空間構(gòu)型為_ （2） 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表 離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式_增加壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_;（填“提高”“不變”或“降低”）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能

18、是_（3） 在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_ 26. （5分） (2016高二上安陽期中) 已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1） 則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由_（2） 25時(shí)，將pH=9的Na

19、OH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_ （3） 95時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_ （4） 曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8請(qǐng)分析其原因：_ 27. （17分） (2019長寧模擬) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空： （1） 硫原子最外層電子排布式_，鈉原子的核外有_種能量不

20、同的電子。Na2S的電子式_。 （2） 涉及元素形成簡單離子半徑大小順序：_；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說明氧與硫的非金屬性強(qiáng)弱_。 （3） 棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+，配平該反應(yīng)方程式：若反應(yīng)中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（4） Na2S又稱臭堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因_。 SO2分子構(gòu)型“V”形，則SO2是_（選填“極性”、“非極性”）分子。列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明SO2具有還原性_。 （5） 圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，是_（填微粒符

21、號(hào)）。上述5種物質(zhì)中，不能促進(jìn)也不能抑制水電離的化合物_。 28. （13分） (2019高二上龍東期末) （1） .某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_D_。（2） D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_。 （3） 滴定終

22、點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是_。 （4） 若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”、“低”或“不變”) （5） 該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_。 （6） . 常溫下，0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“無法確定”)。 29. （10分） (2017高二上菏澤期末) 酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡 （1） 氨水是中學(xué)常見的堿溶液 下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是_（填字母序號(hào)）A常溫下，0.1molL1氨水pH為11B氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵C常溫下，0.1molL1氯化銨溶液的pH為5D 銨鹽受熱易分解下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是_（填字母序號(hào)）A加入少量氯化鐵固體B通入氨氣C加入少量氯化銨固體D加水稀釋（2） 鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸 用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線滴定醋酸的曲線