1、太原市高一上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018大同模擬) 化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ） A . 暖貼中常有活性炭、氯化鈉、水和還原鐵粉等,使用時炭和鐵粉發(fā)生反應放出熱量B . 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故纖維素也能為人體提供營養(yǎng)C . 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D . 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”所用的分離操作方法是蒸餾2. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（ ）A . HNO3B .

2、AgNO3C . 氯水D . H2SO43. （2分） (2018高一上徐州期中) 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A . KCl溶液B . 液態(tài)HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液4. （2分） (2018高一上哈爾濱月考) 鋁制品在空氣中比鐵制品更不易被銹蝕，原因是（ ） A . 鋁的金屬活動性比鐵弱B . 鋁的密度比鐵的密度小C . 鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜D . 鋁常溫不能跟氧氣發(fā)生化學反應5. （2分） (2015高三上衡陽期中) 如圖裝置可用于（ ） A . 用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣B . 用NH4Cl與Ca（OH）2制取NH3C .

3、 用Cu和濃HNO3反應制取NO2D . 用Cu和稀HNO3反應制NO6. （2分） (2015高一上大田月考) 能用離子方程式 CO +2H+=CO2+H2O表示的反應是（ ） A . Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OB . NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC . K2CO3+2CH3COOH2CH3COOK+CO2+H2OD . CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+CO2+H2O7. （2分） 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ） A . 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B . 工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔

4、融的氯化物制得的C . 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D . 越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)8. （2分） (2018高一上雅安期末) 將Cl2通入200mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是12，則通入的Cl2在標誰狀況下的體積為（ ）A . 1.12LB . 2.24LC . 1.68LD . 0.56L9. （2分） (2017高二上汕頭開學考) 下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是（ ） A . 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容

5、器中，并不斷用電火花引燃B . 將1 mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應C . 標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃D . 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO210. （2分） (2015高一上濰坊開學考) 能用H+OH=H2O表示的化學方程式是（ ） A . 氫氧化鈉溶液與醋酸反應B . 氫氧化鐵與硫酸反應C . 氫氧化鋇與硫酸反應D . 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應11. （2分） (2016高一上連云港期中) 與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（ ） A . 0.3molHNO3B . 0.2molH3PO4C

6、 . 3.011023個HNO3分子D . 0.1molNH312. （2分） (2018靜安模擬) 已知C2H2 (g) + O2 (g) 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列說法正確的是（ ） A . 1 份乙炔完全燃燒可放熱1256 kJB . 反應中乙炔做還原劑、被還原C . 乙炔完全燃燒時，生成2 mol液態(tài)水，所放熱量小于2512 kJD . 若有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則需消耗2.5 mol O213. （2分） (2016高二下石家莊期中) 下列說法正確的是（ ） A . 酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴

7、乙烷的反應類型相同C . 可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應14. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 現(xiàn)有T、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。T的原子半徑在周期表中最小，基態(tài)A原子s能級上電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，基態(tài)C原子的價電子排布式為nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成對電子數(shù)均為0，基態(tài)F原子為前四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，根據(jù)以上信息下列說法正確的是（ ） A . 基態(tài)F原子占有15種能量不同的原子軌道B . T，A，B可組成一種直線型分子，其中鍵和鍵數(shù)

8、目之比為1:2C . 分解溫度DAC3EAC3D . A，B，C的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是C的氫化物，沸點最高的也是C的氫化物15. （2分） (2018高二下葫蘆島開學考) Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2F2+2H2O=4HF+O2 ， 有關(guān)上述反應敘述不正確的是（ ）A . 離子半徑： N3FNa+B . 上述反應除外都是氧化還原反應C . 反應中的水做氧化劑，每生成1mol H2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 反應中的水是還原劑16. （2分） 將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充

9、分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（ ） A . 1.2 mL，NOB . 2.4 mL，O2C . 3.5 mL，O2D . 4 mL，NO17. （2分） 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（ ）A . 甲為AlCl3 ， 乙為NaHCO3B . 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3、SO42C . 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中18. （2分） (2018高二下

10、山東期末) 部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ） A . 濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、HB . 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gC . 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gD . V896二、 推斷題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016上栗模擬) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1） 、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_ （2） 根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B_；C_；沉淀

11、D_；溶液E_（3） 寫出、四個反應方程式_；_；_；_三、 填空題 (共2題；共8分)20. （5分） (2017高一上上海期末) 已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO反應如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4+CO（1） 配平該反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 _Ca3（PO4）2+_SiO2+_C _CaSiO3+_P4+_CO _（2） 該反應中被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_ （3） 每消耗24.0g碳時，有_個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_g （4） 反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為_g/L（保留兩位小數(shù)

12、）與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因若某污水中NH4Cl含量為180mg/L （5） 寫出NH4Cl的電子式_ （6） 為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4+OHNH3+H2O則理論上需要NaOH溶液的體積為_L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 21. （3分） (2017高一上普寧期末) 在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液 （1） 當a3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為_mol （2） 當a、b滿足_條件時，無沉淀產(chǎn)生 （3） 當a、b滿足_條件時，

13、先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質(zhì)量為_克 四、 實驗題 (共1題；共8分)22. （8分） (2016高三下濟南月考) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究 （1） 提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物是CO2該反應的氣體產(chǎn)物是CO該反應的氣體產(chǎn)物是_設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比（2） 查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣請寫出該反應的離子方程式：_ （3） 實驗步驟：按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密

14、性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g步驟、中都分別通入N2，其作用分別為_（4） 數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：_（5） 實驗反思：學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是_此裝置存在一定缺陷，請你指出_第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共1