1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共41分)1. （2分） 1992年，我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是 Hg，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A . 48B . 80C . 128D . 2082. （2分） (2016高一下錫山期中) 某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（ ） A . H2XO3B . H2XO4C . HXO3D . HXO43. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH

2、（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列說法正確的是（ ）A . H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol14. （2分） (2017寧波模擬) 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不

3、正確的是 （ ）A . W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B . T的最高價氧化物水化物可能為強(qiáng)堿C . Q的原子半徑比T的小D . W和Q的原子序數(shù)相差105. （2分） 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正鹽Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q6. （3分） 化學(xué)橢圓生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 明礬可用于自來水的殺菌消毒B . 鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在潮濕的空氣里容易被腐蝕C . 生石灰

4、能與水反應(yīng)，可用來干燥氧氣D . SiO2可用于制半導(dǎo)體材料，是利用了SiO2的導(dǎo)電性7. （2分） (2018高二上溫州期中) 關(guān)于下列裝置的說法，正確的是（ ）A . 裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B . 裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D . 若裝置用于電解精煉銅，精煉過程溶液中的Cu2+濃度保持不變8. （2分） “嫦娥一號”探測器所用的鎳氫蓄電池，其負(fù)極板材料M為能吸收氫原子的合金充電時電極反應(yīng)分別為：M+H2O+e=MH+OH ， Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O下列有關(guān)鎳氫蓄電池的說法正確的是（ ） A . 放電時，正極附近的pH減小

5、B . 放電時，總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充電時，電極M應(yīng)與充電電源正極相連D . 充電后，負(fù)極板材料M變成了MH，MH中H元素顯1價9. （2分） (2016高一下岳陽期中) 某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電子通過外電路從b極流向a極B . 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2C . H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D . b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH10. （2分） (2018高一上江津月考) 對下列各組

6、物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ） A . 只有B . C . D . 11. （2分） CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示下列結(jié)論不正確的（ ）A . 反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B . 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C . 反應(yīng)24分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D . 反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大12. （2分） (2016高二上安陽期中) 足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反

7、應(yīng)條件正確的組合是（ ） 鋅粒 鋅粉 加少量的硫酸銀的飽和溶液 1mol/L的鹽酸 5mol/L的硝酸1mol/L的硫酸 加熱 加大量的硫酸銅晶體 不斷振蕩 加大體系的壓強(qiáng)A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二上佛山月考) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2) 、(NO) 、(H2O)表示，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)14. （2分） (2017高一下湖州期中) 在容積不變的密閉容器中進(jìn)

8、行反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反應(yīng)中X、Y 的起始濃度分別為0.1molL1、0.2molL1 ， 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ） A . X為0.05 molL1B . Y為0.1 molL1C . Z為0.2 molL1D . W為0.1 molL115. （2分） 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B . 體系壓強(qiáng)將減小C . 生成物的濃度將增大D . 生成物的產(chǎn)量將增加16. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

9、（甲）2X（g）Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時（ ） 混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上菏澤期中) 化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 C

10、. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大18. （2分） (2017高二上鄲城開學(xué)考) 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1 ， 下列幾種說法錯誤的是（ ）用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6molL-1s-1 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上汕頭月考) 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z

11、(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是檢驗 的試劑，若溶液中存在 ，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將 的KI溶液和 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“ ”的是（ ） 實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入 溶液有黃色沉淀生成滴入 溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . B . 和C . 和D . 和二、 綜合題 (共4題；共29分)21. （6分） (2016高一下右玉月考) 有A，B，C，D，E五種

12、短周期元素，已知相鄰的A，B，C，D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同 回答下列問題：（1） A與E形成的化合物的化學(xué)式是_ （2） B的最高價氧化物化學(xué)式為_，C的元素名稱為_，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 _（3） 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_ 22. （6分） (2018高二下東城期末) 合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)

13、 H= -92.4kJ/mol，請回答： （1） 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是_（填字母）。 a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa50MPa）c.采用較高溫度（500左右）d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2） 一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。 若容器容積恒定，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率1=25%，此時，反應(yīng)放熱_kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比是_。若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”）。（3） 隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳

14、遞 ）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是_。 23. （7分） 碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系（1） 已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出Q kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1斷開1mol HH鍵、OO鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1mol OH鍵需要吸收的熱量為 （ ）A .

15、 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖1電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：a：_，b：_（4） 圖2中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_24. （10分） (2017高二上佛山期中) 在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：（1） 根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為_（2） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/L（4） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K_填“增大”、“減小”或“不變”） （5） 第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25