1、廣州市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一上天津期末) 下列說法正確的是（ ） NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì) 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成 101kPa、150時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag 堿性氧化物一定是金屬氧化物 22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔

2、化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上岐山期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02 NAC . 1.7 g 的OH中含有的電子數(shù)為NAD . 78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA3. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） A . 盛放NaOH溶液時(shí)，不能使用帶玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3膠體中

3、逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C . 向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色D . 做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B . 驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C . 驗(yàn)證NH3易溶于水D . 比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性5. （2分） (2017高一上黃山期末) 以下實(shí)驗(yàn)方法及圖象均正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸B . 用水吸收氯化氫C . 加水定容D .

4、 實(shí)驗(yàn)室制氨氣6. （2分） (2017高一上漢臺(tái)期末) 將0.05mol Na分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B . 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些C . Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D . 三個(gè)燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同7. （2分） 兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g H2O，下列說法正確的是（ ） A . 一定有乙

5、烯B . 一定有甲烷C . 一定沒有乙烯D . 可能是甲烷和丁烯的混合物8. （2分） 下列有關(guān)表述與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） A . 圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系B . 圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系C . 圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系D . 圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強(qiáng)于MOH9. （2分） (2016銅鼓模擬) 現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造取硬鋁樣品進(jìn)行如圖所示的

6、實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可推知，硬鋁的組成為（ ） A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na10. （2分） 下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA . B . 和C . 和D . 和11. （2分） (2016高一下綏化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（ ） A . 89.6mLB .

7、 112mLC . 168mLD . 224mL12. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ） A . 甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag（NH3）2+2O HCOO+NH4+2Ag+H2O+3NH3B . 往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w： C . 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br+Ag+AgBr13. （2分） (2019高三上壽縣月考) 將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶

8、液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . Mg和Al的總質(zhì)量為8gB . 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC . 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD . NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L14. （2分） (2016高三上上杭期中) 向KOH溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X則X是（ ） A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.1molKClO2D . 0.2molKClO15. （2分） 將3.5g Fe

9、、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8.6g則收集到的氣體體積V值可能為（ ） A . 1.12B . 5.34C . 7.26D . 8.2316. （2分） (2016高二下樂清期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有Na+B . 精密pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5C . 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D . 粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶二、 非選

10、擇題 (共7題；共55分)17. （4分） (2016高二上上海期中) 如何檢驗(yàn)?zāi)骋晃粗芤褐惺欠窈衼嗚F離子？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及相關(guān)離子方程式 （1） 方法及現(xiàn)象：_，_ （2） 有關(guān)反應(yīng)離子方程式：_，_ 18. （6分） (2018高一上南昌期中) 已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4 ， 較多的Cu2+ ， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO47H2O晶體及金屬Cu。 （1） 步驟1的主要操作是_，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_,_。 （2） 步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3） 步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4） 步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

11、_、過濾、洗滌、烘干。 19. （9分） (2017深圳模擬) 硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物 （1） 甲組按照?qǐng)D1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物 裝置B儀器名稱是_，所放試劑是_裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有_（寫化學(xué)式）（2） 乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、_；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾

12、再點(diǎn)燃酒精燈，通入N2的目的是_裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有_；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3） 丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：_ 20. （8分） 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用 （1） 二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，CeO2在該反應(yīng)中作_劑 （2） 自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng)

13、，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為_L （3） 鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得操作步驟如下： 向?yàn)V液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeSCuS）請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式_對(duì)濾液先加H2O2再調(diào)pH加H2O2的目的是_，調(diào)pH的目的是_濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成Ni

14、SO4，這兩步操作的目的是_21. （13分） (2015奉新模擬) 磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用 （1） 磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若有1103kg石灰石最多能生產(chǎn)_kg磷酸二氫鈣 （2） 用石英、焦炭與磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來_ （3） 三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ）之間脫去兩個(gè)水分

15、子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_ （4） 次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過）：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原_22. （7分） (2016淮安模擬) 如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸

16、收Cl2O制備次氯酸溶液已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8，42以上分解為Cl2和O2 （1） 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_（2） 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：_若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少其原因是_（3） 裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開（4） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_取20.00mL次氯酸溶液，_（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）23

17、. （8分） (2017高二上昌平期末) 某學(xué)生用0.1000molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1） 配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要_ （2） 滴定： I用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）步驟中滴定時(shí)眼睛應(yīng)_：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3） 按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.00