1、重慶市高二上學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列說正確的是（ ）A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量多448 kJB . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJC . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D . 由元素非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱2. （2分） (2018高二上惠州期末) 隨著全球性能源危機和環(huán)境惡化的到來，節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟已成為人

2、類共同的呼聲。下列不屬于節(jié)能減排的是（ ） A . 分類回收垃圾B . 舉行地球一小時熄燈活動C . 大力發(fā)展小火力發(fā)電廠D . 夏天將空調(diào)的溫度設置在26度以上3. （2分） 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。下列說法正確的是A . S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C . 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D . 式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ4. （2分） (2018高二上鄂爾多斯期中) 已知氣體A和氣體B反應生成液態(tài)C為放熱反應，則下

3、列熱化學方程式書寫正確的是(a0)（ ） A . A(g)2B(g)=C(l) Ha kJ/molB . A2B=C Ha kJ/molC . A(g)2B(g)=C(l) Ha kJD . A(g)2B(g)=C(l) Ha kJ/mol5. （2分） 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8kJ/molB . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1451.6kJ/molC . CH3OH(l)+

4、3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8kJ/molD . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=+1451.6kJ/mol6. （2分） 下列關于化學變化的說法中，錯誤的是（ ）A . 化學鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學鍵時要放出能量B . 化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成C . 在化學變化過程中，一定要吸收或放出能量D . 吸收能量或放出能量的過程，一定是化學變化過程7. （2分） 一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2 ， 發(fā)生下列反應：N23H2 2NH3 ， 3

5、 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的09倍，在此時間內(nèi)v(H2)是（ ） A . 02 molL1min1B . 06 molL1min1C . 01 molL1min1D . 03 molL1min18. （2分） (2016高二上福州期中) 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A . 把鐵塊換成鐵粉B . 將容器的體積壓縮至原體積的一半C . 若保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大D . 若保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)的壓強增大9. （2分） (2016高一下

6、汕頭期末) 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應其中反應速率最大的是（ ） A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液10. （2分） (2019高二上達州期末) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是（ ） A

7、. C的體積分數(shù)增大了B . A的轉(zhuǎn)化率降低了C . 平衡向正反應方向移動D . x+yz11. （2分） (2016高一下福建期中) 反應2A=B+3C，在20進行時其v（A）=5molL1s1 已知溫度每升高10，此反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變時，溫度升高至50時，此反應中v（C）是（ ） A . 20 molL1s1B . 40 molL1s1C . 60 molL1s1D . 15 molL1s112. （2分） (2017高二上達州期末) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B

8、 . 合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C . 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D . 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深13. （2分） (2017高二上騰沖期末) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（

9、H2）=0.4 mol/（Lmin）14. （2分） (2018高二上北京期中) 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列反應中既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ） A . B . C . D . 二、 實驗題 (共2題；共16分)16. （8分） (2016高一下遼寧期中) 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度請回答

10、：（1） 如圖所示，儀器A的名稱是_；（2） NaOH溶液稍過量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正確操作是（填字母） A . 沿玻璃棒緩慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_ （5） 設溶液的密度均為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J（g）1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式_;溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有

11、偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_;a實驗裝置保溫、隔熱效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（7） 怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_ 17. （8分） (2016高一下荊州期中) 為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗 編號實驗操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多另

12、取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生請回答下列問題：（1） 過氧化氫分解的化學方程式為_ （2） 實驗的目的是_ （3） 實驗未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_（用實驗中所提供的幾種試劑） （4） 某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A，B，C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是_（填字母代號） （5） 對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興

13、趣化學小組的同學分別設計了如圖2、3所示的實驗請回答相關問題： 定性分析：如圖2可通過觀_，定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是_定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_（6） 通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_方法的應用 三、 填空題 (共1題；共3分)18. （3分） (2018高一下廣東期末) 在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應時間和溫度

14、的變化情況如表所示：（1） 實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是_（填“1”或“2”）； （2） 實驗1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應速率為_molL1min1； （3） 實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為_。 四、 綜合題 (共2題；共16分)19. （8分） (2018高二上沈陽開學考) t時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 從反應開始到達化學平衡， O2的

15、平均反應速率為_；平衡時SO2物質(zhì)的量為_。 （2） 下列敘述不能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_。 A . 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B . SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D . 相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E . 相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2（3） 反應達到化學平衡后，以下操作將引起SO3產(chǎn)率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化劑D . 升高溫度E . 向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）（4） t2時，若將等

16、物質(zhì)的量的SO2和O2的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_。 20. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 該制備過程的反應方程式為_。工業(yè)上常用的固液分離設備有_（填字母）A離心機B.分餾塔C.框式壓濾機D.反應釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： 腐蝕過程中，負極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_。環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。第 1